溶液混合計(jì)算教學(xué)內(nèi)容

1、用數(shù)學(xué)方法證明溶液濃度的變化規(guī)律本課提示：用數(shù)學(xué)方法證明溶液濃度的變化規(guī)律江西九江縣第一中學(xué)朱海松在中學(xué)化學(xué)中，溶液是其中一個(gè)重要的混合體系概念。大家經(jīng)常遇到溶液濃度的討論和計(jì)算，基本概念題較好處理， 但若處理不同濃度的同種溶液按不同方式混合后濃度如何變化，大家覺(jué)得比較抽象，也都認(rèn)識(shí)到變化是有規(guī)律可循的，但 往往結(jié)論記不牢，易用錯(cuò)用反，筆者認(rèn)為還是對(duì)涉及到的各物理量之間的關(guān)系認(rèn)識(shí)深度不夠。下面就這方面問(wèn)題分 4種情形借用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行推導(dǎo)。一、溶液等質(zhì)量混合的規(guī)律將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 Wi、W2的同種溶液各取 m克混合，混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3為根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本概念W32所2,也即不同質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)的同種溶液等質(zhì)量混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其算術(shù)平均值。這種情形稍較簡(jiǎn)單。二、溶液等體積混合的規(guī)律將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 Wi、W2的同種溶液各取 V升即等體積混合，混合后的溶液容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3為在這里討論之前必須引進(jìn)另一個(gè)物理量：溶液的密度（P ）分別設(shè)為pi、p 2,而且我們還有一個(gè)準(zhǔn)備工作那就是大多數(shù)溶液濃度與密度的變化呈同一方向移動(dòng)且p 1 ,如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在這樣少數(shù)溶液其密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈反方向變化且p W2, P1P2 或 WiW2, P1 2ii ）當(dāng) WiW2, P 1 P 2或 Wi P 2 時(shí)，W31）,所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 大于混合前的兩溶液

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。（2）當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混（ P p 2 時(shí)，Vxm當(dāng) p im四、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)規(guī)律對(duì)于某一溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、溶液密度也一定，且三者之間存在著對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：p w/M 。若以Wi、W2分別表示濃度為 a mol/L、b mol/L的某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知a=kb,則Wi = kW2嗎？利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式C= p W/M ,設(shè)溶液密度分別為 pa、pb,所以朋匕M-b A = :&Wi:W2- ：Ji ）當(dāng) p a p b 時(shí)，WlkW2ii）當(dāng) Pa P b 時(shí)，Wi2Wi

4、D.WiW21,如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在這樣少數(shù)溶液其密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈反方向變化且P W,p1p2或WW,pip2或 WW,P 1 p 2 時(shí),明+%W -明十明W1）,所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。（2）當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混（ p p 2時(shí)，Vxm當(dāng) p im四、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)規(guī)律對(duì)于某一溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、溶液密度也一定，且三者之間存在著對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：c=Pw/M。若以W、W2分別表示濃度為 a mol/L、b mol/L的某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知a=kb,則

5、MkW嗎？利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式c=pWM設(shè)溶液密度分別為 pa、Pb,所以, Mb _ AW.Wi ）當(dāng) P a P b 時(shí)，VWkWii）當(dāng) p a p b 時(shí)，W2WD. WW2W2、已知35%勺NaOH度為1.38 g/cm 3, 5%勺NaOH度為1.05 g/cm 3,若將上述溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）。A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無(wú)法計(jì)算3、在100 g物質(zhì)的量濃度為18 mol/L,密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋為9 mol/L的硫酸，則加入的水體積為（100A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL