2022年北京市10區(qū)高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液

2、中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AA 點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)BBC 段沉淀質(zhì)量逐漸增加CD 點(diǎn)后的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ODE 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2 和NaOH2、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑 PSClB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SSCl3、298K時(shí)，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH為2.88Bb點(diǎn)溶液

3、中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之間一定存在c（Na+）c（A）的點(diǎn)Da、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大4、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 下列說(shuō)法正確的是（）A聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通過(guò)水解降解5、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B正極的電極反應(yīng)：C有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化6、四種短周期元素A、B、C、D在元

4、素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是AA的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：DC7、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()YZMXA簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗ZB簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)8、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過(guò)程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B破壞了共價(jià)鍵C破壞了離子鍵

5、D形成了共價(jià)鍵9、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：10、關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJC等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大11、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DC

6、a(OH)2CO2=CaCO3H2O12、25時(shí)，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LBb點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) c(HR-) c (H2R)c(R2-)C對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b cDa、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大13、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶

7、液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關(guān)系CKb(YOH)=10-10.5Da點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同14、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L15、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列

8、說(shuō)法正確的是AX為碳元素BY的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸CW與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒16、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A氣體摩爾體積 VmB化學(xué)平衡常數(shù) KC水的離子積常數(shù) KwD鹽類水解程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學(xué)方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條

9、件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。18、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；D中官能團(tuán)名稱為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、已知25時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2

10、S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因

11、：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用_。20、對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表: 實(shí)驗(yàn)步驟如下:向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);調(diào)節(jié)pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;

12、抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的_(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺(tái)（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =78的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是_。（3）步驟中液體M是分液時(shí)的_ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是_。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。（5）步驟中,以下洗滌劑中

13、最合適的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))21、Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為 Ar _。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的

14、晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為（NH4+ ）N HCl、_、_。（4）8-羥基喹啉鋁（分子式為C27 H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH與8-羥基喹啉（）合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為_ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)）,N、O的雜化方式依次為_、_。（5）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是_gcm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)圖象可知，鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=

15、2，溶液顯酸性，則說(shuō)明鹽酸剩余，即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過(guò)量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4，則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCl3反應(yīng)：3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變；在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的AlCl3完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過(guò)量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼鋁與

16、過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；B鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC 段沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確；CCD段pH值突增，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故C正確；DE 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2 和NaOH，還有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑 PSCl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性

17、 H3PO4H2SO4HClO4，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SHCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性 PS(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)H2SiO3，故D正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。7、D【解析】由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗Z，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫

18、化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確；CX與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。8、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2?！驹斀狻緼鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞

19、了共價(jià)鍵，B不合題意；C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。9、A【解析】A，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤； DH2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。 答案選A。10、D【解析】A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，選

20、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C等物質(zhì)的量時(shí)，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D平衡時(shí)分離出HI（g），平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來(lái)速率小，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、C【解析】凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無(wú)化合價(jià)變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中Fe、C元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；答案選C。12、D【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR)+ c (R2)= molL1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R，R2 部分水解生成HR ,HR 再水解生成H2R，故c (Na+) c

21、(R2-)c(HR-) c (H2R)，B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽(yáng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b c，故C錯(cuò)誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7，不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。13、A【解析】NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A曲線L1中，-lg=0

22、時(shí)，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=110-9110-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)c(H+)、c(Y+)c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)c(Y+)c(H+)c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；C曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時(shí)，c(Y+)=c(YOH)，此時(shí)pH=3.5，c(OH-)=110-10.5mol/L，則Kb(YOH)=c(OH-)=110-10.5，故C正確；Da點(diǎn)溶液的pH7，溶液呈酸性，對(duì)于曲線

23、L1，NaX溶液呈堿性，而a點(diǎn)為酸性，說(shuō)明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度：ab，故D正確；故答案為A。14、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質(zhì)的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。15、D【解析】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H，且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成

24、的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則Z為F或Cl，四種元素原子序數(shù)之和為30，則Z只能為Cl，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為，則X為B?！驹斀狻緼. X為硼元素，故A錯(cuò)誤；B. Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；C. W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. 含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸銨。16、B【解析】A. 氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯(cuò)誤；B. 可能為吸熱反應(yīng)

25、，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C. 水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D. 水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 4 消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率 取代反應(yīng) C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【解析】R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

26、式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析， R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)； (2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q中

27、氨基上的氫原子被取代，HG的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，QH的化學(xué)方程式：+2HCl+；(6) R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類相同，與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；

28、若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯為原料，依據(jù)流程圖中QF的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：。【點(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會(huì)漏寫。18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCH3C

29、OOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2

30、O；(3)反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的懸濁液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S 【解

31、析】(1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會(huì)與

32、NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成S

33、O42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH。答案為：2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH；B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來(lái)，會(huì)與NaCl中的Cl-結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：

34、對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S?！军c(diǎn)睛】因?yàn)镵sp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016，所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫?，如何?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，則需要改變反應(yīng)條件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可得出是O2的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。20、球形冷凝管 ad 使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺 上 與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲

35、基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離 H+OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0% 【解析】首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=78，沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機(jī)層，向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無(wú)機(jī)層，向無(wú)機(jī)層加入NaOH溶液，使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低，加熱反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái)，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，達(dá)到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟中液體M為有機(jī)層