2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測試卷及解析(58):晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第1頁
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1、第 頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測試卷及解析(58):晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)雌高考題組一晶體的“分割”與計(jì)算2011課標(biāo)全國卷-37(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子、立方氮化硼的密度是gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)02011.山東理綜-32(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為agcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為cm3。(2010.全國理綜I,13)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()最小的環(huán)上,有

2、3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂點(diǎn)2010.全國課標(biāo)卷,37(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=。2010.山東理綜,32(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為,每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。題組二晶體的類型與晶體的性質(zhì)(2011.江蘇-21A)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化

3、合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,W的原子序數(shù)為29?;卮鹣铝袉栴}:Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1molY2X2含有。鍵的數(shù)目為OTOC o 1-5 h z化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因o元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是O元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是()X、M

4、兩種元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑8.2010.海南,19(11)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:TOC o 1-5 h zNi原子的核夕卜電子排布式為;NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同),其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體。其中代表石墨的是,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)。+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)Ni

5、OFeO(填“W-,可推知W為氯元素;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料,不難判斷,Y為硅元素。Na與O兩種元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然HC1、H2S、H2O相對分子質(zhì)量依次減小,但因H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HC1和H2S,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)Si屬于原子晶體,單質(zhì)S和Cl2屬于分子晶體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;03和Cl2都具有強(qiáng)氧化性,可作為水處理的消毒劑,故D項(xiàng)正確。8.Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s266LaNi5解析核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開。NiO、FeO都屬于離子晶體,熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響,離子半徑越小

6、,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同,而NaCl晶體中Na+、C1-的配位數(shù)都是6,所以,NiO晶體Ni2+、O2-的配位數(shù)也是6。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算,一個(gè)合金晶胞中,La:8x8=1,Ni:1+8x|=5。所以該合金的化學(xué)式為LaNi5。考題訓(xùn)案1.A在原子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是原子,在離子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是陽離子和陰離子;在分子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是分子,在金屬晶體中構(gòu)成晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;晶體的熔點(diǎn)一般是原子晶體離子晶體分子晶體,而金屬晶體的熔點(diǎn)相差比較大,晶體硅的熔點(diǎn)(1410C)要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3410C)低,而金屬汞的熔點(diǎn)(

7、常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài),分子晶體)等低,所以選項(xiàng)B、C、D不正確。2.B熔點(diǎn)高,不是分子晶體,分子晶體熔點(diǎn)較低;選項(xiàng)是金屬鈉的性質(zhì)。3.D4原子E2A12C離子8B分子124.因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)是氣態(tài)團(tuán)簇分子,Ti、C原子不存在與其他分子間的共用關(guān)系,故由示意圖數(shù)出Ti和C原子的個(gè)數(shù)可確定其分子式為Ti14C13。5.4金屬原子間相接觸,即相切2邁d3d3NA解析利用均攤法解題,8個(gè)頂角上金原子有8屬于該晶胞,每個(gè)面上金原子有1屬于該晶胞,共有6個(gè),故每個(gè)晶胞中金原子個(gè)數(shù)=8X-8+6x2=4o假設(shè)金原子間相接觸,則有正方形的對角線為2d。正方形邊長為巨d。所以Vs=(邁d)3=2邁

8、d3.Vm+NA=d3NA,所以P=V=裂。6.3d24s222adTiO23CONTiCl(H2O)J2+解析根據(jù)原子的構(gòu)造原理可知B、D分別是碳和氧,所以C必然是氮,新裝修居室中常含有的有害氣體M是HCHO,故A是氫。E的原子序數(shù)是22,E是鈦。根據(jù)構(gòu)造原理可得鈦的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2。HCN的結(jié)構(gòu)式為HC三N,所以分子中含2個(gè)o鍵,2個(gè)n鍵。HCHO是極性分子,N是苯,是非極性分子,a正確;HCHO中的碳原子是sp2雜化,CO2中的碳原子是sp雜化,b錯(cuò);苯分子中12個(gè)o鍵(6個(gè)碳碳o(jì)鍵,6個(gè)碳?xì)鋙鍵),一個(gè)大n鍵,c錯(cuò);CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,d正確。鈦原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心,則一個(gè)晶胞中有2個(gè)鈦原子,氧原子有四個(gè)位于面內(nèi),2個(gè)位于晶胞內(nèi),故每個(gè)晶胞中有4個(gè)氧原子

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