分子熱運(yùn)動(dòng)理論(共6頁(yè))

1、分子(fnz)動(dòng)理論1、物質(zhì)(wzh)是由大量分子組成的（1）單分子油膜法測(cè)量(cling)分子直徑（2）任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)相同（3）對(duì)微觀量的估算 = 1 * GB3 分子的兩種模型：球形和立方體（固體液體通?？闯汕蛐?，空氣分子占據(jù)的空間看成立方體） = 2 * GB3 利用阿伏伽德羅常數(shù)聯(lián)系宏觀量與微觀量a.分子質(zhì)量：b.分子體積：c.分子數(shù)量：2、分子永不停息的做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)（布朗運(yùn)動(dòng) 擴(kuò)散現(xiàn)象）（1）擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)能夠彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象，說(shuō)明了物質(zhì)分子在不停地運(yùn)動(dòng)，同時(shí)還說(shuō)明分子間有間隙，溫度越高擴(kuò)散越快（2）布朗運(yùn)動(dòng)：它是懸浮在液體中的固體微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，是在顯微鏡下觀察到

2、的。 = 1 * GB3 布朗運(yùn)動(dòng)的三個(gè)主要特點(diǎn)：永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)；顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯；溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。 = 2 * GB3 產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因：它是由于液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)對(duì)固體微小顆粒各個(gè)方向撞擊的不均勻性造成的。 = 3 * GB3 布朗運(yùn)動(dòng)間接地反映了液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)象都有力地說(shuō)明物體內(nèi)大量的分子都在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。（3）熱運(yùn)動(dòng)：分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，簡(jiǎn)稱熱運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越劇烈3、分子間的相互作用力分子之間的引力和斥力都隨分子間距離增大而減小。但是分子間斥力隨分子間距離加大而減小得更快些，如圖1中兩條虛線所示。分子間同時(shí)存在引

3、力和斥力，兩種力的合力又叫做分子力。在圖1圖象中實(shí)線曲線表示引力和斥力的合力(即分子力)隨距離變化的情況。當(dāng)兩個(gè)分子間距在圖象橫坐標(biāo)距離時(shí)，分子間的引力與斥力平衡，分子間作用力為零，的數(shù)量級(jí)為m，相當(dāng)于位置叫做平衡位置。當(dāng)分子距離的數(shù)量級(jí)大于m時(shí)，分子間的作用力變得十分微弱，可以忽略不計(jì)了4、溫度 宏觀上的溫度表示物體的冷熱程度，微觀上的溫度是物體大量分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志。熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的關(guān)系：5、內(nèi)能 = 1 * GB3 分子勢(shì)能分子間存在著相互作用力，因此分子間具有由它們的相對(duì)位置決定的勢(shì)能，這就是分子勢(shì)能。分子勢(shì)能的大小與分子間距離有關(guān)，分子勢(shì)能的大小變化可通過(guò)(tnggu)宏

4、觀量體積來(lái)反映。（時(shí)分子(fnz)勢(shì)能最?。┊?dāng)時(shí)，分子力為引力(ynl)，當(dāng)r增大時(shí)，分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增加當(dāng)時(shí)，分子力為斥力，當(dāng)r減少時(shí)，分子力做負(fù)功，分子是能增加 = 2 * GB3 物體的內(nèi)能物體中所有分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，叫做物體的內(nèi)能。一切物體都是由不停地做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)并且相互作用著的分子組成，因此任何物體都是有內(nèi)能的。（理想氣體的內(nèi)能只取決于溫度） = 3 * GB3 改變內(nèi)能的方式做功與熱傳遞在使物體內(nèi)能改變1、做布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)，得到某個(gè)觀測(cè)記錄如圖。圖中記錄的是 （ ）A分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的情況B某個(gè)微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的軌跡C某個(gè)微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的速度時(shí)間圖線D按等時(shí)間間隔

5、依次記錄的某個(gè)運(yùn)動(dòng)微粒位置的連線2、已知?dú)馀輧?nèi)氣體的密度為1.29kg/，平均摩爾質(zhì)量為0.29kg/mol。阿伏加德羅常數(shù)，取氣體分子的平均直徑為，若氣泡內(nèi)的氣體能完全變?yōu)橐后w，請(qǐng)估算液體體積與原來(lái)氣體體積的比值。（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。3、一滴石油體積為10-3cm3,把它滴在平靜的湖面上，擴(kuò)散成面積為2.5m2的單分子層油膜，則石油的半徑為多少？（210-10m）4、根據(jù)分子動(dòng)理論，物質(zhì)分子間距離為r0時(shí)分子所受到的引力與斥力相等，以下關(guān)于分子 勢(shì)能的說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)分子間距離是r0時(shí)，分子具有最大勢(shì)能，距離增大或減小時(shí)勢(shì)能都變小B當(dāng)分子間距離是r0時(shí)，分子具有最小勢(shì)能，距離增大

6、或減小時(shí)勢(shì)能都變大C分子間距離越大，分子勢(shì)能越大，分子距離越小，分子勢(shì)能越小D分子間距離越大，分子勢(shì)能越小，分子距離越小，分子勢(shì)能越大5、兩個(gè)分子從靠近的不能再近的位置開(kāi)始，使二者之間的距離逐漸增大，直到大于分子直徑的10倍以上，這一過(guò)程中關(guān)于分子間的相互作用力的下述說(shuō)法中正確的是（）A分子間的引力和斥力都在減小 B分子間的斥力在減小，引力在增大C分子間的作用力在逐漸減小 D分子間的作用力，先減小后增大，再減小到零6、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中固體(gt)顆粒的分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映B沒(méi)有摩擦的理想熱機(jī)可以把吸收的熱量(rling)全部轉(zhuǎn)化為機(jī)械能C知道某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(z

7、hling)和密度可求出阿佛加德羅常數(shù)D內(nèi)能不同的物體，它們分子運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能可能相同.7、有甲乙兩個(gè)分子，甲分子固定不動(dòng)，乙分子由無(wú)窮遠(yuǎn)處逐漸向甲靠近，直到不再靠近為止，在這整個(gè)過(guò)程中，分子勢(shì)能的變化情況是 （ ）A、不斷增大 B、不斷減小 C、先增大后減小 D、先減小后增大.8、氫氣和氧氣的質(zhì)量、溫度都相同，在不計(jì)分子勢(shì)能的情況下，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、氧氣的內(nèi)能較大 B、氫氣的內(nèi)能較大. C、兩者的內(nèi)能相等 D、氫氣分子的平均速率較大.9、分子間的相互作用力由引力F引和斥力F斥兩部分組成，則（ ）A、F引和F斥同時(shí)存在的.B、F引總是大于F斥，其合力總表現(xiàn)為引力C、分子之間的距離越小

8、，F(xiàn)引越小，F(xiàn)斥越大，故表現(xiàn)為斥力D、分子間距離越大，F(xiàn)引越大，F(xiàn)斥越小，故表現(xiàn)為引力10、在25左右的室內(nèi)，將一只溫度計(jì)從酒精中拿出，觀察它的示數(shù)變化情況是（ ）A溫度計(jì)示數(shù)上升B溫度計(jì)示數(shù)下降C溫度計(jì)示數(shù)不變D示數(shù)先下降后上升11、下列關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A.將碳素墨水滴入清水中，觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)是碳分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映B.布朗運(yùn)動(dòng)是否顯著與懸浮在液體中的顆粒大小無(wú)關(guān)C.布朗運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度有關(guān)D.微粒的布朗運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性，反映了液體內(nèi)部分子運(yùn)動(dòng)的無(wú)規(guī)則性12、以下說(shuō)法中正確的是（ ）A.溫度低的物體內(nèi)能小 B.溫度低的物體內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)的平均速率小C.物體做加速運(yùn)動(dòng)時(shí)速度越

9、來(lái)越大，物體內(nèi)分子的平均動(dòng)能也越來(lái)越大D.以上說(shuō)法都不對(duì)13、下列關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法中正確的是( ) A.布朗運(yùn)動(dòng)是指在顯微鏡下觀察到的組成懸浮顆粒的固體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)； B.布朗運(yùn)動(dòng)是指在顯微鏡下觀察到的懸浮固體顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)； C.布朗運(yùn)動(dòng)是指液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)； D.布朗運(yùn)動(dòng)是指在顯微鏡下直接觀察到的液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。14、在下列敘述中，不正確的是（ ）A物體的溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，分子平均動(dòng)能越大B布朗運(yùn)動(dòng)就是液體分子的熱運(yùn)動(dòng)C一切達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)一定具有相同的溫度D分子間的距離r存在某一值r0，當(dāng)rr0時(shí)，引力大于斥力15、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A溫度高的物體比溫

10、度低的物體熱量多B溫度高的物體不一定比溫度低的物體的內(nèi)能多C溫度高的物體比溫度低的物體分子熱運(yùn)動(dòng)(yndng)的平均速率大D相互間達(dá)到(d do)熱平衡的兩物體的內(nèi)能一定相等16、從下列哪一組數(shù)據(jù)(shj)可以算出阿伏伽德羅常數(shù)（ ）A水的密度和水的摩爾質(zhì)量B水的摩爾質(zhì)量和水分子的體積C水分子的體積和水分子的質(zhì)量D水分子的質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量17、關(guān)于分子間距與分子力的下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ）A水和酒精混合后的體積小于原來(lái)的體積之和，說(shuō)明分子間有空隙；正是由于分子間 有空隙，才可以將物體壓縮B實(shí)際上水的體積很難被壓縮，這是由于水分子間距稍微變小時(shí)，分子間的作用就表 現(xiàn)為斥力C一般情況下，當(dāng)

11、分子間距rr0時(shí)分子力為引力D彈簧被拉伸或被壓縮時(shí)表現(xiàn)的彈力，正是分子引力和斥力的對(duì)應(yīng)表現(xiàn)18、已知阿伏伽德羅常數(shù)為N，某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M（kg/mol），該物質(zhì)的密度為（kg/m3）， 則下列敘述中正確的是 （ ）A1kg該物質(zhì)所含的分子個(gè)數(shù)是NB1kg該物質(zhì)所含的分子個(gè)數(shù)是C該物質(zhì)1個(gè)分子的質(zhì)量是（kg）D該物質(zhì)1個(gè)分子占有的空間是（m3）19、在用油膜法估測(cè)分子大小的實(shí)驗(yàn)中，已知純油酸的摩爾質(zhì)量為M，密度為，一滴油酸溶液中含純油酸的質(zhì)量為m，一滴油酸溶液滴在水面上擴(kuò)散后形成的純油酸油膜最大面積為S，阿伏加德羅常數(shù)為NA。以上各量均采用國(guó)際單位制，對(duì)于油酸分子的直徑和分子數(shù)量有如下判斷：

12、油酸分子直徑d= 油酸分子直徑d=一滴油酸溶液中所含油酸分子數(shù)n= 一滴油酸溶液中所含油酸分子數(shù)n=以上判斷正確的是_20、分子間同時(shí)存在著引力和斥力，若分子間引力、斥力隨分子間距離r的變化規(guī)律分別為f引=，f斥=，分子力表現(xiàn)為斥力時(shí)，r滿足的條件是_.21、在“用油膜法估測(cè)分子大小”的實(shí)驗(yàn)中，所用的油酸酒精溶液的濃度為每 1000 ml溶液中有純油酸0.6 ml，用注射器測(cè)得 l ml上述溶液有80滴，把1滴該溶液滴入盛水的淺盤內(nèi)，讓油膜在水面上盡可能散開(kāi)，得到油酸薄膜的輪廓形狀和尺寸如圖所示，圖中正方形格的邊長(zhǎng)為1 cm，則可求得： （1）油酸薄膜的面積是_cm2 （2）油酸分子的直徑是_

13、 m（結(jié)果保留兩位有 效數(shù)字） （3）利用單分子油膜法可以粗測(cè)分子的大小和阿伏加德羅常數(shù)如果(rgu)已知體積為V的一滴(y d)油在水面上散開(kāi)形成的單分子油膜的面積為S，這種油的密度(md)為，摩爾質(zhì)量為M，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)22、如圖所示，縱坐標(biāo)表示兩個(gè)分間引力、斥力的大小，橫坐標(biāo)表示兩個(gè)分子的距離，圖中兩條曲線分別表示兩分子間引力、斥力的大小隨分子間距離的變化關(guān)系，e為兩曲線的交點(diǎn)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）Aab為斥力曲線，cd為引力曲線，e點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)為1010mBab為引力曲線，cd為斥力曲線，e點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)為1010mC若兩個(gè)分子間距離大于e點(diǎn)的橫坐標(biāo)，則分子間作用力表現(xiàn)為斥力D若兩個(gè)分子間距離越來(lái)越大，則分子勢(shì)能亦越來(lái)越大23、若以表示水的摩爾質(zhì)量，v表示在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的摩爾體積，為在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式： 其中（ ）A和都是正確的； B和都是正確的； C和都是正確的； D和都是正確的。答案：1、D2、設(shè)氣體體積為，液體體積為，氣體分子數(shù), (或)則 （或）解得 (都算