2022屆浙江省寧波市九校（余姚高三第二次調(diào)研化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的

2、量小D我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅2、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，5630分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是A因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒B在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5，屬于氣溶膠C電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒D含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物3、部分短周期元

3、素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡單化合物的沸點：yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應4、25時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=Ba點對應的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的電

4、離程度:cbaD當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)5、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B陰極電極反應式為CNa+也能通過交換膜D每生成11.2 L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6、 安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測下列有關化學用語表示正確的是A水分子的比例模型B過氧化氫的電子式為：C石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）7、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑

5、1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體AABBCCDD8、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列說法正確的是A“灼燒”可在石英坩堝中進行B母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D“轉(zhuǎn)化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為219、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：K(HClO)=3108

6、，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點對應的溶液顯中性Cc點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3210、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為ABCD11、已知常溫下Ka(CH3COOH)Ka(HClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（ ）A將10 mL 0.1 mol/L Na2C

7、O3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B現(xiàn)有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：BADB25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+

8、)c(NH3H2O)的值逐漸減小C在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點DA點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO4213、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)BSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)CFe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)DNaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

9、目為NAC常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為0.2NA15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應D在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種16、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB2.8 g N2

10、中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱為_。(2)E中含氧官能團的名稱為_，寫出DE的化學方程式_。(3)E-F的反應類型為_。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有_種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是_AG的分

11、子式為C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8個C原子共平面 D合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選_。18、如圖中的是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D

12、轉(zhuǎn)化為E的反應類型是_。(2)I中官能團的名稱為_，I的分子式為_。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式_。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有_種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2丁烯酸，寫出相應的合成路線_。19、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO

13、4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。20、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小

14、。（1）反應的化學方程式為_。（2）處理母液的兩種方法：向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為_，目的是使_循環(huán)利用。向母液中_并降溫，可得到NH4Cl晶體。某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是_；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，

15、然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是_（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是_mol、_mol。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝完成下列填空：（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是_；寫出N的核外電子排布式_。（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，則SO2為_（選填“極性”、“非極性”）。（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶

16、液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/（molL-1）5.510-38.510-4y2.010-43.410-3表中y=_molL-1。寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式_。（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應原理可用如圖表示。寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式_。（NH4）2HSO3溶液中濃度最大的離子是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于

17、金屬材料，故B正確；C. 納米復合材料表面積大，納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。2、C【解析】A. 醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；B. 膠體粒子的直徑范圍為1100nm，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于100nm，則不形成膠體，故B錯誤；C. 次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；D. 含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機物，過氧乙酸、乙醚和氯仿

18、等都屬于有機物，故D錯誤；故選C。3、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小gh ef；選項A錯誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為dzy，選項B錯誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯

19、誤；答案選C。4、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故A錯誤；B. a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c

20、點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。5、C【解析】A. 總反應為，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故A正確；B. 陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為，故B正確；C. 右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D. 陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2 L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子

21、數(shù)為NA，故D正確；選C。6、D【解析】A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項正確；所以答案選擇D項。7、C【解析】A將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有

22、的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；故答案為C?！军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。8、D【解析】A“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；B結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K

23、2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項C錯誤；D由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，選項D正確；答案選D。9、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼NaOH溶液的pH=13

24、，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；Cac點發(fā)生反應為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力

25、：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全bmL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3+3OH-Fe(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH)2計算判斷?！驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入Na

26、OH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0a mL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全。b mL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為x mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL，結(jié)合Fe3+3OHFe(OH)3可知，溶液中n(Fe3+)= (ba)103Lxmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL，結(jié)合Mg2+2OHMg(OH)2可知，溶液中n(Mg2+)=(dc)103Lxmol/L，故原混

27、合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= (dc)103Lxmol/L： (ba)103Lxmol/L=，D項正確；答案選D。11、C【解析】A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B正確C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4

28、+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D. 因為Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。【點睛】當鹽酸逐滴滴加Na2CO3

29、溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；12、B【解析】A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw的大小關系為BA=D，A錯誤；B、25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大， c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O)的值不變，故c(NH4+) c(NH3H2O)逐漸減小，B正確；C、在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點變化

30、到C點，體系從A點變化到C點，可采用加熱的方法，C錯誤；D、A點所對應的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。故選B。13、A【解析】A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉

31、離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；故合理選項是A。14、D【解析】A選項，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選項，根據(jù)反應方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1 mol，與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式

32、為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH物質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H數(shù)目小于為0.05NA，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。15、D【解析】A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫

33、氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。16、B【解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：5NH4NO34N22HNO39H2O。【詳解】A. 該反應屬于歸中反應，NH4+中3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3中5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為53，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當生成0.1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol0.375 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯誤；B.

34、 N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個 N2分子含有3對共用電子，2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為3價，本身被還原為NO2，56g Fe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應生成3mol NO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯誤；D. 已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計算含有NH4+的數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 3-甲基丁酸 羥基 加成反應或還原反應 13 、 AD 【解析】

35、分析：在合成路線中，C+FG為酯化反應，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和EF的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知可寫出DE的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于

36、丁基有4種，所以也有4種，、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13 ；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為： AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中ABC的轉(zhuǎn)化過程可知，1

37、-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、對甲基苯酚或4-甲基苯酚 取代反應 碳碳雙鍵、羧基、酚羥基 C9H8O4 +3NaOH +NaCl+2H2O 8 、 【解析】A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34

38、.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1) C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是取代反應；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C原子價電子為4，可知其分子

39、式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4) G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3CH=CHCHO

40、，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。【點睛】本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。19、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4

41、+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)復分解反應的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍色，結(jié)合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質(zhì)；(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合H2O容易溶于乙醇中，

42、及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據(jù)復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4

43、是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內(nèi)壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染

44、環(huán)境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質(zhì)具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。20、NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3 通入NH3，加入細小的食鹽顆粒 冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出 過濾 HCO3- 0.1 0.2 【解析】（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）根據(jù)題中反應流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，反應生成氨氣，氨氣可以在反應流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC