高一化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱

1、PAGE PAGE 24高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）腐蝕品練習(xí)1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗。B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱。C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量。D.過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中。二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。 分液：互不相

2、溶的液體混合物。萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。練習(xí)2.請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）（1）食鹽水與泥沙_（2）海水曬鹽_（3）CCl4和水_（4）蒸餾水的制取_（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來(lái)_2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽溶解后過(guò)濾；在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、過(guò)量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后過(guò)濾；得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32、OH)

3、調(diào)pH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)；萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。 （密度：水 NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=

4、H2O+CO2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2、溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 +

5、H2O + CO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2 NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng):向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = NaCl + H2O +C

6、O2 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2NaCl + H2O + CO2如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO34、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O AUTOTEXT = * MERG

7、EFORMAT = NaHCO3 + NH4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。二、鎂及其化合物(一) 鎂的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。2、化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg + O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2MgO,Mg + C

8、l2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = MgCl2,3Mg + 3N2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Mg3N2Mg + S = MgS 與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Mg(OH)2 + H2 . 與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒(méi)有H2放出。 與某些鹽溶液反應(yīng)：3、鎂的提取海水中含有大量的MgCl2,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來(lái)提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(O

9、H)2 Mg(OH)2沉淀、過(guò)濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl26H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。主要反應(yīng)：MgCl2 + Ca(OH)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。4、鎂的用途鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭

10、、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。（二）氧化鎂（MgO）白色固體，熔點(diǎn)高（2800），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物：MgO + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Mg(OH)2MgO + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = MgCl2 + H2O 注意以下幾種情況的離子方程式的書寫： n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O； n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+

11、+ 2HCO3- + 2OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = MgCO3+ CO32- + 2H2O； n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = MgCO3+H2O 。三、鋁及其化合物（一）鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2、

12、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。（ 2Al6H2Al33H2 ） 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2NaAlO2 + 3H2（ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ） 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用

13、鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。（二）氧化鋁（Al2O3）白色固體，熔點(diǎn)高（2054），沸點(diǎn)2980，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見(jiàn)到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =

14、 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái)，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2。（三）氫氧化鋁（Al(OH)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH AUTOTEX

15、T = * MERGEFORMAT = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O （四）鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過(guò)濾向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過(guò)濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2A

16、l2O3 4Al + 3O2。（五）鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。（六）明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Al(OH)3 (膠體)+ 3H

17、+ 。知識(shí)整理：（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。 實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- AUTOTEXT =

18、* MERGEFORMAT = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 4Al(OH)3。 實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2Al(OH)3+ Na2CO3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 4Al(OH)3。 實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-

19、+ H+ + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 4Al(OH)3。AlAl2O3 Al(OH)3AlO2-Al3+ 鋁三角： 四、鐵、銅及其化合物（一）鐵 Fe1、單質(zhì)

20、鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）；Fe +2 FeCl3 AUTOTEXT = * MERGEFO

21、RMAT = 3FeCl2 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（二） 鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 4Fe(OH)3。Fe(OH)22HFe22H2O紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。Fe(OH)33H2Fe33H2O（三）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)離子Fe2+Fe3+常見(jiàn)方法滴加KSCN溶液，

22、無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色灰綠色紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。（四）鐵三角Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。 鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 Fe2+遇強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 H2O2、Na2O2、HClO等。 F

23、e3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。 請(qǐng)同學(xué)們書寫相應(yīng)的化學(xué)或離子方程式（五）鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。設(shè)備：高爐。主要反應(yīng)：C + O2 CO2 ,，C + CO2 2CO （這兩個(gè)反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量），3CO + Fe2O3 2Fe 3CO2 ，CaCO3 CaO + CO2 ，CaO + SiO2 CaSiO3.（六）銅的性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用作導(dǎo)線，密度8.9g/cm3，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中

24、有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅礦（CuFeS2）,孔雀石CuCO3Cu(OH)2）等。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2Cu + O2 2CuO（黑色），Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黃色的煙），2Cu + S Cu2S(黑色) Cu +2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O Cu + 4HNO3 (濃) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O ，3Cu + 8HNO3 (稀) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Cu + 2FeCl3 AU

25、TOTEXT = * MERGEFORMAT = 2FeCl2 + CuCl2 ，Cu + 2AgNO3 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Ag + Cu(NO3)2（七）銅的冶煉：工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅，電解中將粗銅連在電源的正極，精銅連在電源的負(fù)極，用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時(shí)間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。（八）焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。重要元

26、素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。（九）合金1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低練習(xí)1、 現(xiàn)有幾種物質(zhì)Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且均有氣體放出的是（ ）A、 B

27、、 C、 D、2、下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3 B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C、與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈 D、NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能3、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4、下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ）A、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕B、鋁對(duì)稀硫酸有耐腐蝕性質(zhì)C、鋁在高溫下還原性很強(qiáng)，可以用鋁冶煉高熔點(diǎn)金屬D、鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜5、下

28、列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、 B、 C、 D、6、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（ ）A、碳酸鈉 B、氫氧化鋁 C、氧化鈣 D、碳酸鈣7、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比（ ）A、32 B、12 C、21 D、238、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A、顏色變淺 B、逐漸

29、加深 C、沒(méi)有改變 D、變棕黃色9、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）A、NaOH B、NH3H2O C、AgNO3 D、BaCl210、把少量CO2分別通入到濃度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。 預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是（ ）A、和 B、只有 C、和 D、只有11、欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（ ）A、干冰 B、鹽酸 C、碳酸氫鈣 D、氫氧化鈣12、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知： a、e均能與稀硫酸反

30、應(yīng)放出氣體； b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)能置換出單質(zhì)d； c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)能放出氣體； e的離子在溶液中有兩種化合價(jià)由此判斷a、b、c、d、e分別是（ ）A、 Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、 Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe第四章 非金屬及其化合物一、氯及其化合物（一）氯氣 Cl2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。1、氯氣（Cl2）： 物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成

31、液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物） 化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）NaCl22NaCl CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）與非金屬反應(yīng)Cl2H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光

32、照條件下發(fā)生爆炸。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。Cl2與水反應(yīng)Cl2H2OHClHClO 離子方程式：Cl2H2OHClHClO將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)

33、色物質(zhì)，不可逆。3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)

34、2CaCl22H2O此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， ，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上

35、會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)Cl與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl存在。3、氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。 裝置：陽(yáng)離子隔膜電解槽。反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KC

36、lO3等。反應(yīng)式：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2+ 8H2OKClO3 + 6HCl（濃） AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = KCl + 3Cl2+ 3H2O裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。驗(yàn)滿：看顏色或用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。除雜：用飽和食鹽水除去HCl 雜質(zhì)； 干燥：用濃H2SO4 。（3）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝

37、置的比較氣體反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件裝置或主要儀器可適用的氣體H2固體和液體反應(yīng)不加熱啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易裝置H2S、CO2、SO2等O2固體或固體混合物加熱大試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管等NH3、CH4等Cl2固體和液體或液體和液體加熱圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈HCl、HBr、HI等(二) 氯、溴、碘1Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)的比較氣體物理性質(zhì)Cl2黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大。Br2深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲(chǔ)存時(shí)要加水，水封，以防止揮發(fā)。I2紫黑色固體，有光澤，易升華，

38、在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大。2Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2深黃褐色棕深棕淺紫紫紫深紫淺紫紅紫紅3Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)的比較與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，F(xiàn)e + I2 FeI2。與氫氣反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象H2與F2H2 + F2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2HF冷、暗爆炸H2與Cl2H2 + Cl2

39、 2HCl光照爆炸H2與Br2H2 + Br2 2 HBr加熱反應(yīng)H2與I2H2 + I2 2HI 持續(xù)加熱可逆反應(yīng)與水的反應(yīng)：2F2 + 2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 4HF + O2 X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I) Cl2、Br2、I2相互置換：氧化性Cl2Br2I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。如:Cl2 +2NaBr AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2NaCl + Br2.4Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn) AgNO3HNO3法離子選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式Cl-AgNO3的

40、稀HNO3溶液Ag+ + Cl- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = AgCl 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = AgBr 淺黃色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = AgI 黃色沉淀 Br- 、I- 可以用氯水反應(yīng)后加 CCl4 萃取的方法。5AgBr、AgI的感光性它們都見(jiàn)光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。練習(xí)1、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ）A、顏色相同B、前者能使有色布條褪色

41、C、都含有HD、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2、用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí),會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（ ）NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A、只有 B、只有 C、只有 D、全部4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3 二、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見(jiàn)的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。1、單質(zhì)硅（Si）： 物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色

42、固體，熔點(diǎn)高，硬度大。 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4 用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。 硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(純)4HCl2、二氧化硅（SiO2）： SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，

43、硬度大，不溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： 與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3 用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承

44、、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H2SiO3）： 物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強(qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3H2CO3） 用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2Si

45、O3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸鈣：CaSiO3 CaOSiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成 K2O Al2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2 傳統(tǒng)硅

46、酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。普通玻璃：原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。主要成分：Na2OCaOSiO2 。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2CaO SiO2,3CaO SiO2 ,3CaO Al2O3。 信息材料光導(dǎo)纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應(yīng)用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號(hào)準(zhǔn)確，便于鋪設(shè)，耐磨耐腐蝕，試用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)

47、。一條通常的光纜可以同時(shí)傳輸十億門電話的信號(hào)。分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu),孔的大小與一般分子的大小相當(dāng),而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩(molecular sieve).如組成為Na2OAl2O32SiO2nH2O的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴和通道.這種結(jié)構(gòu)使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進(jìn)入空穴地分子。因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮

48、、電子產(chǎn)品處理、石油化工等方面。練習(xí)5、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品B、水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2C、SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)D、將石棉（CaMg3Si4O12）化學(xué)式改寫成氧化物的形式：3(MgOCaO)4SiO26、地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ） A、熔點(diǎn)很高 B、與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 C、可與燒堿反應(yīng)生成鹽 D、堅(jiān)硬7、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ） A、純堿溶液 B、鹽酸 C、硫酸 D、苛性鈉溶液8、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）A、CO2溶于水形成碳酸

49、，SiO2難溶于水 B、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C、高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀9、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）A、HF溶液 B、KOH溶液 C、鹽酸 D、水玻璃10、能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來(lái)的試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、水 C、氫氟酸 D、稀鹽酸11、下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）A、CO2H2CO3 B、SiO2Na2SiO3 C、Na2ONa2CO3 D、SiO2H2SiO3三、硫及其化合物（一）硫1、硫元素的存在：硫

50、元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈4價(jià)、6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)： 物質(zhì)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對(duì)某些疾病有防治作用。 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：S+O2 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）與氫氣反應(yīng)：H2 + S H2S ；與金屬反應(yīng)：2Na + S AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =

51、 Na2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；與堿溶液反應(yīng)：3S + 6NaOH（熱） AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于實(shí)驗(yàn)室中清洗有S殘留的儀器）; 與濃硫酸反應(yīng)：S + 2H2SO4(濃) 3SO2 + 2H2O。（二）二氧化硫（SO2） 物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（1:40），密度比空氣大，易液化。 SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 化學(xué)性質(zhì)： SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),此

52、反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。 SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過(guò)量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過(guò)量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)

53、2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。 SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。） SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成） SO2的漂白

54、性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解）不能復(fù)原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO2進(jìn)入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同時(shí)，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化為H2SO4，

55、當(dāng)大氣中的這些酸達(dá)到一定值時(shí)，下降的雨水的pH就會(huì)小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴(yán)重。如：直接危害的首先是植物，植物對(duì)酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長(zhǎng)緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。另外，酸雨對(duì)文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。5、酸雨的防治： 最主要是控制污染源。主要途徑有： 開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、核能等。 利用物理和化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，降低SO2的排放量。

56、如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃燒時(shí)有以下反應(yīng)：CaO + SO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = CaSO3,CaO + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Ca(OH)2,SO2 + Ca(OH)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =CaSO3 +H2O,2CaSO3 + O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2CaSO4.將硫元素轉(zhuǎn)化成固體鹽而減少排放。 加強(qiáng)技術(shù)研究，提高對(duì)燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的SO2廢氣的處理和回收。如用氨水對(duì)燃煤煙氣的脫硫處理是：SO2 + 2NH3 + H2O AUTOTEXT =

57、 * MERGEFORMAT = (NH4)2SO3, SO2 + NH3 + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = NH4HSO3, 2(NH4)2SO3 + O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2(NH4)2SO4, 2NH4HSO3 + O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2NH4HSO4.(它們是氮肥) 積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，對(duì)煤炭進(jìn)行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。如對(duì)煤炭進(jìn)行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少SO2的排放。 運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨對(duì)土壤和樹木的危害。如對(duì)降酸雨地帶噴灑石灰等手段。

58、提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。（三）硫酸（H2SO4）1、 濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。2、濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。 脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比21脫水，炭化變黑。 強(qiáng)氧化性：濃

59、硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。()與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4 (濃)CuCuSO42H2OSO2 （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）()與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)CCO2 2H2OSO2 （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器

60、盛放濃硫酸和濃硝酸。3、H2SO4 的工業(yè)制法(接觸法)： 流程：S或含硫礦石煅燒生成SO2，將氣體凈化；進(jìn)入接觸室進(jìn)行催化氧化生成SO3； 將SO3進(jìn)入吸收塔吸收生成H2SO4. 設(shè)備：沸騰爐：煅燒在沸騰爐中進(jìn)行；產(chǎn)生的氣體要進(jìn)行除塵、洗滌、干燥等凈化處理。接觸室：接觸室中有多層催化劑，二氧化硫在催化劑的表面接觸被氧化成三氧化硫；中間有熱交換器，是為了充分利用能量而設(shè)計(jì)。吸收塔：由于三氧化硫與水的反應(yīng)放熱大，形成酸霧，會(huì)降低吸收效率，因此改用98.3的濃硫酸來(lái)吸收，同時(shí)采取逆流原理。 主要反應(yīng)式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;2SO2 + O