有機(jī)化學(xué)性質(zhì)專題-課件

1、有機(jī)化學(xué)專題復(fù)習(xí) 狀態(tài)n4的烴、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常溫呈氣態(tài)，低級(jí)（十碳以下）的醇、醛、酸、酯常溫呈液態(tài)苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，軟脂酸常溫呈固態(tài)密度比水輕：所有烴類（包括苯及其同系物）、酯 （如乙酸乙酯）、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多數(shù) 鹵代烴、液態(tài)苯酚一、有機(jī)物重要物理性質(zhì)溶解性有機(jī)物均能溶于有機(jī)溶劑有機(jī)物中的憎水基團(tuán)：-R（烴基）；烴基部分越大越難溶于水，親水基團(tuán)：-OH，-CHO，-COOH能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、鈉鹽，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚鈉難溶于水的：烴，鹵代烴，酯類，硝基化合物微溶于水：苯酚、苯甲酸苯酚溶解的特殊

2、性：常溫微溶，65以上任意溶沸點(diǎn)同系物比較：沸點(diǎn)隨著分子量的增加(即C原子個(gè)數(shù)的增大）而升高同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體：沸點(diǎn)隨支鏈增多而降低衍生物的沸點(diǎn)高于相應(yīng)的烴，如氯乙烷乙烷 飽和程度大的有機(jī)物沸點(diǎn)高于飽和程度小的有機(jī)物，如脂肪油分子間形成氫鍵的有機(jī)物沸點(diǎn)高于不形成氫鍵的有機(jī)物如：乙醇乙烷類 別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要性質(zhì)烷烴單鍵（CC）1.穩(wěn)定：通常情況下不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2.取代反應(yīng)（鹵代）3.氧化反應(yīng)（燃燒）4.加熱分解烯烴雙鍵（CC） 二烯烴（CCCC)1.加成反應(yīng)；與H2、X2、H X、H2O2.氧化反應(yīng)（燃燒；被KMnO4H+氧化）3.加聚反應(yīng) (加成時(shí)有1,4加成和1,2加成)二、各

3、類有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)（一）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)性質(zhì) 類別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要性質(zhì)炔烴 叁鍵(CC)1.加成反應(yīng)（加H2、X2、 HX、H2O）2.氧化反應(yīng)（燃燒； 被KMnO4H+氧化）苯苯的同系物 苯環(huán)（ ） 苯環(huán)及側(cè)鏈1.易取代(鹵代、硝化）2.較難加成（加H2 ）3.燃燒 側(cè)鏈易被氧化、鄰對(duì)位上氫原子活潑類 別鹵代烴（X）結(jié) 構(gòu) 特 點(diǎn)烴基與X相連，CX鍵有極性主 要 性 質(zhì)1.水解醇（氫氧化鈉的水溶液） 2.消去烯烴（氫氧化鈉醇溶液醇（OH）烴基與OH直接相連，OH、CO鍵均有極性1.與活潑金屬反應(yīng)(Na、 K、 Mg、Al等）2.取代：1）與氫鹵酸反應(yīng) 2）酯化反應(yīng)3.脫水反應(yīng)（分子內(nèi)脫水和 分子

4、間脫水）4.氧化（燃燒、被氧化劑氧化）酚 OH 苯環(huán)與OH直接相連，OH極性大1.弱酸性（與NaOH反應(yīng)）2.取代反應(yīng)（鹵代、硝化）3.顯色反應(yīng)(與FeCl3)4.易被氧化類 別結(jié) 構(gòu) 特 點(diǎn)主 要 性 質(zhì)醛 O （ CH ) O CH 雙鍵有極性，有不飽和性1.還原反應(yīng) （與H2加成）2.氧化反應(yīng) （與弱氧化劑）羧酸 O （ COH） OOH受C 影響，變得活潑，且能部分電離出H+1.酸性2.酯化反應(yīng)酯 O（ CO-） ORC與OR間的鍵易斷裂水解反應(yīng)注意1.能區(qū)別同一有機(jī)物在不同條件下發(fā)生的不同斷鍵方式2.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中分子結(jié)構(gòu)的變化。3.相同官能團(tuán)連在不同有機(jī)物分子中 對(duì)性質(zhì)的影響。 如

5、：以乙醇為例 H H HCCOH H H.dcba問(wèn)：斷bd鍵發(fā)生什么反應(yīng)？（消去）斷b鍵能發(fā)生什么反應(yīng)？（取代）什么樣的醇可催化氧化？（-C有H）什么樣的醇不能發(fā)生消去？(無(wú)相鄰C 或鄰C上無(wú)H）（二）常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CH3CH3CH2CH2CHCHC2H5BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5C2H5ONaC2H5OC2H5水解HBrO2加H2O2水解C2H5OH+ H2+ H2 Na分子間脫水+ Cl2FeCl3水解+ NaOHCO2 或 強(qiáng)酸+HBr消去HBr消去H2O O2 H2OClOHONa延伸轉(zhuǎn)化關(guān)系舉例CHCHCH2CH2CH2BrCH2B

6、rCOOHCOOHCH2OHCH2OH H2 Br2水解CHO CHO O2脫H2+ H2BrBrOHOHBrBrH2Br2水解消去Br2 醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系： 醇經(jīng)氧化可轉(zhuǎn)化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應(yīng)產(chǎn)物是酯，這個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系的本質(zhì)可表示為(其中X、R代表某種基團(tuán)):這是有機(jī)化學(xué)中的主干知識(shí)，是高考有機(jī)框圖推斷題出現(xiàn)頻度最大“題眼信息”之一。有機(jī)反應(yīng)主要包括八大基本類型： 取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)， （三）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型酯化1. 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。包括：鹵代、硝化、酯化、水解、分

7、子間脫水FeBr3 2. 加成反應(yīng)： 有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。包括：烯烴及含C=C的有機(jī)物、炔烴及含CC的有機(jī)物與H2、X2、HX、H2O加成、苯環(huán)、醛基、不飽和油脂與H2加成。有機(jī)反應(yīng)類型加成反應(yīng)和H2加成的條件一般是催化劑（Ni）+加熱和水加成時(shí)，條件寫溫度、壓強(qiáng)和催化劑不對(duì)稱烯烴或炔烴和H2O、HX加成時(shí)可能產(chǎn)生兩種產(chǎn)物醛基的C=O只能和H2加成，不能和X2加成，而羧基和酯的C=O不能發(fā)生加成反應(yīng)原理：包括：醇消去H2O生成烯烴、 鹵代物消去HX生成不飽和化合物3、消去反應(yīng)：有機(jī)物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如：H2O、HX、

8、NH3等）生成不飽和化合物的反應(yīng)（消去小分子）。消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH或X與所在碳的鄰位碳原子上的-H結(jié)合生成H2O或HX而消去區(qū)分不能消去和不能氧化的醇有不對(duì)稱消去的情況，由信息定產(chǎn)物消去反應(yīng)的條件：醇類是濃硫酸+加熱； 鹵代烴是NaOH醇溶液+加熱4、氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)。5、還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 (1)加聚反應(yīng)：通過(guò)加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合）。主要為含雙鍵的單體聚合。6、聚合反應(yīng)：生成高分子化合物的反應(yīng)。催化劑溫度壓強(qiáng) 丁二烯型加聚（破兩頭，移中間） n CHCHCCH2CHCHCCH2n A B A B天然橡膠（聚異戊二烯）氯丁橡膠（聚一氯丁二

9、烯）乙烯型加聚 a d a d n CC CC b e b e n 催化劑 加聚反應(yīng)的類型（聯(lián)系書上的高分子材料）聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、 聚丙烯腈、聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）含有雙鍵的不同單體間的共聚（混合型） 乙丙樹脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡膠（丁二烯和苯乙烯共聚） n CHCH2+ n CH2CH2 CHCH2CH2CH2 n 或 CH2CHCH2CH2 nOO催化劑O催化劑加聚反應(yīng)的特點(diǎn):1、單體含不飽和鍵：2、鏈節(jié)和單體的化學(xué)組成相同；但結(jié)構(gòu)不同如烯烴、二烯烴、炔烴、醛等。單體和高分子化合物互推： CH2 CH n Cl CH2 CH n CH2= CH CH2=CH Cl

10、7、縮合聚合反應(yīng) 小分子間通過(guò)縮合反應(yīng)的形式形成高分子化合物的反應(yīng)叫縮合聚合反應(yīng)；簡(jiǎn)稱縮聚反應(yīng)。（酯化、成肽）nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2OH 催化劑單 體M聚合物= 單體的相對(duì)質(zhì)量n - (2n-1) 18+ (2n-1)H2O端基原子端基原子團(tuán)HO OC(CH2)4COOCH2CH2O nH 鏈 節(jié)縮聚反應(yīng)的特點(diǎn):1、單體含雙官能團(tuán)（如OH、COOH、NH2、X及活潑氫原子等）或多官能團(tuán)；官能團(tuán)間易形成小分子；2、有小分子(H2O、HCl) 同時(shí)生成；3、聚合物鏈節(jié)和單體的化學(xué)組成不相同；如二元醇與二元酸；氨基酸、羥基酸等。HOOC(CH2)4COOHHOCH2CH2

11、OH 縮合聚合反應(yīng)小結(jié)（1）方括號(hào)外側(cè)寫鏈節(jié)余下的端基原子（或端基原子團(tuán)）（2）由一種單體縮聚時(shí)，生成小分子的物質(zhì)的量應(yīng)為（n-1）（3）由兩種單體縮聚時(shí)，生成小分子的物質(zhì)的量應(yīng)為（2n-1）你能看出下列聚合物是由什么單體縮聚而成呢？ 注意單體和高分子化合物互推：縮聚物單體的推斷方法常用“切割法”8、有機(jī)反應(yīng)類型顯色反應(yīng) 包括苯酚遇FeCl3溶液顯紫色淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸凝結(jié)顯黃色每日一練（四）反應(yīng)條件小結(jié)1、需加熱的反應(yīng)水浴加熱：熱水浴：銀鏡反應(yīng)、酯的水解、蔗糖水解、 沸水?。悍尤渲闹迫】販厮。褐葡趸剑?0-60 KNO3溶解度的測(cè)定） 直接加熱：制乙烯，酯化反應(yīng)

12、、與新制氫氧 化銅懸濁液反應(yīng)2、不需要加熱的反應(yīng) 制乙炔、溴苯3、需要溫度計(jì)反應(yīng) 水銀球插放位置 （1）液面下： 測(cè)反應(yīng)液的溫度，如制乙烯 （2）水浴中： 測(cè)反應(yīng)條件溫度，如制硝基苯 （3）蒸餾燒瓶支管口略低處： 測(cè)產(chǎn)物沸點(diǎn)，如石油分餾 4、使用回流裝置 （1）簡(jiǎn)易冷凝管（空氣）： 長(zhǎng)彎導(dǎo)管：制溴苯 長(zhǎng)直玻璃管：制硝基苯 、酚醛樹脂 （2）冷凝管（水）：石油分餾根據(jù)反應(yīng)條件推斷官能團(tuán)或反應(yīng)類型濃硫酸：稀酸催化或作反應(yīng)物的：NaOH/水NaOH/醇H2/Ni催化劑O2/Cu或Ag/ 醇 醛或酮Br2/FeBr3 含苯基的物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)Cl2、光照 發(fā)生在烷基部位,如間甲基苯 NaHCO3酯基的

13、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)、醇分子間脫水、苯環(huán)的硝化反應(yīng)、纖維素水解淀粉水解、（羧酸鹽、苯酚鈉）的酸化1、乙烯化學(xué)藥品反應(yīng)方程式注意點(diǎn)及雜質(zhì)凈化CH2-CH2 170 CH2=CH2+H2OH OH無(wú)水乙醇（酒精）、濃硫酸藥品混合次序：濃硫酸加入到無(wú)水乙醇中(體積比為3：1)，邊加邊振蕩，以便散熱；加碎瓷片，防止暴沸；溫度：要快速升致170，但不能太高；除雜：氣體中?；煊须s質(zhì)CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通過(guò)堿溶液、水除去；收集：常用排水法收集乙烯溫度計(jì)的位置：水銀球放在反應(yīng)液中五、常見(jiàn)的有機(jī)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)物分離提純濃硫酸制乙烯2、乙炔化學(xué)藥品儀器裝置 教材P32反應(yīng)方程式注意點(diǎn)及雜質(zhì)凈化CaC2+2

14、H2O Ca(OH)2+C2H2電石、水（或飽和食鹽水）不能用啟普發(fā)生器原因：反應(yīng)速度太快、反應(yīng)大量放熱及生成漿狀物。如何控制反應(yīng)速度：水要慢慢滴加，可用飽和食鹽水以減緩反應(yīng)速率；雜質(zhì)：氣體中?；煊辛谆瘹?、硫化氫，可通過(guò)硫酸銅、氫氧化鈉溶液除去；收集：常用排水法收集。制乙炔3、溴苯化學(xué)藥品反應(yīng)方程式注意點(diǎn)及雜質(zhì)凈化C6H6+Br2(液) Fe C6H5Br+HBr苯、液溴（純溴）、還原鐵粉加藥品次序：苯、液溴、鐵粉；催化劑：實(shí)為FeBr3； 長(zhǎng)導(dǎo)管作用：冷凝、回流除雜：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗滌，然后分液得純溴苯。12制溴苯實(shí)驗(yàn)原理：4、制硝基苯+HO-NO2-NO2H2S

15、O4(濃)+H2O600C制硝基苯5、銀鏡反應(yīng)化學(xué)藥品儀器裝置反應(yīng)方程式AgNO3 、氨水 、乙醛Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O =Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO - + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O注意點(diǎn)銀氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解；實(shí)驗(yàn)成功的條件：試管潔凈；熱水??；加熱時(shí)不可振蕩試管；堿性環(huán)境 ，氨水不能過(guò)量.（防止生成易爆物）銀鏡的處理：用硝酸溶解；銀鏡反應(yīng)6、乙醛與新制Cu(OH)2化學(xué)藥品：NaOH溶液、Cu

16、SO4溶液、乙醛化學(xué)方程式： CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2OH2O注意點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：堿性環(huán)境 新制Cu(OH)2 直接加熱煮沸7、乙酸乙酯化學(xué)藥品儀器裝置反應(yīng)方程式注意點(diǎn)及雜質(zhì)凈化無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O加入藥品的次序：乙醇、濃硫酸、醋酸導(dǎo)管的氣體出口位置在飽和碳酸鈉溶液液面上加碎瓷片作用：防止暴沸； 飽和碳酸鈉溶液作用：可除去未反應(yīng)的乙醇、乙酸， 并降低乙酸乙 酯的溶解度。制備乙酸乙酯 在一個(gè)大試管里加入苯酚2 g，注入3 mL甲醛溶液和3滴濃鹽酸（催化劑）混合后，用帶有玻璃管的橡皮塞

17、塞好，放在沸水浴里加熱約15 min。待反應(yīng)物接近沸騰時(shí)，液體變成白色渾濁狀態(tài)。從水浴中取出試管，用玻璃棒攪拌反應(yīng)物，稍冷。將試管中的混合物倒入蒸發(fā)皿中，傾去上層的水，下層就是縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂（米黃色中略帶粉色）。它能溶于丙酮、乙醇等溶劑中。8、制備酚醛樹脂(線型) p108實(shí)驗(yàn)5-1OHCH2 nOHH酚醛樹脂制取酚醛樹脂1、沸水浴加熱（不需溫度計(jì)）2、導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流3、用濃鹽酸作催化劑4、實(shí)驗(yàn)完畢用酒精洗滌試管制備酚醛樹脂的注意事項(xiàng)H+OHCH2 nOHH+(n-1)H2OOHCH2OHn+ HCHO OHOHCH2OHH+思考與交流1.生成的氣體通入高錳酸鉀溶液

18、前要先通入盛水的試管?2.還可以用什么方法鑒別乙烯,這一方法還需要將生成的氣體先通入盛水的試管中嗎?P42 科學(xué)探究9、溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)10、科學(xué)探究P60碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+H2O乙酸碳酸苯酚分離、提純1、物理方法：根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)差異， 采用過(guò)濾、洗氣、分液、 萃取后分液、蒸餾等方法。 2、化學(xué)方法： 一般是加入或通過(guò)某種試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)有機(jī)物的分離、提純除去少量雜質(zhì) 常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)與鑒別1、溴水（1）不褪色：烷烴、苯及苯的同系物、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵和還原性物質(zhì) (醛）（3

19、）產(chǎn)生沉淀：苯酚注意區(qū)分： 溴水褪色：發(fā)生加成、取代、氧化還原反應(yīng) 萃?。篊4烷烴、汽油、苯及苯的同系物、 R-X、酯（1）不褪色：烷烴、苯、羧酸、酯（2）褪色：含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯的同系物 和還原性物質(zhì)3、銀氨溶液：CHO （可能是醛類或甲酸、 甲酸某酯或甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖）4、新制氫氧化銅懸濁液 （1）H+ 不加熱（中和形成藍(lán)色溶液） （2）CHO 加熱（氧化產(chǎn)生磚紅色沉淀）5、三氯化鐵溶液：酚-OH（溶液顯紫色）2、酸性高錳酸鉀溶液結(jié)構(gòu)性質(zhì)條件六、有機(jī)物推斷合成的一般思路結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型化學(xué)方程式審題挖掘明暗條件找突破口綜合分析推導(dǎo)結(jié)論同分異構(gòu)體有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入 加成反應(yīng)

20、如：CH2CH2 Cl2 CH2ClCH2Cl CH2CH2 HCl CH3CH2Cl 取代反應(yīng) 如： Br2 HBrBrFe1、引入鹵原子 烷烴與鹵素取代 苯或苯的同系物與鹵素取代 醇與氫鹵酸取代 烯烴、炔烴與鹵素或鹵化氫加成 加成反應(yīng) 如：CH2CH2 H2O CH3CH2OH 水解反應(yīng) 如： CH3CH2X H2O CH3CH2OH HX CH3COOC2H5 H2O CH3COOH CH3CH2OH 還原反應(yīng) 如：CH3CHO H2 CH3CH2OH 發(fā)酵法 如：C6H12O6 2C2H5OH 2CO2催化劑加熱 加壓NaOHNaOHNi酒化酶葡萄糖2、引入羥基 鹵代烴的水解（NaOH

21、水溶液）酯的水解（H+或OH） 醛的還原 烯烴與水加成 酚鈉與酸的反應(yīng)催化劑濃H2SO4170NaOH / 醇 加成反應(yīng) 如：CHCH H2 CH2CH2 消去反應(yīng) 如： CH3CH2OH CH2CH2 H2O CH3CH2Cl CH2CH2 H2O3、引入雙鍵 醇的消去（濃H2SO4，一定溫度） 鹵代烴的消去（NaOH醇溶液，） 炔烴加成 醇的氧化（催化氧化） 烯烴的氧化 炔烴與水加成 烯醇重排（CCOH）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O2CH3CHOO2 2CH3COOH2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH32H2O催化劑催化劑OH催化劑O4、引入醛基、羰基或羧基5、引入

22、羧基 醛的氧化（O2） 酯的水解（H+或OH） 苯的同系物的氧化 羧酸鈉鹽與酸的反應(yīng)做好有機(jī)推斷題的3個(gè)“三”審題做好三審： 1）文字、框圖及問(wèn)題信息 2）先看結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再看化學(xué)式 3）找出隱含信息和信息規(guī)律找突破口有三法： 1）數(shù)字 2) 官能團(tuán) 3）衍變關(guān)系答題有三要： 1）找關(guān)鍵字詞 2）要規(guī)范答題 3）要找得分點(diǎn) 小結(jié) 合成路線的選擇 原料價(jià)廉，原理正確，路線簡(jiǎn)捷，便于操作， 條件適宜、易于分離，產(chǎn)率高，成本低。 有機(jī)合成的實(shí)質(zhì) 利用有機(jī)物的性質(zhì)，進(jìn)行必要的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)引入或消除某些官能團(tuán)，實(shí)現(xiàn)某些官能團(tuán)的衍變或碳鏈的增長(zhǎng)、縮短的目的，從而生成新物質(zhì)。例1：以乙烯、空氣和H218O等

23、為原料 合成CH3CO18OC2H5 RCHCH2鹵代烴一元醇一元醛一元羧酸酯一元化合物的合成路線小結(jié)例2：以對(duì)-二甲苯和乙醇為主要原料合成 聚酯纖維二元化合物的合成路線CH2CH2CH2XCH2X二元醇二元醛 二元羧酸 鏈酯、環(huán)酯、聚酯 小結(jié)芳香化合物的合成路線小結(jié)七、有機(jī)化學(xué)計(jì)算有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定有機(jī)物燃燒規(guī)律及其應(yīng)用M=22.4MA=DMB根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳的量摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量通式法商余法最簡(jiǎn)式法各元素原子的物質(zhì)的量之比化學(xué)式已知化學(xué)式，根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)式燃燒產(chǎn)物只有H2O和CO2 烴和烴的含氧衍生物CxHyOz+（x

24、+y/4-z/2）O2 XCO2+y/2H2O1、耗氧量的比較： （1）等物質(zhì)的量時(shí)：方法一：據(jù)（x+y/4-z/2）計(jì)算（C、H、O個(gè)數(shù)）方法二：化學(xué)式拆分：寫成CO2或H2O，意味著不耗氧 （二）燃燒規(guī)律的應(yīng)用：如：乙酸乙酯和丙烷、 環(huán)丙烷和丙醇。方法三、 等物質(zhì)的量的幾種不同化合物完全燃燒，如果耗氧量相同，則由這幾種有機(jī)物(或無(wú)機(jī)物)以任意比組成的同物質(zhì)的量的混合物，完全燃燒，耗氧量也相同 。例：下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是 A 乙烯和乙醇 B 乙炔和乙醛 C 乙烷和乙酸甲酯 D 乙醇和乙酸 答案：D練習(xí)：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,

25、在105時(shí)，1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6BD（2）等質(zhì)量時(shí)：方法一： 同質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式相同，所需O2的量相同方法二 烴用CHY/X形式表示，同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)， Y/X越大，所需O2的量越多，生成的水越多，生成的 二氧化碳越少如：燃燒等質(zhì)量的乙炔、乙二醇、乙醛、丙醛 所需O2的量2、有機(jī)物無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后有關(guān)量的討論 1）當(dāng)兩種有機(jī)物無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后 生成二氧化碳的量總為恒量 生成水的量總為恒量 耗氧的量總為恒量則 兩種有機(jī)物的C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 或有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式相同或者可認(rèn)為： 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，由于分子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 ，所以，相同質(zhì)量的