2022年高考考前模擬化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語表示正確的是（）A對硝基甲苯的結構簡式：BCS2的比例模型：CCH2F2的電子式：D氯原子結構示意圖：2、已知有機物M在一定條件下可轉化為N。下列說法正確的是A

2、該反應類型為取代反應BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鑒別M和NDM中苯環(huán)上的一氯代物共4種3、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）已知室溫下：，。）A試劑X可以是等物質B除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去等雜質C浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度4、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O

3、CO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O5、有機物三苯基甲苯的結構簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（ ）A15號碳均在一條直線上B在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應C其一氯代物最多有4種D其官能團的名稱為碳碳雙鍵6、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

4、（ ）A該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑BX點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.857、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A陶瓷B中草藥C香料D絲綢8、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發(fā)9、我國學者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應獲得 EG 的納米反應器，下圖是反應的微觀過程示意圖

5、。下列說法中正確的是ACu 納米顆粒是一種膠體BDMO 的名稱是二乙酸甲酯C該催化反應的有機產物只有 EGD催化過程中斷裂的化學健有 H-H、C-O、CO10、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列說法錯誤的是( )A放電時，Li透過固體電解質向右移動B放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD整個反應過程中，氧化劑為O211、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分

6、解12、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是Aa極的電極反應式為B若所用離子交換膜為質子交換膜，則將由A室移向B室C根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境13、25時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質的量分數(shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確的是ANH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+HCO3-B開始階段，HCO3-

7、略有增加的主要原因是發(fā)生反應：2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.310-11D由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3H2O的電離常數(shù)約為1.510-514、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺C充電時，Li+從右向左通過聚合

8、物離子交換膜D放電時，負極的電極反應式為：+2ne-=+2nLi+15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Z)r(W)BY、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDX 分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同16、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡

9、時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0AT1T2B若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移C平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJD容器III中反應起始時v 正(CH4) v逆(CH4)二、非選擇題（本題包括5小題）17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_。(2)化學反應和的反

10、應類型分別為_和_。(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c不能夠發(fā)生還原反應 d與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(4)反應的化學方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_種（不考慮立體異構），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有_。(6) 根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。_18、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

11、已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為_，反應的反應類型為_。（2）寫出E的結構簡式：_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_。 含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應； 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。19、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 ii. 連好裝置一段時間后，向

12、燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產生藍色沉淀 (l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。實驗i中的現(xiàn)象是_。用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是 _。進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實驗表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反

13、應。b為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是_。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是_（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產生

14、藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是 _。20、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成

15、氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：終點II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分

16、數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2=Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為_。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，

17、可采用的實驗方法是_ (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：（6）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計算)為_gL1。（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果_ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A

18、. 對硝基甲苯的結構簡式：，A錯誤；B. 半徑：r(C) C6H5OHHCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A項錯誤；B.因為是酸性溶液，所以產物中不會有OH-生成，正確的反應方程式為5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B項錯誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式為2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符

19、號；(2)反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質的組成；(7)忽略反應物用量的影響等。5、B【解析】A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為10928，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6、D【解析】滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第

20、一反應終點溶質為NaHA，第二反應終點溶質為Na2A?！驹斀狻緼石蕊的的變色范圍為58，兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；BX點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯誤；CY點溶液=1.5，所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；DNa2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4

21、.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=，當c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確?！军c睛】解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質是什么，再結合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，學習需要對“c(A2-)= c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。7、A【解析】A陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機

22、非金屬材料，A項正確；B中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。8、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。9、D【解析】A選項，Cu納米顆粒是單質，而膠體是混合物，故A錯誤；B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；C選項，該催化反應的有機產物只有EG還有甲醇，故C錯誤；D選項，CH3COOCOOCH3+4H2CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反應可知催化過秳中斷裂的化學健有HH、CO、CO，故D正確。綜上所述，答案為D。1

23、0、B【解析】A根據(jù)圖示及電池反應，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li透過固體電解質向Cu2O極移動，故A正確；B根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。11、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；

24、受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。12、C【解析】本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H+4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質

25、子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C13、D【解析】A25時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：，故A錯誤；B開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C根據(jù)圖示看，pH=9.0時，、的物質的量分數(shù)分別為0.95、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；DpH=9.0時，、NH3H2O的物質的量分數(shù)分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D?！军c睛】明

26、確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。14、B【解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-= 3I-。【詳解】A. 甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質溶液的顏色變淺，B項正確；C. 充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子

27、交換膜，C項錯誤；D. 放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。15、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A. 原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X) r(W) W，故錯

28、誤；D. X 分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯誤。故選B。16、A【解析】A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有T1T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應熱為=346.8 kJ，故錯誤；D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 取代反應 加成反應 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據(jù)合成路線分析：與CH

29、3I發(fā)生取代反應轉變?yōu)?，發(fā)生反應，在鄰位引入醛基轉變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生反應將CH2NO2脫去氫氧原子轉變?yōu)镃N，生成，反應中CN堿性水解轉變成COONa，得到，反應生成，結合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答。【詳解】(1)化合物C中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應為取代反應，反應為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；(3)a 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b. 該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰

30、，故錯誤；c. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團種類數(shù)不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應的化學方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上

31、有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個峰的 X 的結構簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應得到，再與乙酰氯反應生成，合成路線為：；故答案為；。18、醚鍵取代反應【解析】由框圖知A為， 由C的結構簡式

32、知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為,C與D比較知，D比C比了“一NO2，則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。(5)由合成產物逆推,產物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解獲得，和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應.【詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵 ；取代反應。

33、（2）根據(jù)分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基， 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 的合成路線流程圖為：。19、碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測 Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于

34、試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕 【解析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；a對比試驗iv和v

35、，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B未排除氧氣的干擾，B錯誤；C使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3Fe(CN)6試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。20、引發(fā)鋁熱反應 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3

36、+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成

37、KClO3；（4）精確到0.01mL，終點II的讀數(shù)為19.40mL。由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為100%=89.1%，配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)偏低.【點睛】本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。21、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O) 過濾 d a、e 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量