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文檔簡介
1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回2答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效5如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識,下列說法錯誤的是(
2、 )A“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應B“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應C“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2. 5固體顆粒2、天工開物記載“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有關說法不正確的是( )A硝石主要成分為硝酸鹽B硫磺在反應中作還原劑C該反應為放熱反應D火藥可用于制作煙花爆竹3、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器Power Trekk,僅僅需要一勺水,它便可以產生維持10
3、小時手機使用的電量。其反應原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2,則下列說法正確的是( )A該電池可用晶體硅做電極材料BNa4Si在電池的負極發(fā)生還原反應,生成Na2SiO3C電池正極發(fā)生的反應為:2H2O+2e-=H2+2OH-D當電池轉移0.2 mol電子時,可生成標準狀況下1.12 LH24、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)+Q,Q0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD合成氨反應中,為提高原
4、料的轉化率,可采用高溫加熱的條件5、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示,其中如圖為反應過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/molC在反應中,若有1.25 mol電子發(fā)生轉移,則參加反應的NH3的體積為5.6 LD催化劑a、b能提高化學反應、的化學反應速率和平衡轉化率6、大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:N2+O2 2NON2+3H22NH3溫度25200025400K 3.841031
5、0.151081.88104下列說法正確的是A在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進行B人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D大氣固氮是吸熱反應,工業(yè)固氮是放熱反應7、下列圖示與對應的敘述相符的是( )。A表示反應的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線,點對應溫度高于點C針對N2+3H2=2NH3 的反應,圖表示時刻可能是減小了容器內的壓強D表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化,圖中點大于點8、下列關于氧化還原反應的說法正確的是A1mol Na2O2參與氧化還原反應,電子轉移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B濃HCl和MnO2制氯氣的反
6、應中,參與反應的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子,主要原因是VC具有較強的還原性DNO2與水反應,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2: 19、 “太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是( )A若用導線連接a、c,則a為負極,該電極附近pH減小B若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導線
7、先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化D若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O10、下列物質的制備方法正確的是( )A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁11、對圖兩種有機物的描述錯誤的是( )A互為同分異構體B均能與鈉反應C均能發(fā)生加成反應D可用銀氨溶液鑒別12、常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液
8、體積的變化)。下列敘述錯誤的是AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B若滴定到第一反應終點,可用甲基橙作指示劑C圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)13、 “綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCD14、下列關于有機物的描述正確的是( )A酒精可用于萃取碘水中的碘單質B甲
9、烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面15、根據(jù)下圖,有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A鋼閘門含鐵量高,無需外接電源保護B該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D輔助電極最好接鋅質材料的電極16、下列解釋事實的離子方程式正確的是( )A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫:2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨
10、與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家,以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機物M和N,合成路線如下:(1)按系統(tǒng)命名法,有機物A的名稱是_。(2)B的結構簡式是_。(3)CD的反應類型是_。(4)寫出DM的化學方程式_。(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,則N的結構簡式為_。(6)滿足下列條件的
11、X的同分異構體共有_種,寫出任意一種的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(7)寫出EF合成路線(用結構簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應條件)。_18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。(1)C 生成 D 的反應類型為_。G中含氧官能團的名稱為_。B 的名稱為_。(2)沙芬酰胺的結構簡式為_。(3)寫出反應(1)的方程式_。分析反應(2)的特點,寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_(蛋白質的結構用表示)。(4)H 是 F 相鄰的同系物,H 的
12、苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構體共有_種。苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基; 能與 NaOH 溶液反應;(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線,在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡式(無機試劑任選,氧化劑用O表示,還原劑用H表示,連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。_19、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當加熱的
13、目的是_。(2)將濾液轉移到_中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_。查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應:_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應發(fā)生,生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物:(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀,反應的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后,繼續(xù)證明分解產物中
14、含有NH3的方法是_。20、工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。探究一稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要判斷溶液X中是否含有Fe2,可以選用_。a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液()乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因_,然后向反應后的溶
15、液中加入足量BaCl2溶液,經適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_。(結果保留一位小數(shù))。探究二甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外,還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因_(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是_,裝置F的作用是_。(4)為了進一步確認CO2的存在,需在上述裝置中添加M于_(選填序號),M中所盛裝的試劑可以是_。a.AB之間 b.BC之間 c.CD之間 d.EF之間21、1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制
16、備,主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應原理為:ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1請回答下列問題:(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJmol-1,則該反應的活化能Ea(逆)為_kJmol-1。(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、,容器內氣體的壓強隨時間
17、的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率,即,則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin-1。(保留小數(shù)點后2位)。該溫度下,若平衡時HC1的體積分數(shù)為,則丙烯的平衡總轉化率_;反應I的平衡常數(shù)Kp=_kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應,一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所
18、示。下列說法錯誤的是_(填代號)。a使用催化劑A的最佳溫度約為250b相同條件下,改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率c兩種催化劑均能降低反應的活化能,但H不變d提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度在催化劑A作用下,溫度低于200時,CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大,主要原因是_。p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率,判斷理由是_。參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學上叫做焰色反應,“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應,A正確;B“
19、千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳,B正確;C一切植物都含有大量的纖維素,“柳絮”主要成分是纖維素,C正確;D日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”,由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣,D錯誤。答案選D。2、B【解析】A. KNO3是硝酸鹽,硝石主要成分為硝酸鹽,故A正確; B. 硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑,故B錯誤;C. 黑火藥爆炸釋放能量,所以該反應為放熱反應,故C正確; D. 燃放煙花爆竹,利用火藥爆炸釋放的能量,所以火藥可用于制作煙花爆竹,故D正確;答案選B。
20、3、C【解析】試題分析:由該電池的反應原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負極上發(fā)生氧化反應;水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應;反應中電子轉移的數(shù)目是8e-。A. 該電池工作時生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應,所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B. Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應,B不正確;C. 電池正極發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2+2OH-,C正確;D. 當電池轉移0.2 mol電子時,可生成標準狀況下2.24 LH2,D不正確。本題選C。4、D【解析】A. 溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應生成溴化銀沉淀,平衡
21、正向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)+Q,Q0,正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C. 增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D. 合成氨反應是放熱反應,升高溫度,反應逆向移動,原料的轉化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉化率,故D選;正確答案是D。【點睛】本題考查平衡移動原理,明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵,注意:改變條件時不影響平衡移動的不能用平衡移動原理解釋。5、B【解析】A.
22、使用催化劑能夠降低反應的活化能,加快反應速率,所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線,A錯誤;B. 根據(jù)圖示可知反應物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ,故反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/mol,B正確;C. 未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉移的物質的量確定氣體的體積,C錯誤;D. 催化劑能加快化學反應的反應速率,但不能使化學平衡發(fā)生移動,因此不能改變物質的平衡轉化率,D錯誤;故合理選項是B。6、D【解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出,大氣固氮反應是吸熱反應,工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反應是否易于實
23、現(xiàn)工業(yè)化,僅從平衡的角度評價是不夠的,還要從速率的角度分析,如果一個反應在較溫和的條件下能夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率,那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應?!驹斀狻緼僅從平衡角度分析,常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率;但是工業(yè)固氮,最主要的問題是溫和條件下反應速率太低,這樣平衡轉化率再高意義也不大;所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行,A項錯誤;B分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知,大氣固氮反應的平衡常數(shù)很小,難以獲得較高的轉化率,因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮,B項錯誤;C平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù),C項錯誤;D對于大氣固氮反應,溫度越高,K越大,所以為
24、吸熱反應;對于工業(yè)固氮反應,溫度越高,K越小,所以為放熱反應,D項正確;答案選D?!军c睛】平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關,對于一個反應若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步,即溫度升高,而平衡常數(shù)下降,那么這個反應為放熱反應;若平衡常數(shù)與溫度變化同步,那么這個反應為吸熱反應。7、C【解析】A. 根據(jù)圖,反應ABCD屬于放熱反應,H-(a-c) kJmol-1,故A錯誤;B. 根據(jù)圖,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,圖中a點對應溫度低于b點,故B錯誤;C.根據(jù) 圖, t1時刻,反應速率減小,平衡逆向移動,可能減小了容器內的壓強,故C正確;D. 根據(jù)圖,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電
25、性能力逐漸減小,p點酸性比q點強,pH小于q點,故D錯誤;故選C。8、C【解析】ANa2O2中的O為-1價,既具有氧化性又具有還原性,發(fā)生反應時,若只作為氧化劑,如與SO2反應,則1molNa2O2反應后得2mol電子;若只作為還原劑,則1molNa2O2反應后失去2mol電子;若既做氧化劑又做還原劑,如與CO2或水反應,則1molNa2O2反應后轉移1mol電子,綜上所述,1molNa2O2參與氧化還原反應,轉移電子數(shù)不一定是1NA,A項錯誤;B濃HCl與MnO2制氯氣時,MnO2表現(xiàn)氧化性,HCl一部分表現(xiàn)酸性,一部分表現(xiàn)還原性;此外,隨著反應進行,鹽酸濃度下降到一定程度時,就無法再反應生
26、成氯氣,B項錯誤;C維生素C具有較強的還原性,因此可以防止亞鐵離子被氧化,C項正確;DNO2與水反應的方程式:,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,D項錯誤;答案選C?!军c睛】處于中間價態(tài)的元素,參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性,又可作為還原劑表現(xiàn)還原性;氧化還原反應的有關計算,以三個守恒即電子得失守恒,電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。9、B【解析】A用導線連接a、c,a極發(fā)生氧化,為負極,發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=4H+O2,a電極周圍H+濃度增大,溶液pH減小,故A正確;B用導
27、線連接a、c,c極為正極,發(fā)生還原反應,電極反應為WO3 + xH+xe- = HxWO3,故B錯誤;C用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池,實現(xiàn)太陽能向電能轉化,故C正確; D用導線連接b、c,b電極為正極,電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O,故D正確;故答案為B。10、C【解析】A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯誤;B鎂粉在空氣中和氧氣也反應,會生成氧化鎂,故B錯誤;C氫氧化鈉過量,可與硫酸銅反應生成氫氧化銅,反應后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀
28、態(tài)不導電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯誤;故選C。11、A【解析】A.前者含8個H原子,后者含10個H原子,分子式不同,二者不是同分異構體,故A錯誤;B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應生成氫氣,故B正確; C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵,則均可發(fā)生加成反應,故C正確;D.前者含-CHO (能發(fā)生銀鏡反應),后者不含,則可用銀氨溶液鑒別,故D正確;故答案選A?!军c睛】有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結構特點:含有不飽和鍵:碳碳雙鍵,碳碳三鍵,含有醛基、羰基,含有苯環(huán);能夠與金屬鈉發(fā)生反應的有機物的結構特點:含有-OH、-COOH等;能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物
29、的結構特點:含有醛基。12、D【解析】A據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8,故A正確;B甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑,溶液由紅色變?yōu)槌壬?,故B正確;CY點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故C正確;DZ點溶質為Na2SO3,SO32-水解生成HSO
30、3-,SO32-水解和水電離都生成OH-,所以c(HSO3-)c(OH-),故D錯誤;故答案為D?!军c睛】H2SO3為二元弱酸,與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,所以第一反應終點溶液溶質為NaHSO3,此時溶液呈酸性,說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度;第二反應終點溶液溶質為Na2SO3。13、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點,再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體,減少污染的效果?!驹斀狻繄D1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對空氣的污染,符合“綠色化學”,故符合題意;圖2所示裝
31、置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對空氣的污染,符合“綠色化學”,故符合題意;氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學”,故不符合題意;圖3所示裝置中,銅絲可以活動,能有效地控制反應的發(fā)生與停止,用氣球收集反應產生的污染性氣體,待反應后處理,也防止了對空氣的污染,符合“綠色化學”,故符合題意;故符合“綠色化學”的為。故選C。【點睛】“綠色化學”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率,一般來說,如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話,原子的利用率為100%。14、C【解析】A. 酒精與
32、水互溶,不能用于萃取碘酒中的碘單質,故A錯誤;B.乙烯燃燒時有黑煙生成,甲烷發(fā)出淡藍色火焰,故B錯誤;C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl,故C正確;D. 異丙苯()中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。15、C【解析】A. 鋼閘門含鐵量高,會發(fā)生電化學腐蝕,需外接電源進行保護,故A錯誤;B. 該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子流向被保護金屬,使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境來進行保護,并未“犧牲陽極”,故B錯誤;C. 將鋼閘門與直流電源的負極相連
33、,可以使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境,可防止其被腐蝕,故C正確;D. 輔助電極有很多,可以用能導電的耐腐蝕材料,鋅質材料容易腐蝕,故D錯誤;故選C。【點睛】電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法,其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子從海水流向被保護金屬,使被保護金屬結構電位高于周圍環(huán)境來進行保護。16、C【解析】A、Na2S2O3為可溶性鹽類,其與稀硫酸反應的離子方程式為:,故A錯誤;B、硝酸鐵水解會生成硝酸,其氧化性大于鐵離子,因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時,其反應的離子方程式為:,故B錯誤;C、因酸性:碳酸次氯酸碳酸氫根,因此向
34、NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為:,故C正確;D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液中反應的離子方程式為:,故D錯誤;故答案為:C。【點睛】對于先后型非氧化還原反應的分析判斷,可采用“假設法”進行分析,其分析步驟為:先假定溶液中某離子與所加物質進行反應,然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應,即是否能夠共存,若能共存,則假設成立,若不能共存,則假設不能成立。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3 取代反應 3 【解析】由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2
35、BrCBr(CH3)CH2CH3,F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G,G為,X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,結合N的分子式可知N的結構簡式為,可知X為苯乙醇,由M的分子式可知D含有8個C,結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,以此解答該題?!驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3;(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(C
36、H3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應類型為取代反應;(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,反應的方程式為;(5)由以上分析可知N為;(6)X為苯乙醇,對應的同分異構體遇FeCl3溶液顯紫色,則羥基連接在苯環(huán),苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,另一取代基為2個甲基或1個乙基,共3種,即等;(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,在銅催化條件下被氧化生成醛,然后與弱氧化劑反應生成酸,反應的流程為?!军c睛】結合反應條件推斷反應類型
37、:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇醛羧酸的過程)。(8)在
38、稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、取代反應 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH(NH2)CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為:CH3CHO+NH3+HCNCH3CH(NH2)CN+H2O,結合信息CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應生成C,C為,C與NH3反應生成D,D為,E和F生成G,
39、G為,G和D反應生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應生成D,D為,C 生成 D 的反應類型為取代反應,G為,G中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵。B為,B 的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應;醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結構簡式為。故答案為:;(3)反應(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(2)的特點,醛基和氨基反應生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質變性,用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式+HCHO+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCNCH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO+H2O;(4)H 是 F 相鄰
40、的同系物,H比F多一個碳原子,H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基,能與 NaOH 溶液反應,可能為酚、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應,得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應,最后與氫氣加成可得產品,。故答案為:。19、加快反應速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時) 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+(說明:分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分) 檢驗產物中是否含有S
41、O2 不能 取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 【解析】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱;溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解;(3)根據(jù)化合價升降法配平;(4) 加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5) B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀;(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應,導致溶液褪色;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可?!驹?/p>
42、解】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱,利用余熱進行蒸發(fā)結晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強酸性;(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3,N的化合價由-3變?yōu)?,S的化合價由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉移總數(shù)為8,F(xiàn)e得到2個電子,產生1個氮氣,得到6個電子,則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5;(4) 加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;(5) B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀
43、,離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+;(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應,導致溶液褪色,則可檢驗二氧化硫的存在;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。20、bd 66.7% 隨反應進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣, 檢驗SO2是否除盡 防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗 b 澄清石灰水 【解析】(1)(I)Fe2與K3Fe(CN)6溶液反應生成藍
44、色沉淀;Fe2具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;()鐵與濃硫酸加熱時,濃硫酸被還原為二氧化硫;(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫;(4)用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)Fe2能與K3Fe(CN)6溶液反應生成藍色沉淀,F(xiàn)e2具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;要判斷溶液X中是否含有Fe2,可以選用K3Fe(CN)6溶液或酸性KMnO4溶液,選bd;()鐵與濃硫酸加熱時,濃硫酸被還原為二氧化硫,二氧化硫具有還原性,二氧化硫通入足量溴水中,發(fā)生反應,所以溶液顏色變淺,反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,生成硫酸鋇沉淀2.33 g,硫
45、酸鋇的物質的量是,根據(jù)關系式,可知二氧化硫的物質的量是0.01mol,由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%。(2)由于隨反應進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的方程式為;(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫,所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡;裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成,所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗;(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳,所以要確認CO2的存在,在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。21、164 0.09 74% 0.21 bd 溫度較低,催化劑的活性較低,對化學反應速率的影響小
46、不是平衡產率,因為該反應的正反應為放熱反應,降低溫度平衡向正反應方向移動,p點的平衡產率應高于B催化劑作用下450的產率 【解析】(1)已知:ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1,IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g),此反應的反應熱H=Ea(正)-Ea(逆);(2)因反應II的V=0,p=0,則反應I的p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa,根據(jù),計算120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3);設起始時CH2=CHCH3(與)
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