溶液混合計算教學內(nèi)容

1、用數(shù)學方法證明溶液濃度的變化規(guī)律本課提示：用數(shù)學方法證明溶液濃度的變化規(guī)律江西九江縣第一中學朱海松在中學化學中，溶液是其中一個重要的混合體系概念。大家經(jīng)常遇到溶液濃度的討論和計算，基本概念題較好處理， 但若處理不同濃度的同種溶液按不同方式混合后濃度如何變化，大家覺得比較抽象，也都認識到變化是有規(guī)律可循的，但 往往結(jié)論記不牢，易用錯用反，筆者認為還是對涉及到的各物理量之間的關(guān)系認識深度不夠。下面就這方面問題分 4種情形借用數(shù)學方法進行推導。一、溶液等質(zhì)量混合的規(guī)律將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為 Wi、W2的同種溶液各取 m克混合，混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)W3為根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)基本概念W32所2,也即不同質(zhì)

2、量分數(shù)的同種溶液等質(zhì)量混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為其算術(shù)平均值。這種情形稍較簡單。二、溶液等體積混合的規(guī)律將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為 Wi、W2的同種溶液各取 V升即等體積混合，混合后的溶液容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)W3為在這里討論之前必須引進另一個物理量：溶液的密度（P ）分別設為pi、p 2,而且我們還有一個準備工作那就是大多數(shù)溶液濃度與密度的變化呈同一方向移動且p 1 ,如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在這樣少數(shù)溶液其密度與質(zhì)量分數(shù)呈反方向變化且p W2, P1P2 或 WiW2, P1 2ii ）當 WiW2, P 1 P 2或 Wi P 2 時，W31）,所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 大于混合前的兩溶液

3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值。（2）當濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混（ P p 2 時，Vxm當 p im四、溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度對應規(guī)律對于某一溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定時，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、溶液密度也一定，且三者之間存在著對應的轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：p w/M 。若以Wi、W2分別表示濃度為 a mol/L、b mol/L的某溶液的質(zhì)量分數(shù)，且知a=kb,則Wi = kW2嗎？利用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式C= p W/M ,設溶液密度分別為 pa、pb,所以朋匕M-b A = :&Wi:W2- ：Ji ）當 p a p b 時，WlkW2ii）當 Pa P b 時，Wi2Wi

4、D.WiW21,如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在這樣少數(shù)溶液其密度與質(zhì)量分數(shù)呈反方向變化且P W,p1p2或WW,pip2或 WW,P 1 p 2 時,明+%W -明十明W1）,所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值。（2）當濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混（ p p 2時，Vxm當 p im四、溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度對應規(guī)律對于某一溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定時，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、溶液密度也一定，且三者之間存在著對應的轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：c=Pw/M。若以W、W2分別表示濃度為 a mol/L、b mol/L的某溶液的質(zhì)量分數(shù)，且知a=kb,則

5、MkW嗎？利用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式c=pWM設溶液密度分別為 pa、Pb,所以, Mb _ AW.Wi ）當 P a P b 時，VWkWii）當 p a p b 時，W2WD. WW2W2、已知35%勺NaOH度為1.38 g/cm 3, 5%勺NaOH度為1.05 g/cm 3,若將上述溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （）。A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法計算3、在100 g物質(zhì)的量濃度為18 mol/L,密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋為9 mol/L的硫酸，則加入的水體積為（100A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL