常見金屬活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu學習課件

1、金屬及其化合物北京師范大學密云實驗中學 劉超 回顧與思考:周期表中有80多種金屬,最常見的金屬有哪些?我們已經學習了哪些金屬?學習這些金屬及其化合物的思路是什么?學習某種物質要研究哪些方面內容? 常見金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au學習金屬的思路:金屬 氧化物 氫氧化物 鹽研究內容: 物理性質 化學性質 制法 用途思考與討論:金屬在物理性質上有哪些共性?金屬原子最外層電子數特點,決定了金屬有哪些化學性質?觀看下列圖片,歸納金屬能和哪些物質發(fā)生反應?一、金屬的性質1.金屬的物理性質：（共性）有金屬光澤、易傳熱、易導電，有延展性、可塑性，

2、常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體 。金屬原子的最外層電子排布特點:金屬原子最外層電子數較少。易失去最外層電子。有還原性.2.金屬的化學性質金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應.金屬原子失電子趨勢，金屬性、還原性變化Na Mg Al Fe Cu逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱(1)與氧氣的反應4Na + O2 = 2Na2O（白色）4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色）2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）(2)金屬與水反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4

3、H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與熱水反應與水蒸氣反應不與水反應高溫(3)與非氧化性酸的反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動順序中，H以后的金屬不與鹽酸、稀硫酸反應但是和稀硝酸反應，原因是：硝酸具有強氧化性(4)與氧化性酸的反應Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO

4、4)3 + 3SO2+6H2OCu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常溫下，濃硫酸、濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做鈍化。(5)與鹽溶液的反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa與CuSO4溶液反應的化學方程式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意：活潑金屬與鹽溶液反應時，首先與水反應，然后與鹽反應。思考與討論金屬的冶煉有哪些方法?

5、這些方法與金屬活潑性有關嗎?3.金屬的冶煉活潑金屬：K、Ca、 Na、Mg、Al用電解法。較活潑金屬：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用還原劑法。不活潑金屬：Hg、Ag、Pt、Au用加熱法2、化學性質：、少數金屬氧化物能與水反應，生成可溶或微溶的堿。Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多數金屬氧化物是堿性氧化物能與酸反應，生成鹽和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O思考與討論Na 、 Mg 、Al 、 Fe氧化物有哪些?顏色、狀態(tài)如何?

6、從性質上怎樣分類?有那些化學性質?二、金屬氧化物的性質1.物理性質：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均是白色固體，氧化鐵是紅褐色固體，氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是黑色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。特殊：氧化鋁是兩性氧化物，與酸和堿反應都生成鹽和水。 過氧化鈉是復雜氧化物與水反應生成堿和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉有強氧化性。三、金屬的氫氧化物討論問題：常見的金屬氫氧化物有哪些？哪些是強堿？ 白色固體：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 紅褐色固體：Fe(OH)3 藍色固體：Cu(OH)2 易溶于水強堿:NaOH、KOH、

7、 Ba(OH)2、 難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。 特性：Al(OH)3是兩性氫氧化物； Fe(OH)2 易被氧化。討論問題： 鋁土礦中含有雜質氧化鐵和二氧化硅,設計方案如何從鋁土礦中制取鋁? 小組討論歸納 工業(yè)冶煉鋁的流程溶解鋁土礦NaOH溶液過濾殘渣二氧化碳酸化過濾濾液灼燒H2O電解鋁制取純凈的Al2O3電解Al2O3 鋁土礦：主要成分為Al2O3還有少量的Fe2O3 等雜質每步的化學反應是什么？想一想討論問題：常見的金屬陽離子有哪些？如何檢驗這些金屬離子呢? 除雜焰色反應是表現元素的性質 ，是物理變化。 一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸

8、取少許待測物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察）。洗、燒、蘸、燒實驗探究：四、常見離子的檢驗： 1.顏色反應掌握操作方法！幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅 黃 紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠2.常見離子檢驗的化學方法Ba2+加入SO42-產生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸沉淀不溶解。Mg2+加入過量強堿產生白色沉淀。Al3+加入過量強堿先產生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-產生藍色沉淀。Ag+加入Cl-產生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3.Fe3+加SCN-產生血紅色溶液;或加氫氧化鈉產生紅褐色沉淀.Fe2+加NaOH產生紅白色沉淀迅速

9、轉化灰綠色最后轉化紅褐色沉淀;或加SCN-無現象,再加氯水產生血紅色溶液.三、金屬及其化合物轉化1.鈉及其化合物的相互關系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2.鋁及其化合物的知識網絡如下：3.鐵及其重要化合物、Fe2+與Fe3+的關系，Fe3+的檢驗方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe還原劑(如Al)強氧化劑(如Cl2、O2、HNO3)弱氧化劑(如S、I2)強氧化劑還原劑(如Fe粉) Fe3+遇SCN一顯紅色，可利用這一反應來檢驗Fe3+的存在。鐵三角：2、將一小塊鈉投入下列溶液時

10、，既能產生氣體又會出現沉淀的是（ ）A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DMgCl2溶液3、將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現象：生成白色粉末；變暗；生成白色固體；發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現象的先后順序是（ ）A BC D1、鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（ ） A B全部 C DDCDC鞏固與練習鞏固與練習4下列屬于堿性氧化物的是（ ） 屬于酸性氧化物的是（ ） 屬于兩性氧化物的是（ ） ACO2 BFe2O3 C Al2O3 DCOBAC5將二氧化碳通入下列溶液中,最終一定會有沉淀的是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水 C.偏鋁酸鈉溶液 D.氯化鈣溶液c7、下列各反應過程中，沒有發(fā)生Fe3+ Fe2+變化的是( )。 A向稀硝酸中逐漸加入過量的鐵屑 B用三氯化鐵溶液腐蝕銅版制作印刷電路板 C向氯化亞鐵溶液中通氯氣 D過量的稀硫酸與鐵屑反應6、常溫下，鋁片不能溶于濃硝酸卻能溶于氫氧化鈉溶液，原因是_，有關鋁片溶于NaOH溶液的化學反應方程式是_ 。 CD鋁