江蘇省常州新橋中學(xué)化學(xué)課時(shí)訓(xùn)練鹽類水解2選修四

1、鹽類水解（訓(xùn)練 2）1、將 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液 20mL 與 0.1mol/L 鹽酸 10rnL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H） (HAc)(Cl)c (OH)）Ac (Ac)cCc (Ac)cDc (Na)c(Cl)c (H)c(Cl)c (H)c(H)c (Ac)c2、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是()AcOHcHScH+cH S2CcNa+cS2cHScH S2BcOHcHScH+2cH2SDcNa+2 cS22 cHS2cH2S3、某氨水的X，某鹽酸的Y，已知

2、XY14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是Ac()(2）H2A最大的是，最小的是。 (3)A2-最大的是， 最小的是。12、 用一價(jià)離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC 的 1molL-1 溶液，在室溫下前兩種溶液的7，第三種溶液的7，最后一種溶液的BOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCV2CV1BDA=BmL c(OH) =1103 mol/L 的某一39、若 200 mL c(H+) =1103 mol/L 的某一元酸和 100元堿相混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿應(yīng)是A等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 C稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿40、將 0.1 mol/L 的醋

3、酸鈉溶液 20B稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 D稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿mL 與 0.1 mol/L 鹽酸 10 rnL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) Cc(Ac)=c(Cl)c(H)c(HAc)41、濃度為 0.1mol/L 的八種溶液：HNO3Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H) Dc(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其值由小到大的順序?yàn)椤?2、室溫下=9 的NaOH 溶液和=9 的 CH3COONa 溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH 的物質(zhì)的量溶液分別為 A mol/L 和 B mol/L，則 A 和 B 的關(guān)系為。43、若3 的酸溶液和11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)44、將 0.2molL列關(guān)系式中正確的是 Ac(HCN)c(CN)溶液和 0.1molL1 的NaOH 溶液等體積混合后