鋁及其化合物氧化鋁,氫氧化鋁,專題復(fù)習,專題訓(xùn)練

1、鋁及其化合物專題復(fù)習1.知識網(wǎng)絡(luò)圖:(1)過程1涉及的化學方程式或離子方程式 (2)過程2涉及的化學方程式或離子方程式 (3)過程3涉及的化學方程式或離子方程式 (4)過程4涉及的化學方程式或離子方程式 (5)過程5涉及的化學方程式或離子方程式 (6)過程6涉及的化學方程式或離子方程式 (7)過程7涉及的化學方程式或離子方程式 (8)過程8涉及的化學方程式或離子方程式 (9)過程9涉及的化學方程式或離子方程式 , , , , ,; ;(10)過程10涉及的化學方程式或離子方程式： (11)過程11涉及的化學方程式或離子方程式：;(12)過程12涉及的化學方程式或離子方程式： (13)過程13涉

2、及的化學方程式或離子方程式： (14)過程14涉及的化學方程式或離子方程式： (15)過程15涉及的化學方程式或離子方程式： . Al3+、AIO2和Al(OH) 3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+ F=AL(OH)3 =A10I 強酸 f酸H20.與Al3+、AIO2一有關(guān)的水解反應(yīng)：Al 3+ 的水解：;A1O2的水解：；A1 3+與A1O 2的雙水解： ;(4)泡沫滅火器的工作原理： ;(5) A1 3+與S2的雙水解： ;答案：(1) A13+3H2O=A1(OH) 3+3廣、(2) A1O 2 + 2H2OA1(OH) 3+OH(3) A13+ + 3A1O2 +6H2O。4A1(OH) 3

3、 c (4) A1 * + 3HC03fAi(OH) 3 3CO2T 3+_ _2(5) 2A1 +3S + 6H2O- 2A1(OH) 3 3H 2S T例1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)少量 Ca(OH)2投入過量 NaHCO3溶液中： (2)向NaA1O2溶液中通入過量 CO2： (3)向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，使硫酸根恰好完全沉淀： (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明磯溶液，使溶液恰好顯中性： 氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離： NaAlO 2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量： AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水至過量： 澄清石灰水中緩慢通入 CO2至過量： NaHSO4溶液中

4、逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液顯中性： 例2.向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，請分別畫出溶液中沉淀質(zhì)量m、溶液中沉淀的物質(zhì)的量 n與Ba(OH) 2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖。A沉淀質(zhì)暈川沉淀府物質(zhì)的最m例3.在200mL含、等離子的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列敘述正1確的是(D)B.原溶液中的D.原溶液中A.原溶液中C.x與y的差值為變式訓(xùn)練:.下列化合物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)的是( C) TOC o 1-5 h z A.只有 B. 和 C.D.沉淀，則NaOH.向溶液中，

5、加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后，得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為( D)A.B.C.D.3.(2017天津)下列有關(guān)水處理方法不正確的是(C)A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度 NH 4+的廢水并回收利用氨【解析】混合液中通入CO2,依次發(fā)生反應(yīng)為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO、CO2+2NaOH =CO2+3H2O+2NaAlO 2= 2Al(OH)3 J +N2CO3、CO2+H 2O+Na2CO3 = 2NaHCO 3，.將足量的CO2不斷通入NaO

6、H、Ca（OH）2、NaAlO 2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與 通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（C）Na2CO3+H2O、CaCO3+CO2+H 2O=Ca（HCO 3）2,則圖像中開始就有碳酸鈣沉淀生成，之后沉淀的量不變，氫氧化鈉完全反應(yīng)后開始生成氫氧化鋁沉淀，此段沉淀的量又增大；當偏鋁酸鈉完全反應(yīng)后，Na2CO3、CaCO3分別與二氧化碳反應(yīng)，由以上分析可知，滿足該變化的圖像為C,答案選Co.（2014山東）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（C）A.無色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4、cr、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na*、ClO SO4 IC.弱堿性溶液中可能大量存在Na

7、 、C、CO3D.中性溶液中可能大量存在 Fe、K +、C、SO46.（2011山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（C）A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Al、Fe、Cu解：鋁對應(yīng)的氧化物Al 2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、

8、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=C U2（OH ）2CO3 ,因此選項B不正確；AlCl 3、FeCl3、CuCl2均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl,溶液在加熱時會促進水解，同時生成的 HCl揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧 化物，所以選項 C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會放電但產(chǎn)物是 Fe2+,而不是單質(zhì)鐵；只有 Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以 選項D也不正確。7.（2009上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣

9、體的體積（V）與時間關(guān)系如下圖，反應(yīng)中鎂和鋁的（A）9123 4fA.物質(zhì)的量之比為 3 : 2B.質(zhì)量之比為 3 : 2C.摩爾質(zhì)量之比為 2 : 3D.反應(yīng)速率之比為2 : 3解：由圖像可知，兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 3 : 2,質(zhì)量之比為 4 ： 3,故A項正確，B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之 比為8 : 9, C項錯。由圖像可知，鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為2 : 3,則二者的速率之比為3 ： 2, D項錯。8.(2006上海)已知Ba(AlO 2)2可溶于水，下圖表示的是向Al 2(SO4)3溶液中逐,加入 Ba(OH)

10、 2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量 y與加入Ba(OH) 2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是(BD )A.aB.cb時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH) 3 比 BaSO4 多d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比822+多j/molC.ad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH) 3D.de時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH) 3的量隨AlCl 3溶液加入量的 變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( B)a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe、SO42 HCO 3b點對應(yīng)的溶液中：Na*

11、、S2 SO42 Clc點對應(yīng)的溶液中：Ag +、Y、NO3 FCO32-等離子。當向該溶d點對應(yīng)的溶液中：K NH4+、CO3210.某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(B)A.原溶液中含有的陽離子是B.原溶液中含有的 Mg2+和Al 3+的物質(zhì)的量之比為 3 : 2C.原溶液中一定含有 SO42-和Na+D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO411.圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。

12、下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線 正確的是(D)A曲線表示向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量B曲線表示向NaA1O2溶液中通入CO2至過量C曲線表示向n(HC1):n(A1C1 3)=1:1的混合溶液中滴入 NaOH溶液至過量D曲線表示向nCa(OH) 2：n(KOH)=1:2的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失【解析】A.向A1C1 3溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)A13+3OH - A1 (OH)A1 (OH) 3+OH - A1O2-+2H2O判斷，消耗氫氧化鈉是3:1 , A項 錯誤；B.向NaA1O 2溶液中通入CO2至過量，NaA1O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀不會溶

13、解于二氧化碳中，B項 錯誤；C.向n (HC1): n (A1C1 3) =1 : 1的混合溶液中滴入 NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng) OH -+H +=H2O、Al 3+3OH -=A1 (OH) 3 J、Al (OH) 3+OH - A1O2-+2H 2O;消耗氫氧化鈉的量之比是1:3:1 , C項錯誤；D.向nCa (OH) 2: n (KOH ) =1： 2的混合溶液中通入 CO 2 依次發(fā)生反應(yīng) CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 J+HO, OH -+CO2 HCQ-, CaCO3+CO2+H2- Ca(HCO 3) 2設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mo1 ,則KOH

14、的物質(zhì)的量為2mo1,則各段反應(yīng)消耗的 二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、2、1 , D項正確；答案選 D.12.某 、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，測得溶?中的CO32 HCO3 A1O 2 的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是(D)A.原溶液中CO32與A1O 2的物質(zhì)的量之比為1:1B.圖中 V ： V 1:4C.點的溶液顯堿性D.結(jié)合 H +的能力：A1O 2 HCO3 CO32 A1(OH) 313.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列選項符合的是（B）反應(yīng)后放出氫氣最多的是（A）A.3mol/L HCl 溶液C.5mol/L NaOH 溶液15.a

15、 g鎂鋁合金投入x mL , 液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為B.4mol/L HNO 3 溶液D.18.4mol/L H 2SO4 溶液的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入,則下列說法不正確的是（y mL,NaOH 溶C)A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.沉淀為和 混合物選項甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-_ _ _HCO3CO2+HCCl2FeCl3FeCl2FeD3+AlAl(OH) 3- _AlO2NH3 H2O14.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加入到下列足量的溶液中，充分C.D.a的取值范圍為解：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉淀達到最大

16、值，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是 Mg 和的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,A.沉淀混合物含有的的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為,故A正確；B.由上述分析可知，沉淀是 Mg 和的混合物，故B正確；C.根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知，所以，即 ，故C錯誤；D.當全為Al時，Al的物質(zhì)的量為，故a的極小值為，當全為 Mg時，Mg的物質(zhì)的量為，a的極大值，故a的取值范圍為,故D正確，故選C.16.將質(zhì)量為 的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體L.向溶液中逐滴加入濃度為的HCl溶液，過程中有白

17、色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為 L,將溶液蒸干并充分灼燒得到固體下列關(guān)系式中錯誤的是（D）（已知：）A.B.D.C.解：將質(zhì)量為的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為: 向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和 ，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體，在蒸干并灼燒過程中發(fā)生反應(yīng)為A,最后得到的固體為 NaCl和A、根據(jù)以上分析可知，最后得到的固體為NaCl和 ，根據(jù)物質(zhì)的組成可知-，故A正確；B、向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時，溶液成分是NaCl和 ，共消耗鹽酸為，

18、根據(jù)NaCl和的化學式可知，故B正確；C、將鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：,由方程式可知，生成 的物質(zhì)的量為,共含有 ，所以D、由B解可知，則 ，故D錯誤，故選D.卜列反應(yīng)速率（v）17.（2009上海）某些金屬氧化物粉末和 Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中 Al 3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是【答案】B, Al(OH) 3 H + AlO 2 +H2O,鹽酸.冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融 Al2O3,其陽極反應(yīng)為 陰極反應(yīng)為 ，總反應(yīng)為 .純鐵更耐

19、腐蝕的原因是： ;鋁比鐵活潑，但鋁比鐵更耐腐蝕，其原因是： .如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量, 將圖中的字母代號填入下表：溶液加入的物質(zhì)字母代號飽和石灰水通過量溶液通過量、混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCl的溶液逐滴加NaOH溶液至過量【答案】B; C; A; E; F.有一澄清透明的溶液，可能有 NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶 液進行下列實驗：a.加入AgNO3溶液，溶液有黃色沉淀生成； b.加入淀粉，未見藍色；c.在逐滴加入1mol/L-1NaOH溶液的過程中，未聞到刺激性氣體，隨 NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的 量如圖所示：試確定：(1)溶液中一定存在的離子有(2)其中陽離子物質(zhì)的量分別為答案.(1)