金屬與酸堿鹽復(fù)習(xí)PPT課件-人教版

1、金屬與酸堿鹽復(fù)習(xí)金屬金屬材料：金屬及合金合金：是一種混合物，性能優(yōu)于純金屬物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，能夠?qū)щ?，能傳熱，有延展性化學(xué)性質(zhì)金屬與金屬礦物金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序表中，位于H前的金屬才能置換出酸中的H，位于H后面的金屬不能置換出酸中的H?；顫娊饘倏梢詫⒉换顫娊饘?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，當(dāng)它們跟鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先和鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成物如能和鹽反應(yīng)再和鹽反應(yīng)。如:鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH

2、 + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 金屬與氧氣反應(yīng)：（1）鎂、鋁常溫就與氧氣反應(yīng) （2）鐵、銅高溫下與氧氣反應(yīng) (3)金即使在高溫下也不于氧氣反應(yīng)金屬資源金屬的冶煉（鐵的冶煉）鐵生銹的條件及金屬資源的保護(hù)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石反應(yīng)條件：高溫反應(yīng)原理：利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 設(shè)備：高爐鐵生銹的主要條件：與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，鐵銹的主要成分是Fe2O3.XH2O。金屬資源的保護(hù)：防止鋼鐵制品銹蝕、回收金屬利用有計(jì)劃合理開(kāi)采礦物、

3、尋找金屬代用品。金屬礦物：常見(jiàn)的礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）。 1、酸堿指示劑： 紫色石蕊試液變紅色；無(wú)色酚酞試液不變色2、與金屬反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2酸主要指的是稀鹽酸和稀硫酸，硝酸、濃硫酸也能和金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不能得到H2，得到的是水。3、與金屬氧化物反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、與堿反應(yīng) ： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

4、 3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2 O5、與某些鹽反應(yīng)： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl（可檢驗(yàn)SO42-） AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3（可檢驗(yàn)Cl-）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)原理)酸的化學(xué)性質(zhì)酸現(xiàn)象:現(xiàn)象:現(xiàn)象:現(xiàn)象:常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、醋酸酸的物理性質(zhì)：堿1、與酸堿指示劑反應(yīng)2、與非金屬氧化物反應(yīng)3、與酸反應(yīng)4、與某些鹽反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氨水、熟石灰、煙堿使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅2NaOH + SO2 = Na

5、2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 （現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl （現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生）堿的物理性質(zhì)：與某些金屬反應(yīng)與某些酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng) AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3鹽鹽的化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)的鹽： 氯化鈉

6、（食鹽）、碳酸鈉（純堿、蘇打）、碳酸鈣、 碳酸氫鈉（小蘇打）Fe+H2SO4=FeSO4+H2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3反應(yīng)條件：練習(xí)：1.如何鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液？ 2. 如何鑒別H2SO4溶液和Na2SO4溶液？ 方法一：向兩溶液中分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的溶液是Na2CO3溶液方法二：向兩溶液中分別加入石灰水，有沉淀產(chǎn)生的溶液是Na2CO3溶液方法三：向兩溶液中分別加入酚酞試液，使酚酞試液變紅的是Na2CO3溶液 方法四：向兩溶液中分別加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)

7、生，向沉淀中分別加入足量稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO33.表中五種酸或堿的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合溶液的PH可能為7的是（ ）A 甲乙+丙 B 甲+丁+戊 C 乙+丙 D 丙+戊BD4.向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖象橫軸表示此化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間，縱軸表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確圖象是（ ）ABCDPH時(shí)間V氫氣時(shí)間時(shí)間時(shí)間導(dǎo)電性溶液質(zhì)量B5.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示,其中錯(cuò)誤的是( )Ba(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2SO4H2SO4H2SO4導(dǎo)電性沉淀質(zhì)量ABCA6.如何鑒別下列各組物質(zhì)（1） HCl NaCl Na

8、OH 溶液（2）CuSO4 FeCl3 H2SO4 溶液（3）KNO3 NaCl CaCO3 固體 （4） KCl BaCO3 BaSO4 固體（5）Zn Ag Fe Cu 7.把下列物質(zhì)放入澄清石灰水中，發(fā)生了反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是（ ）A 稀HCl B CuSO4 溶液 C Na2CO3溶液 D CO2A8.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液與下列各物恰好完全反應(yīng)后，溶液仍是紅色的是（ ）A CO2 B H2SO4 C HCl D K2CO3D9.某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+經(jīng)測(cè)定其PH小于7 ，這種廢水對(duì)人畜和農(nóng)作物有害，為除去廢水中的Cu2+和降低其酸性，通常在廢水中加入適量的 （

9、 ）A 生石灰和鐵粉 B 石灰石和銀 C 氫氧化鋇 D 稀硫酸A M元素是一種活潑性比鐵強(qiáng)的金屬元素，它的氧化物為M2O3，它所對(duì)應(yīng)的堿難溶于水，而MCl3 ，M（NO3）3卻易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)制取MCl3的是（ ）A M（NO3）3 與BaCl2 B M2O3 與HCl C M（OH）3 與 BaCl2 D M與HClAC10.M元素是一種活潑性比鐵強(qiáng)的金屬元素，它的氧化物為M2O3，它所對(duì)應(yīng)的堿難溶于水，而MCl3 ，M（NO3）3卻易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)制取MCl3的是（ ）A M（NO3）3 與BaCl2 B M2O3 與HCl C M（OH）3 與 B

10、aCl2 D M與HCl11.如右圖所示,在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量的鐵球,調(diào)平后將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和硫酸銅溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)（ ）A 右端上翹 B 左端上翹 C 保持平衡 D 無(wú)法判斷芳芳同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有一種無(wú)色溶液的試管中加入另一種無(wú)色溶液，生成一種白色沉淀。試根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽的性質(zhì)，推測(cè)生成的白色沉淀與相應(yīng)參加反應(yīng)的兩種無(wú)色溶液可能是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。將結(jié)果填寫(xiě)在下表對(duì)應(yīng)的空格中：25、你不能拼爹的時(shí)候，你就只能去拼命！26、如果人生的旅程上沒(méi)有障礙，人還有什么可做的呢。27、我們無(wú)法選擇自己的出身，可是我們的未來(lái)是自

11、己去改變的。勵(lì)志名言：比別人多一點(diǎn)執(zhí)著，你就會(huì)創(chuàng)造奇跡28、偉人之所以偉大，是因?yàn)樗c別人共處逆境時(shí)，別人失去了信心，他卻下決心實(shí)現(xiàn)自己的目標(biāo)。29、人生就像一道漫長(zhǎng)的階梯，任何人也無(wú)法逆向而行，只能在急促而繁忙的進(jìn)程中，偶爾轉(zhuǎn)過(guò)頭來(lái)，回望自己留下的蹣跚腳印。30、時(shí)間，帶不走真正的朋友；歲月，留不住虛幻的擁有。時(shí)光轉(zhuǎn)換，體會(huì)到緣分善變；平淡無(wú)語(yǔ)，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在與不在，都會(huì)惦念；無(wú)心的情，無(wú)論你好與不好，只是漠然。走過(guò)一段路，總能有一次領(lǐng)悟；經(jīng)歷一些事，才能看清一些人。31、我們無(wú)法選擇自己的出身，可是我們的未來(lái)是自己去改變的。32、命好不如習(xí)慣好。養(yǎng)成好習(xí)慣，一輩子受用不

12、盡。33、比別人多一點(diǎn)執(zhí)著，你就會(huì)創(chuàng)造奇跡。15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂(lè)趣，比將來(lái)實(shí)際享受的樂(lè)趣要大得多。18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過(guò)多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。19、大家常說(shuō)一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面

13、對(duì)的話，那誰(shuí)要認(rèn)真對(duì)待你。20、沒(méi)有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。1、想要體面生活，又覺(jué)得打拼辛苦；想要健康身體，又無(wú)法堅(jiān)持運(yùn)動(dòng)。人最失敗的，莫過(guò)于對(duì)自己不負(fù)責(zé)任，連答應(yīng)自己的事都辦不到，又何必抱怨這個(gè)世界都和你作對(duì)？人生的道理很簡(jiǎn)單，你想要什么，就去付出足夠的努力。2、時(shí)間是最公平的，活一天就擁有24小時(shí)，差別只是珍惜。你若不相信努力和時(shí)光，時(shí)光一定第一個(gè)辜負(fù)你。有夢(mèng)想就立刻行動(dòng)，因?yàn)楝F(xiàn)在過(guò)的每一天，都是余生中最年輕的一天。3、無(wú)論正在經(jīng)歷什么，都請(qǐng)不要輕言放棄，因?yàn)閺膩?lái)沒(méi)有一種堅(jiān)持會(huì)被辜負(fù)。誰(shuí)的人生不是荊棘前行，生活從來(lái)不會(huì)一蹴而就，也不會(huì)永遠(yuǎn)安穩(wěn)，只要努力，就能做獨(dú)一無(wú)二平凡可貴的

14、自己。4、努力本就是年輕人應(yīng)有的狀態(tài)，是件充實(shí)且美好的事，可一旦有了表演的成分，就會(huì)顯得廉價(jià)，努力，不該是為了朋友圈多獲得幾個(gè)贊，不該是每次長(zhǎng)篇贅述后的自我感動(dòng)，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不過(guò)是：但行好事，莫問(wèn)前程。愿努力，成就更好的你！5、付出努力卻沒(méi)能實(shí)現(xiàn)的夢(mèng)想，愛(ài)了很久卻沒(méi)能在一起的人，活得用力卻平淡寂寞的青春，遺憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔軟的心智、讓我們懂得累積時(shí)間的力量；那些孤獨(dú)沉寂的時(shí)光，讓我們學(xué)會(huì)守候內(nèi)心的平和與堅(jiān)定。那些脆弱的不完美，都會(huì)在努力和堅(jiān)持下，改變模樣。11、失敗不可怕，可怕的是從來(lái)沒(méi)有努力過(guò)，還怡然自得地安慰自己，連一點(diǎn)點(diǎn)的懊悔都被麻木所掩蓋下去。不能怕，沒(méi)什么比自己背叛自己更可怕。12、跌倒了，一定要爬起來(lái)。不爬起來(lái)，別人會(huì)看不起你，你自己也會(huì)