化學(xué)反應(yīng)的分類方法課件

1、化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后 物質(zhì)種類的多少分為：二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或離子生成分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)第二節(jié) 離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。 【小結(jié)】銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電.是因為有自由移動的電子存在.鹽酸是酸、NaOH是堿、NaCl是鹽,它們的水溶液能導(dǎo)電.是因為它們的水溶液中有自由移動的離子存在.NaCl固體、NaOH固體不導(dǎo)電,因為沒有自由移動的離子.但它們?nèi)刍笠材軐?dǎo)電

2、,因為產(chǎn)生自由移動的離子.蔗糖、酒精是有機物,在水溶液中不導(dǎo)電.1、電離：物質(zhì)離解成自由移動離子的過程電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運動自由移動的離子某物質(zhì)溶于水電離外電場導(dǎo)電2【概念】像HCI、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。強調(diào)：電解質(zhì)自身在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離【小結(jié)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或

3、熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。非金屬氧化物（除水外）、大部分有機物為非電解質(zhì)。1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、CO2溶于水后導(dǎo)電，則CO2是電解質(zhì)4、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)5、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)是碳酸導(dǎo)電，不是CO2自身在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電【判斷】下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想 一 想金屬銅 固態(tài)Na

4、Cl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖SO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式 MgCl2NaOHH2SO4NaHSO43、電離方程式：Mg2+2Cl-Na+OH-2H+SO42-Na+H+SO42-NaHSO4(熔融）Na+HSO4-注意：從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì) 概 念 舉 例酸堿鹽電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子

5、是酸根離子的化合物HNO3= H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-酸堿鹽的電離:NaOHNa+ + OH-KOHK+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Na2SO4 2Na+ + SO42-KNO3K+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4是酸、堿、還是鹽？4、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1）、強電解質(zhì):2）、弱電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)強電解質(zhì) （全部電離） 強酸：如HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3、 HClO4強堿：如NaOH、

6、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：H2SO3、 H3PO4、 CH3COOH、HF、H2SH2CO3 、HClO、HCN弱堿：NH3H2O （和難溶性的堿） 特殊鹽：CH3COOPb Hg2Cl2其它：H2O三、電解質(zhì)的電離方程式1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“”，難溶物質(zhì)不寫電離方程式2、弱電解質(zhì)MgCl2=NaOH=H2SO4=Mg2+2Cl-=Na+OH-=2H+SO42-部分電離，符號選用“ ”CH3COOH CH3COO- +H+NH3H2O NH4+ OH- 3、多元弱酸、弱堿電離的特點(1)在水溶液中電離，在熔融

7、狀態(tài)不電離(2)電離是可逆的，即難電離。(3)多元弱酸電離分步進行，如H3PO4(三元中強酸，弱電解質(zhì))H3PO4 H+H2PO4-HPO4 2- H+PO43-H2PO4 - H+HPO42-(4)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 Fe(OH)3 Fe3+3OH- 思考：1、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？食鹽溶液中有H2O、Na+ 、Cl- 、 H+、OH-醋酸溶液中有H2O、CH3COOH、 CH3COO-、 H+ 、OH-2、在澄清石灰水插入電極，通電。從開始通入CO2時記時，導(dǎo)線中的電流隨時間的變化曲線是怎樣的？離子濃度越大;離子所帶電荷越高;導(dǎo)電能力越強相同條件下、

8、不同種類的酸堿鹽的溶液，導(dǎo)電能力是不同的，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100mL下列溶液中，溶液導(dǎo)電變化不大的是 A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/LNH4cl溶液 A，自來水中離子數(shù)目不是太多，導(dǎo)電能力也不是很強。加入0.05mol氫氧化鈉固體，就引進了較多的離子，那么導(dǎo)電能力就增強了。B，氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol，恰好與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，生成0.05mol氯化鈉，那么溶液中的離子數(shù)目基本不變。以前是0.05molH+與0.05molCl-，現(xiàn)在是0.05molNa+與0.05molCl-。所以導(dǎo)電

9、能力變化不大。 C，由于醋酸是弱酸，部分電離。0.5mol/L鹽酸導(dǎo)電能力比0.5mol/L醋酸強，那么加入0.05mol氫氧化鈉固體，生成0.05mol醋酸鈉，導(dǎo)電能力與0.05mol氯化鈉溶液基本相同。所以加入后導(dǎo)電能力比加入氫氧化鈉前要強。 D，加入氫氧化鈉前，BD導(dǎo)電能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化鈉與0.05molNH3H2O，那么導(dǎo)電能力就變強了。 思考：1、因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液沒有食鹽溶液導(dǎo)電能力強。2、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物水溶液熔融狀態(tài)自由移動的離子 CCBA C 思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進

10、行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式隨著B(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮- 漸暗-熄滅-漸亮 反應(yīng)為：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng).解釋及結(jié)論現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實驗編號Ba2SO42=BaSO4沒有明顯變化溶液仍為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動的Na、C

11、l、Cu2、SO42有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色CuSO溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2和SO42生成了難溶的BaSO4沉淀，Cl-、Cu2沒有參加反應(yīng)。實驗濾液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，不溶于硝酸ACl=AgCl2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2等Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2（3）生成水等弱電解質(zhì)。 NaOHHClNaClH2O1、寫出化學(xué)方程式：（符合客觀事實）例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22

12、、把易溶于水的強電解質(zhì)(易電離的）物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-(2)怎樣書寫離子方程式3、離子方程式定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示 離子反應(yīng)的式子3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl(2)怎樣書寫離子方程式小試牛刀：（1）氫氧化鎂與稀硫酸（2）稀硫酸跟氫氧化鋇（3）二氧化

13、碳通入澄清石灰水中Mg（OH）2 + 2H+=2H2O+ Mg2+2H+SO42-+Ba2+2OH- = 2H2O+BaSO4 CO2Ca22OHCaCO3H2O.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等.難電離物質(zhì)：水、CH3COOH等.氣體：CO2、H2、SO2等.單質(zhì)：H2、Na、I2 、O2等.氧化物：Na2O、Fe2O3等.NH3H2O做生成物時，反應(yīng)條件有加熱或濃溶液，寫成NH3H2O，一般溶液的反應(yīng)寫成NH3H2O；做反應(yīng)物時看文字說明4、書寫離子方程式時要寫化學(xué)式的物質(zhì)NH3H2O+H+=NH4+H2O例：向氨水中加入稀鹽酸（將氨氣通入稀鹽酸中）如：NH4Cl固體與Ca(OH)2

14、固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O如: NaCl(固) + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HCl.固體之間的反應(yīng)，濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不寫離子方程式。、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4、對于微溶物的處理:在生成物中,微溶物用化學(xué)式，標(biāo)沉淀符號。在反應(yīng)物里微溶物處于澄清溶液狀態(tài)(稀溶液)時寫離子形式。 如澄清石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-當(dāng)反應(yīng)物里微

15、溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2.將CO2通入飽和NaCO3溶液，生成的NaHCO3寫化學(xué)式，標(biāo)“”NaCO3CO2 NaHCO3將CO2通入NaCO3溶液，生成的NaHCO3寫離子。CO3 CO2 HCO3 練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氫氧化鋇中滴入鹽酸H+ + OH- = H2O 結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某

16、個特定反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。5、離子方程式的意義：離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2的化學(xué)方程式你能舉幾個？6、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實2Fe+6H+=2Fe3+3H2練習(xí)：Cu+2H+=Cu2+H22、拆的是否正確Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2練習(xí)：澄清石灰水和鹽酸：Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ +2H2OCu+Ag+=Cu2+Ag3、電荷和元素是否守恒練習(xí)：Na+2H2O=Na+2OH-+H22、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl- = AgClB、碳酸鋇放入稀硫酸中

17、：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2C、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2練習(xí)：1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2 正確寫法： CaCO32HCa2H2OCO23、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)： FeS+2H+=Fe2+H2SB、碳酸鈣加醋酸溶液 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC、鈉跟水的反應(yīng)： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaS

18、O4ACuSO4與BaCl2兩溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4 反應(yīng)物所有離子濃度一定都會減少？離子反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。Na2CO3與HCl酸兩溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：CO32- + 2H+ = H2O +CO2思考：生成難溶物或微溶物的反應(yīng);生成弱電解質(zhì)的反應(yīng);生成揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng);7、離子共存問題：因為H+ + OH-=H2O反應(yīng)，那H+和OH-能否大量共存于同一個溶液？能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存于同一個溶液中。練習(xí)：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、HCO3- Na+ H+ C、Cu2

19、+ Cl- SO42- D、Ba2+ OH- NO3- E、Ag+ K+ CI- NO3- F、H+ SO42- OH- Na+ G、Ca2+ Cl- CO32- Na+ H、Mg2+ SO42- H+ Cl-CDH附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子： Cu2+(濃溶液：綠色，稀溶液：藍(lán)色） Fe3+、Fe2+、MnO4-等強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如某些陽離子,酸式鹽離子等.強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如: H+與CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等小試牛刀1、在堿性溶液中能大量共存的離子組是：A、K+ MnO4- Na+ Cl-B、K+ Na+ NO3- CO32-C、Na+