高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件人教版必修1

1、第二講化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個表示含有一定粒子的集體，它的符號是，物質(zhì)的量的單位是 (簡稱 ，符號是)。1mol任何粒子集體中都含有 個粒子。阿伏加德羅常數(shù)的近似值，物質(zhì)所含微粒數(shù)目(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系式：n 。數(shù)目n摩爾摩mol阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol12摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的叫摩爾質(zhì)量。符號為，單位為 (或 )。表達(dá)式：M 。摩爾質(zhì)量單位為g/mol時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相等。質(zhì)量Mgmol1g/mol分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相對二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積一定 和 下單位物質(zhì)的量的 所占有的

2、。符號是，單位 (或)計(jì)算表達(dá)式：Vm 。特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況( ， kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為 。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為。2阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的都含有相同數(shù)目的分子。氣體體積溫度壓強(qiáng)VmL/molLmol1010122.4L22.4L/mol任何氣體三、物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度以溶液中所含溶質(zhì)B的 來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為cB，單位是)，表達(dá)式cB。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(NaOH)n(NaOH)/VNaOH(aq)。單位體積物質(zhì)的量mol/L(或molL1n/V2容量瓶(1)容量

3、瓶的構(gòu)造：容量瓶是一種細(xì)頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻璃塞，容量瓶上標(biāo)有：。容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。實(shí)驗(yàn)中常用的是和的容量瓶。(2)容量瓶的使用本卷須知容量瓶容積與所要求的是否一致。溫度、容量、刻度線50mL、100mL250mL使用之前要檢查是否漏水。在瓶中參加適量蒸餾水，塞緊瓶塞，使其2min，用沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏水，再把塞子旋轉(zhuǎn)，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個方向有無滲漏。在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，儲存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙ζ矿w進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。倒立干濾紙片180

4、不能不能3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。稱量(或量取)：用稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量；用量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解(或稀釋)：將固體或液體溶質(zhì)倒入 中，參加適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液沿引流注入容量瓶里。質(zhì)量體積托盤天平燒杯量筒玻璃棒玻璃棒洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將洗滌液注入。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度處，改用加水，使溶液與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩均勻。23容量瓶12cm膠頭滴管凹面恰好考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)例1(2021浙江，8)用NA表示阿伏加德

5、羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB1 mol乙烷分子含有8NA個共價(jià)鍵C58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA答案D阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時(shí)的本卷須知1狀態(tài)問題(1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；(2)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；(3)碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。2特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如D2O、T2O、18O2等。3某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如稀有氣體(為單原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。4一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)

6、目：如SiO2、Si、P4、CO2等。5較復(fù)雜的化學(xué)反響中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算：如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、電解AgNO3溶液等。6一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況及狀態(tài)是否為氣態(tài)。7特別要注意題目中的隱含條件，如考慮水解、平衡移動和局部電離等。8注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目 1(2021福建，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A24g鎂原子最外層電子數(shù)為NAB1L0.1molL1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA解析此題考查阿伏加德羅常數(shù)。一個Mg原子最外層有2個電子，24g Mg的物質(zhì)的量為1 mol，故最外層電子數(shù)為2NA，A錯；乙酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，溶液中H小于0.1NA，B錯；1個甲烷分子含有10個質(zhì)子，故1 mol甲烷分子含有質(zhì)子數(shù)為10NA，C對；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯。答案C2阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是()A2 mol重水含有NA個D2O分子B1 g氫氣含有NA個H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反響生成NA個H2分子D22.4 L水含有NA個H2O分子解析2 mol重水含有2NA個

8、D2O分子，A錯；1 g氫氣含有 NA個H2分子，B錯；根據(jù)2Na2H2O=2NaOHH2可知，2 mol鈉與過量鹽酸反響生成NA個H2分子，C正確；水為液體，所以22.4 L水含有的分子個數(shù)不是NA，D錯。答案C3能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C. 0.012kg12C所含的原子數(shù)D1 L 1 molL1的硫酸溶液所含的H數(shù)解析選項(xiàng)A中1 mol Na含有的電子數(shù)為11 NA；選項(xiàng)B中苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用nV/22.4來計(jì)算苯的物質(zhì)的量；選項(xiàng)C中0.012kg12C的物質(zhì)的量為1 mol，所含的原子數(shù)就是一個阿伏加德

9、羅常數(shù)；選項(xiàng)D中由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，含有的H數(shù)為2NA。答案C考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論例2(2021海南)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小答案B1氣體摩爾體積的四要素(1)狀態(tài)：即氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言；“氣態(tài)物質(zhì)可以是純潔物，也可以是混合物。(2)狀況：因?yàn)橐欢繗怏w的體積是隨溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變而改變的。因此氣體摩爾體積概念中應(yīng)指明某一特定狀

10、況。(3)定量：在特定條件下，氣體的體積同氣體的分子數(shù)目有關(guān)。(4)數(shù)值：任何狀況下的任何氣體均存在一個氣體摩爾體積，但數(shù)值不一定是22.4Lmol1，故要確定物質(zhì)的體積，必須確定物質(zhì)自身所處狀態(tài)和物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目。2阿伏加德羅定律的內(nèi)容在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3阿伏加德羅定律的推論4.說明：適用范圍：任何氣體(可以是單一氣體或混合氣體)；本定律又稱“四同定律，即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，只要有三個相同，第四個量必定相同；上述結(jié)論均可由pVnRT RT導(dǎo)出，不需要“機(jī)械記憶。1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是 ()A在常溫常壓下，

11、11.2 L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等解析此題主要考查對物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解及有關(guān)計(jì)算，需逐一審視各個選項(xiàng)，才能確定出答案。選項(xiàng)A：常溫常壓下，11.2 L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5 mol(應(yīng)小于0.5 mol)，那么其含有的分子數(shù)就不是0.5NA(應(yīng)小于0.5NA)。因而選項(xiàng)A說法錯誤。選項(xiàng)B：注意到氦氣是單原子分子，且物質(zhì)的量與物質(zhì)所處的溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，那么1 mol氦氣所含有的原子數(shù)目應(yīng)為NA，因而選項(xiàng)B說法正確。選項(xiàng)C：

12、因氧氣是雙原子分子，32 g氧氣的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA。因而選項(xiàng)C說法正確。選項(xiàng)D：雖然同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，其所含氣體的分子數(shù)相同，但由于氣體單質(zhì)有單原子分子(如Ar)、雙原子分子(如O2)、多原子分子(如O3)之分，故它們所含的原子數(shù)不一定相同。因此選項(xiàng)D說法錯誤。答案BC2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析由阿伏加德羅定律可知，14N18O、13C18

13、O的物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故它們的分子數(shù)和原子數(shù)相等，另外14N和13C的中子數(shù)都是7個，所以14N18O、13C18O的中子數(shù)也相等。答案D3以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和NO解析A項(xiàng)中N2O與CO2的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同那么物質(zhì)的量相等，即分子數(shù)相等；B項(xiàng)同體積同密度，且摩爾質(zhì)量同，那么n同，從而得出N相同；C項(xiàng)由PVnRT知，n同，那么N同；D項(xiàng)二者的摩爾質(zhì)量不同，n不同，那么分子數(shù)不同。答案D考點(diǎn)三有關(guān)物

14、質(zhì)的量濃度的計(jì)算例3(2021濟(jì)南模擬)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中參加0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反響后溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為 ()A0.4 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案D一、對物質(zhì)的量濃度注意以下幾點(diǎn)：(1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。(2)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。(3)以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。(4)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量

15、濃度不變；但溶液體積不同，那么所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。(5)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液里，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也相同，但溶質(zhì)的微粒數(shù)目不一定相同，這要根據(jù)溶質(zhì)是否發(fā)生電離以及電離產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型1溶質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量濃度之間的換算2一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 4溶液的稀釋或混合計(jì)算可根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變(即c1V1c2V2)或溶質(zhì)的質(zhì)量不變(即V111V222)進(jìn)行計(jì)算。5解法點(diǎn)撥：在應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒。在有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算中，要特別注意單

16、位的換算和統(tǒng)一。溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)運(yùn)用溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度來計(jì)算。答案C2(2021揚(yáng)州模擬)50 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的氨水中參加一定量的水稀釋成0.5c molL1，那么參加水的體積為()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL答案C考點(diǎn)四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析例4有以下化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)

17、驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高、“偏低或“不變)移液完成后，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_。容量瓶中原有少量蒸餾水_。定容時(shí)觀察液面俯視_。解析(1)設(shè)需w98%密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制順序是：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)椋骸?判斷，凡在操作中造成m(或n)的偏大或偏小，都會對溶液濃度造成偏

18、大或偏小的影響。如：稱量時(shí)造成的m大或小，轉(zhuǎn)移時(shí)灑出溶液，未洗滌等，都直接影響著n的大小。凡在操作中造成V改變的因素，也同樣會引起誤差。如定容讀數(shù)時(shí)俯視或仰視，溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移等。答案 (1)27.2(2)(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，假設(shè)不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變偏高一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/molL1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量前小燒杯內(nèi)有水不變稱量時(shí)間過長減小偏低用濾紙稱NaOH減小偏低向容量瓶注液時(shí)少

19、量流出減小偏低能引起誤差的一些操作因變量c/molL1mV未洗燒杯和玻璃棒減小偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏高定容時(shí)，水多用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容后振蕩、搖勻、靜置液面下降不變定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度增大偏低2.容量瓶是用于配制精確物質(zhì)的量濃度溶液的容器，配制過程中一旦出現(xiàn)誤差，要重新配制。誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是“m還是“V引起的誤差，再具體分析。容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(即A、B、C三點(diǎn))成一水平線(如圖)?！案┮?、“仰視誤差視儀器而定。1配制100 mL 0.1 mol/L

20、Na2CO3溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是 ()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，參加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，參加100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析A選項(xiàng)錯，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯，因?yàn)橐渲?00 mL溶液，參加100 mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL。C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，錯。答案D2(2021山東淄博一中高三月考)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5molL1的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)中

21、除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：_。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為_g。(3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的選項(xiàng)是_(填寫代號)。A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中C將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：_。_。解析(2)m0.5molL10.5L40gmol110g。(3)A項(xiàng)中氫氧化鈉固體應(yīng)用燒杯稱量；B項(xiàng)要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。答案(1)500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管(2)10(3)C(4)攪拌，加速氫氧

22、化鈉固體的溶解引流液體3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)假設(shè)配制大約1 molL1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，以下可選用的試劑是_(填寫字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)如下圖是某學(xué)生在配制0.100 molL1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高、“偏低或“無影響)，原因是_。(3)假設(shè)配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，那么與計(jì)算量一致嗎？為什么？_ 。 答案(1)ABCD(2

23、)偏低玻璃棒沒有緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢；玻璃棒沉著量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失(3)不一致，因?yàn)樘妓徕c的計(jì)算量為1.06g，而托盤天平只能精確到0.1g，即稱取碳酸鈉1.1g某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入枯燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。加熱，開始反響，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。準(zhǔn)確稱量試管和

24、殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，答復(fù)以下問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代碼)。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，假設(shè)仰視讀數(shù)，那么讀取氧氣的體積_(填“偏大“偏小或“無影響)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是_(保存小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 解析(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時(shí)

25、，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否那么氣體受熱膨脹時(shí)，會使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生O2的體積相等。最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時(shí)假設(shè)仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95g15.55g0.4g，答案(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，假設(shè)觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，那么證明該裝置不漏氣(2)偏小(3)0.012 522.38L/mol1以下說法正確的

26、選項(xiàng)是()標(biāo)況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BC D解析中有6.021023個分子物質(zhì)是1 mol沒錯，而且還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L。因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體。中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀況。因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L。中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以

27、也是錯誤判斷。中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)況下體積約為22.4 L。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 Lmol1，故錯。答案B2(2021廣東，6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3解析此題考查阿伏加德羅常數(shù)。1 mol硫酸鉀中

28、陰離子所帶電荷數(shù)為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)具有相同的最簡式CH2,28g混合氣體中含有4nA個氫原子，B錯；Fe3水解，所得溶液含有Fe3小于0.1 nA，D錯。答案C3以下說法中正確的選項(xiàng)是 ()A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B1 mol氮約含有6.021023個微粒C氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子解析物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個不同的根本物理量。物質(zhì)的量的符號為n，單位為mol，質(zhì)量的符號為m，單位為g或kg，選項(xiàng)A說法錯誤；使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明微粒的種類，選項(xiàng)B并未指明氮的微粒種類，因而是錯誤的；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同，摩

29、爾質(zhì)量的單位是gmol1，而相對分子質(zhì)量的單位是1，因而選項(xiàng)C也是錯誤的。答案D4有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L解析設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，那么m14%(m100g)28%，解得m200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.5 mol，除以溶液體積，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L。答案C5用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，正確的選項(xiàng)是：()玻璃棒 膠頭滴管100 mL容量瓶 托盤天平50 mL燒杯 10 mL量筒100 mL量筒A BC D解析密度為1.84 gcm3的98%的濃硫酸濃度為18.4 molL1，那么用該濃硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸時(shí)需要濃硫酸的體積為5.4 mL，那么首先用到10 mL量筒，稀釋時(shí)又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時(shí)用到100 mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管。答案D6(2021南通月考)用濃硫酸配