選5有機(jī)化學(xué)教案

1、江海中學(xué)高一年級(jí)化學(xué)新授課教學(xué)案6 課題：乙炔 炔烴 主備人 陳巖學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。2、掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。3、掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。過(guò)程與方法： 討論，歸納，探究 學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)： 乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)；掌握烴類燃燒的有關(guān)規(guī)律。學(xué)習(xí)過(guò)程：先學(xué)后教：一、乙炔的結(jié)構(gòu)性質(zhì)1、結(jié)構(gòu)：乙炔的分子式為 ，它比乙烯少 ，因而碳原子與碳原子間有 對(duì)共用電子對(duì)，形成碳碳 鍵，其結(jié)構(gòu)式為 ，分子中四個(gè)原子均在同一 ，所以其空間構(gòu)型為 型。鍵之間的夾角為 。2、物理性質(zhì)：乙炔是無(wú)色 氣味的氣體（通常 氣味，是因?yàn)?）。它的密度比空氣 ， 溶于水， 溶于有機(jī)溶

2、劑。3、化學(xué)性質(zhì)：由于乙炔中含有 所以它應(yīng)該具有與 相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）氧化反應(yīng)燃燒：反應(yīng)方程式：CH CH+O2現(xiàn)象： 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：現(xiàn)象 （2）加成反應(yīng)CH CH+Br2 CH CH+2Br2 CH CH+HC1 氯乙烯聚合： 注意：乙炔在空氣中的爆炸極限為含乙炔體積分?jǐn)?shù)2.5%80%，極易爆炸，點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。乙炔比乙烯的不飽和程度大，為什么與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率反而比乙烯慢？二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法藥品： 2反應(yīng)原理 3、制氣類型：“固+液氣”，常溫反應(yīng)4、裝置：與制H2、H2S、CO2相同，但不能用啟普發(fā)生器（為什么？）5、收集方法：只能用 法，不能用 法（

3、為什么？）6、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的注意事項(xiàng)不能用啟普發(fā)生器，其原因是：反應(yīng)放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；反應(yīng)過(guò)于劇烈，且反應(yīng)后電石易碎裂成粉狀，啟普發(fā)生器不能控制反應(yīng)；生成的Ca(OH)2為微溶物，易形成糊狀物，堵塞球形漏斗下端口。因反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生大量泡沫，易涌入導(dǎo)管，造成堵塞，發(fā)生事故，所以要在導(dǎo)管附近塞上一團(tuán)疏松的棉花。思考：有哪些實(shí)驗(yàn)也用棉花塞在導(dǎo)管口？作用是什么？為了防止反應(yīng)過(guò)快，可用飽和食鹽水代替普通水與CaC2反應(yīng)，這樣可得到較平穩(wěn)的氣流。（4）由于反應(yīng)不易控制，所以制氣時(shí)，用控制加水的量來(lái)控制制氣量。（5）制得的氣體中混有H2S、PH3等氣體，干擾C2H2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可用CuSO4

4、溶液洗氣除去。三、炔烴1結(jié)構(gòu)特征： 2通式： 3物理性質(zhì)：主要性質(zhì)及其遞變規(guī)律與烷烴相似，碳原子數(shù)小于或等于4時(shí)為氣態(tài)。4化學(xué)性質(zhì)：與乙炔相似，能發(fā)生 、 。但比烯烴困難些。炔烴燃燒通式：注意：1、炔烴分子里含一個(gè)“C C”，故比等碳原子的烷烴少4個(gè)氫原子，得通式CnH2n-2(n2)。若烴分子中含兩個(gè)“C=C”雙鍵（稱二烯烴），則也比等碳原子的烷烴少4個(gè)氫原子，通式也為CnH2n-2所以等碳原子的炔烴與二烯烴互為同分異構(gòu)體。2、炔烴的命名與烯烴相同。練習(xí)：1 .CH3-C C-CH2-CH3 2.CH C-CH2-CH(CH3)23、炔烴同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)(方法同烯烴)：練習(xí)：C5H8炔烴的同分

5、異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)及命名： 以學(xué)定教;例1、描述CH3CH=CHC CCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C.6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 離子型碳化物與水反應(yīng)的規(guī)律:通過(guò)對(duì)CaC2+2HOHCa(OH)2+C2H2反應(yīng)的思考、小結(jié)，得出離子型碳化物與水反應(yīng)的規(guī)律為：金屬陽(yáng)離子與水中的OH結(jié)合，碳負(fù)離子與水中的H+結(jié)合，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律便可確定所得烴的分子式。例3：CaC2和ZnC2、A14C3、Mg2C3、Li2C2等都是離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)C2H2的反應(yīng)思考，從中得到必要的啟發(fā)，判斷下

6、列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）A.ZnC2水解生成乙烷 B.A14C3水解生成丙烷C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯由烴的燃燒通式得出的兩條規(guī)律:對(duì)于分子式為CxHy的烴 在1.01105Pa、溫度大于100條件下：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)1 x+y/4 x y/21+x+y/4=x+y/2 解得y=4（1）當(dāng)y=4時(shí)，完全燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的量 ；（2）當(dāng)y4時(shí)，完全燃燒反應(yīng)后物質(zhì)的量 。例4, 在1.01105Pa、150條件下，某有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)前后體積不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2例5：

7、下列各組化合物，不論兩者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（ ）A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4小結(jié)、只要最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種比例混合，均有：混合物中元素的質(zhì)量比值不變；一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量不變，生成的CO2和H2O的質(zhì)量均不變。當(dāng)堂練習(xí)：1、乙烷、乙烯、乙炔的比較區(qū)別 乙 烷 乙 烯 乙 炔 分子式 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)構(gòu)式鍵角空間構(gòu)型取代反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)（與酸性高錳酸鉀）燃 火焰的亮度燒 煙量2、寫(xiě)出下列各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式并指明反應(yīng)條件 CH3CH2OH C CaC2 CH=CH CH2=CH2 CH3CH3 CHBr=CHBr CH3CH2C1 CH3CH2C1 “” CH2BrCHBr2 3、由A、B兩種烴組