必修1)二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境ppt課件

1、第四章 非金屬及其化合物 第二課時二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境的污染1了解NO、NO2的性質(zhì)。2了解SO2、NO、NO2對大氣呵斥的污染。3掌握NO、NO2和O2溶于水的有關(guān)計(jì)算。一、氮?dú)?、一氧化氮和二氧化?物理性質(zhì)N2NONO2色態(tài)無色氣體無色氣體紅棕色氣體氣味無味無味刺激性氣味密度(與空氣相比)略小略大大溶解性難溶不溶易溶毒性無毒有毒有毒2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 1如何搜集NO和NO2氣體？提示：(1)NO易與氧氣反響，不溶于水也不與水反響，運(yùn)用排水法搜集而不用排空氣法。(2)NO2易與水反響，但不與O2反響，故常用向上排空氣法搜集而不用排水法。

2、煤、石油 汽車尾氣 酸雨 2酸雨(1)概念：的降雨。(2)成因：主要是大氣中的 溶于水構(gòu)成的。(3)類型(寫出化學(xué)方程式)硫酸型：SO2H2SO3H2SO4化學(xué)方程式： ；硝酸型：NO2HNO3化學(xué)方程式： 。pH5.6SO2與NO2SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO43NO2H2O=2HNO3NO(4)危害直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。2如何回收與利用SO2氣體？提示：廢氣中的SO2可以用氨水吸收，化學(xué)反響原理為：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，或SO2NH3H2O=NH4HSO3。然后向

3、所得溶液中參與濃硫酸，將它們轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，并可得到濃度較高的SO2：一、一氧化氮和二氧化氮1NO和NO2的性質(zhì)比較NONO2物質(zhì)分類不成鹽氧化物非金屬氧化物物理性質(zhì)色、味、態(tài)無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度略大于空氣大于空氣熔、沸點(diǎn)低低溶解性不溶于水易溶于水，和水反應(yīng)毒性有毒有毒NONO2化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿反應(yīng)不反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2既是氧化劑，又是還原劑還原性2NOO2=2NO2(1)無色NO在空氣中迅速被氧化成紅綜色的NO2，利用此性質(zhì)可檢驗(yàn)NO的存在。(2)可使

4、KMnO4溶液褪色可使KMnO4溶液褪色特性易結(jié)合血紅蛋白，導(dǎo)致人體缺氧，中毒機(jī)理和CO類似 (雙選)如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體(能夠是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充溢試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以察看到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次反復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充溢，對原試管中盛裝氣體的說法正確的選項(xiàng)是A能夠是N2和NO2的混合氣體B能夠是NO2氣體C能夠是NO與NO2的混合氣體D只能夠是NO2一種氣體解析：由題意可知，試管內(nèi)最終完全被水充溢，闡明氣體中沒有N2。原試管中盛有的是紅棕色氣體，那么一定含有NO2。假設(shè)為純真物，那么只需NO2；假設(shè)為混合物，那么能夠含

5、有NO2和NO。答案：BC【戰(zhàn)略技巧】解答此類問題時，要留意氣體有無剩余。氮的氧化物與O2混合通入水中時，剩余氣體只能夠是NO或O2，不能夠是NO2，由于過量的NO2會與水反響生成NO，且構(gòu)成溶液中的溶質(zhì)為HNO3。假設(shè)氣體無剩余，可按化學(xué)方程式或結(jié)合守恒關(guān)系進(jìn)展分析。【針對訓(xùn)練】1.在一定溫度和壓強(qiáng)下將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內(nèi)氣體體積減少為原體積的3/5，那么原混合氣體中N2和NO2氣體的體積比是()A23B32C35 D53答案：A二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1常見的污染景象及其危害(1)酸雨主要是由SO2和氮氧化物引起的；能使土壤酸化，腐蝕

6、建筑物等。(2)光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔锖浅獾?；危害人體安康，影響植物生長。(3)臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；使地球上的生物受太陽紫外線的損傷加劇。(4)溫室效應(yīng)主要是由于大氣中CO2含量的不斷添加呵斥的；會使全球氣候變暖。(5)白色污染構(gòu)成緣由是塑料制品的大量運(yùn)用，隨意丟棄；會破壞土壤構(gòu)造和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮和水華構(gòu)成緣由是含磷洗滌劑的大量運(yùn)用及生活污水的恣意排放；會使藻類過度繁衍，魚類死亡，水質(zhì)惡化，假設(shè)發(fā)生在淡水中稱為“水華，發(fā)生在海水中稱為“赤潮。(7)水俁病含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染，可使魚類中毒，人食用中毒后的魚會呵斥人體汞中毒。2SO2、NO

7、2的吸收(1)堿液吸收SO22NaOH=Na2SO3H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 以下有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的選項(xiàng)是A燃煤時參與適量石灰石，可降低廢氣中SO2的含量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超越104%的空氣有利于人體安康CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染答案：A【溫馨提示】(1)SO2和NO2能引起酸雨的產(chǎn)生，氮的氧化物(NOx)還能引起光化學(xué)煙霧。(2)CO2不屬于大氣污染物，但可引起溫室效應(yīng)?！踞槍τ?xùn)練】2.現(xiàn)有以下幾種措施：對熄滅煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)展除硫處置；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入

8、足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()ABCD解析：熄滅煤時鼓入足量空氣，不能減少SO2的生成，不能減少酸雨的構(gòu)成。答案：C 在規(guī)范情況下，把22.4 L NO、NO2的混合氣體通入裝有1 L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反響后(假設(shè)反響過程中液體體積不變)，容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為A無法計(jì)算B1 molL1C0.5 molL1 D1.5 molL1忽視反響的規(guī)律，導(dǎo)致運(yùn)用出錯 【易錯分析】錯選A項(xiàng)的緣由在于對此題的解題思緒不明確。部分學(xué)生錯誤地以為由于不知道混合氣體中NO、NO2的詳細(xì)量，所以也就無法計(jì)算出兩者反響后生成的HNO3的物質(zhì)的量濃度。實(shí)踐上此題中的NO、NO2在足量的氧氣條件下會全部生成HNO3，因此只需根據(jù)反響過程中的N元素守恒，就可以很簡