2022年安徽馬鞍山市高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H

2、2OD水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色3、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性4、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2

3、O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于A319.68 kJ/molB417.91 kJ/molC448.46 kJ/molD546.69 kJ/mol5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：A要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)6、下列由實(shí)驗(yàn)得

4、出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無(wú)色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCAABBCCDD7、117號(hào)元素為T(mén)S位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ATS是主族元素BTS的最外層p軌道中有5個(gè)電子CTS原子核外共有6個(gè)電子層D同族元素中

5、TS非金屬性最弱8、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD9、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是

6、常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于710、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中ClO的個(gè)數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

7、正確的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=HS-+H2O12、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H

8、2OD中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生AABBCCDD13、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是A新型納米疫苗有望對(duì)抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來(lái)有可能用于治療癌癥B單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了新的可能性C納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用14、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換

9、膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（）A左池的pH值降低B右邊為陰離子交換膜C右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD當(dāng)消耗0.1mol C6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?5、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A1molL-1NaClO溶液：H+、SO42-、I-B使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-Cc(H+)c(OH-)=11014的溶液：Na+、Fe2+、NO3-D由水電離cOH-=110-14molL-1的的溶液：K+、Cl-、HCO3-16、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧

10、化BH2Se的分子構(gòu)型為V型CSeO2能和堿溶液反應(yīng)DH2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件是_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式_。(6)W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：能發(fā)生銀

11、鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為_(kāi)。18、 “達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱是_；反應(yīng)反應(yīng)類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；E的分子式為_(kāi)。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是_；F中有_個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

12、632211。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是_；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫(xiě)出一條即可)。（2）裝置乙的作用是_。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少

13、量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。寫(xiě)

14、出反應(yīng)的離子方程式：_。產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進(jìn)方向是_(填

15、“a”或“b”)。趁熱過(guò)濾的原因是_。下列說(shuō)法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)%。21、有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^(guò)以下途徑合成：已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)或_；反

16、應(yīng)的反應(yīng)類型_。（2） 寫(xiě)出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)（在一定條件下）_。（3）寫(xiě)出1種E的同系物的名稱_。寫(xiě)出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線_。（合成路線常用的表示方式為：甲乙目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(

17、OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正確；D在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。2、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；D酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。選B。3、

18、C【解析】A因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。4、A【解析】Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 k

19、J/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將+，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】A溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕，故B正確；C溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無(wú)法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；D環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移

20、動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯(cuò)誤；C水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒(méi)有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說(shuō)明酸性：硫酸碳酸

21、，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；答案選D。7、C【解析】ATs的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；BTs位于第七周期A族，電子排布式為Rn6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；CTs位于第七周期A族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】AAl(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；BK2FeO4具有

22、強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；CNa2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。9、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z

23、單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答。【詳解】A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時(shí)，生成0

24、.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+Na

25、Cl+H2O，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。11、B【解析】ASO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故A錯(cuò)誤；BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B正確；C次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C錯(cuò)誤；D硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意S

26、2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。12、D【解析】A蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯(cuò)誤；Ba中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可以用來(lái)檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯(cuò)誤；D中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說(shuō)明二氧化硫反應(yīng)完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)了，說(shuō)明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮中的其他試

27、劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來(lái)有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性熱電材料和器件可同時(shí)提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。14、B【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體

28、有CO2，說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2+ 6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.

29、8mol，則當(dāng)消耗0.1mol C6H6O，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)猓珼正確；故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=110-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是

30、B。16、D【解析】A. Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確； B. Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確； D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SeS ，所以H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問(wèn)題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeO2的性質(zhì)，根據(jù)H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2甲基2丙醇

31、 酚羥基、醛基 濃硫酸，加熱 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【解析】A的分子式為C4H10O， AB是消去反應(yīng)，所以B是BC組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反應(yīng)，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反應(yīng)，所以E是2甲基1丙酸X的分子式為C7H8O，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被Cl取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，YZ是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

32、為，ZF是酯化反應(yīng)?！驹斀狻?1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱為2甲基2丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基； (2)A為，B為，AB是消去反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以CD是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)； (3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被Cl取代生成 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14，W

33、分子式為C8H8O2，W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可以3種位置；不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒(méi)有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有CHO和CH2OH，結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有CHO和OCH3，結(jié)構(gòu)有3種，共計(jì)有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：。18、苯甲醛 還原反應(yīng) H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2

34、條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；核磁

35、共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為： ?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。19、分液漏斗 控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液

36、，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH大于15，則含有NaOH 乙醇 82.7 【解析】裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性

37、溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測(cè)溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；Na2S2O3溶

38、液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時(shí)有Mn2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=0.04L0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O35H2O)=0.005mol248g/mol=1.24g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=82.7%。【點(diǎn)睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過(guò)程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分

39、析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究。20、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng) 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過(guò)濾，然后冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不

40、同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量100%【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸