2022年安徽省阜陽市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li通過，結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原理為（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列說法不正確的是（

2、）A充電時(shí)，Li向左移動B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLixenC=LixCnD放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO42、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AY可能是硅元素B簡單離子半徑：ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWD非金屬性：YZ3、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)

3、H+數(shù)目增多D理論上每消耗1 mol NH3，可生成15mol4、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D驗(yàn)證乙炔的還原性5、下列說法中不正確的是（ ）A蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用C丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品D在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂6、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下

4、Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B最簡單氫化物的沸點(diǎn)：YWC原子半徑的大小順序：WZXYDX、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物7、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高8、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A蔗糖B甘氨酸CI2DCaCO39、化學(xué)與社會

5、、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵C92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯

6、誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料12、下列說法不正確的是A圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖1中、兩點(diǎn)的速率v()v()C圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) H0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O26H2O=4Al(OH)313、 “侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略

7、)如圖：下列敘述正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置的酒精燈B裝置的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD用裝置可實(shí)現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用14、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C整個流程中，金屬鋰是催化劑D整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O215、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

8、HClOC乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO216、下列說法正確的是( )A將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)17、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )A向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個B該溶液中，可以大量共存C滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D為驗(yàn)證的水解，用試紙測該溶液的18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氟原子：10FB乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D

9、過氧化氫的電子式為： 19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA20、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： molL-1)為A（y-2x）

10、/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數(shù)目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA22、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C“日照香爐生紫煙”中的紫煙

11、指“碘的升華”D“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知： (1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱_寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結(jié)構(gòu)簡式是_。向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為_。(

12、5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_。24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應(yīng)類型是_，B中官能團(tuán)的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述

13、合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)試劑X是_。(3)裝置D中冰水的主要作用是_。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：_。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度38386060析出晶體NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO

14、2晶體的操作步驟： 55蒸發(fā)結(jié)晶、_、3860的溫水洗滌、低于60干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為_。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲 圖乙 圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-

15、，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。ACuCl的鹽酸溶液 BNa2S2O4和KOH的混合溶液CKOH溶液 D已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

16、(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為_D。27、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110失去結(jié)晶水，230分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈_F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其

17、目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物_（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的_（填儀器編號）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_。28、（14分）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2C

18、4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為_。(2)常溫下，噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為_。在組成噻吩的三種元素中，電負(fù)性最小的是_（填元素符號，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)已知沸點(diǎn)：H2OH2SeH2S，其原因 _。(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：_、_（各一種）。氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)（如圖1所示），

19、該分子中S原子的雜化軌道類型為_。(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則黑球代表的離子是_。已知Na的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據(jù)硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計(jì)算式即可）。29、（10分）過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸）（1）H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為_；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。（

20、2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是_。（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為_。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_。（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5的硫酸和5mL25的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。已知：2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O I

21、22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI用_滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li向右移動，故A符合題意；B放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；C充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLixe-nC=LixCn，故C不符合題意；D放電時(shí)，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1x)LiFePO4xFePO4xLixe-=LiFePO4

22、，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。2、B【解析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na，Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl

23、元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，AY不可能是Si元素，因?yàn)镾iO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-Cl-Na+，故B正確；CCl的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClPH3，故C錯誤；DS和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】根據(jù)圖像

24、可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；【詳解】A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；B. b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C. 電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成15mol，D正確；答案為C4、B【解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液

25、中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗(yàn)證，故D錯誤；故選B。5、A【解析】A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸

26、濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。6、B【解析】X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O，則Y為O，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數(shù)小于Y，則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z，所以Z為Al，W為S；綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?！驹斀狻緼Y為O元素，沒有+6價(jià)，故A錯誤；BY、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S

27、，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)H2OH2S，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)W(S)X(N)Y(O)，故C錯誤；DAl與O只能形成Al2O3，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C. 沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag

28、的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。8、D【解析】完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；B甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；CI2 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；DCaCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，D為易錯點(diǎn)，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。9、C

29、【解析】A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；D. 小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。故選C。10、A【解析】A過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；BPCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5

30、的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯誤；C92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯誤；D鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯誤；答案選A。11、B【解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤

31、；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中、兩點(diǎn)的速率v()v()，故B錯誤；C. 由于縱坐標(biāo)表示v逆，t3時(shí)v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強(qiáng)，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說明A一定不是氣體，故C正確；D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+，正極反應(yīng)式

32、O2+2H2O+4e-4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C，要抓住平衡不發(fā)生移動的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是t4時(shí)的改變條件，t3時(shí)突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強(qiáng)。13、C【解析】在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體?！驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaH

33、CO3+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入

34、氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。14、C【解析】A反應(yīng)是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；D三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH4Li+O2+2H2O，整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，

35、故D正確；故選：C。15、A【解析】A. 重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B. 次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯誤；C. 實(shí)驗(yàn)式為最簡式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C錯誤；D. 二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。16、C【解析】A硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；C固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)

36、電，故C正確；D溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。17、A【解析】A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯誤；C. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程

37、式為2Fe2+2ClO-+2H2O=Fe3+Fe(OH)3+HClO+Cl，C錯誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。18、C【解析】A. 中子數(shù)為10的氟原子為：，選項(xiàng)A錯誤；B. C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5，選項(xiàng)B錯誤；C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D. 過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為： ，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。19、D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4的

38、物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為22.44/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為121mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol3=3mol，故正確。20、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（

39、Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-121、C【解析】A白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中有6個PP鍵，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的PP鍵的物質(zhì)的量為0.5mol6=3mol，故A正確；B正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1mol C5H12中含有4molCC，12molCH鍵，共16mol共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)

40、目為16NA，故B正確；C1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA，故C錯誤；D常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，消耗4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O，消耗8m

41、ol硝酸，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價(jià)鍵。22、A【解析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不

42、夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH3 加成反應(yīng) 1，3，5三甲苯 Br2/光照和Br2/Fe 羥基、羧基 n +(n-1)H2O 【解析】A屬于烯烴，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA，PMMA為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，則F為，F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspiri

43、n，根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡式知，G結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G物

44、質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是n +(n-1)H2O，故答案為：n +(n-1)H2O?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的易錯點(diǎn)為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。24、取代反應(yīng) 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)

45、構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化

46、，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構(gòu)體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照

47、取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿?，再借助題目AB，CD可得合成路線：，故答案為：。25、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 飽和食鹽水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁熱過濾 H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【解析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。 (2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0，因此得裝置D

48、中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶體，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+與ClO3反應(yīng)得到ClO2。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故

49、答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于38是以NaClO23H2O晶體，因此55蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、3860的溫水洗

50、滌、低于60干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其為陰極，其電極反應(yīng)式為ClO2 + e = ClO2；故答案為：ClO2 + e = ClO2。26、三頸燒瓶 Na2SO3溶液 2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+2H+ 與H+作用，調(diào)整pH 3.5 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化 6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuC

51、l2+2NO+4H2O 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切 CBA 【解析】(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、C

52、O的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H

53、+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應(yīng)，及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，利于反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，應(yīng)維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；用D裝置測N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫

54、，且左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切，以減小實(shí)驗(yàn)誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮?dú)獾捏w積，則順序?yàn)镃BAD，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；降低溫度到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切；CBA。27、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中 甲、乙

55、【解析】實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒

56、得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?/p>

57、+2價(jià)，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈B FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。

58、先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：?！炯追桨浮縜g樣品加入足量稀硝酸攪拌溶

59、液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到

60、電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。28、 9NA H ClPSSi 水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；相對分子質(zhì)量H2Se大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)比H2S高 O3 NO2-(或其他合理答案) 平面三角形 sp3 硫離子(或S2-) 0.661或 【解析】(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，由此可得出其電子排布圖（軌道表示式）。(2)在噻吩分子中，含有3個碳碳鍵、2個碳硫鍵、4