廈門六中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(共11頁)

1、廈門六中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中(q zhn)化學(xué)試卷 卷說明(shumng)：1、本試卷分卷和卷,全卷滿分(mn fn)100分，考試時(shí)間 90分鐘， 考試結(jié)束只交卷，保留好卷講評時(shí)帶來。 2、相對原子質(zhì)量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)作為二十一世紀(jì)的一門“中心科學(xué)”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學(xué)探索空間的是()A制備出大量的人工合成元素 B將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C合理地開發(fā)和利用能源和資源 D在微觀層面上操縱分子、原子2研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序是一

2、個(gè)系統(tǒng)過程，其基本程序一般分為四個(gè)過程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的第一步的是()A預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) B觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察 D作出相關(guān)的解釋和結(jié)論3將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是()A鈉浮在液面上 B有無色無味的氣體產(chǎn)生C水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D有爆鳴聲4關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述中，不正確的是()A鈉是銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對較低、密度比水小的金屬單質(zhì)B高壓鈉燈發(fā)的黃光透霧能力強(qiáng)，常用桌路燈C金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD過氧化鈉是白色固體，是堿性氧化物5下列說法不正確的是()鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生

3、成藍(lán)綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A只有(zhyu) B和 C和 D6下列說法(shuf)中正確的是()1 mol O2的質(zhì)量(zhling)是32 gmol1H2的摩爾質(zhì)量是2 g1 mol H的質(zhì)量是1 g對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量A B C D7下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1C當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮8下列有關(guān)0.2 mol

4、L1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是()A500 mL溶液中Cl濃度為0.2 molL1B500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 molL1C500 mL溶液中Cl總數(shù)為0.2 NAD500 mL溶液中Ba2和Cl總數(shù)為0.3NA9NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B2 g H2所含的原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NAD17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA 10下列溶液中Cl- 濃度最大的是 () A1L 0.2molL-1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL-1的鹽酸溶液C0.1L 0.

5、1molL-1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液11把2.3 g Na放入水中，要使100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na，所需水的質(zhì)量是()A184 g B181.8 g C180 g D183.6 g12、將下列(xili)各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A、銀、干冰、硫酸、燒堿(sho jin)、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸(yn sun)、燒堿、食鹽C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅13在容量瓶上，無需標(biāo)記的是()A標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量14、某食品袋中有一個(gè)寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要

6、成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是()A此干燥劑為混合物B小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑C其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)D此干燥劑可以食用 15某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法16在4時(shí)，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是()A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因

7、溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5 L17、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象(xinxing)可以區(qū)別溶液和膠體B. 膠體都可以(ky)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 膠體(jio t)粒子的大小都在1nm-100nm之間D. 膠體不可以透過濾紙18在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動19. 相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合

8、生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為 ()AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY20已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A 32：9 B 23：9 C 16：9 D 46：9學(xué)校 班級 座號 姓名 密封線 （密封線內(nèi)禁止答題） 密封線 廈門六中 2013-2014學(xué)年高一(上)期中考試化 學(xué) 試 卷 （）卷二、填空題 (本題(bnt)包括2小題，共25分)21（1）(6分)熊去氧膽酸（化學(xué)式C24H40O4）可治療(zhlio)膽結(jié)石熊去氧膽酸屬于(shy) （填“有機(jī)物”或

9、“無機(jī)物”）摩爾質(zhì)量為 。每1mol熊去氧膽酸含有 個(gè)氧原子。熊去氧膽酸具有以下性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是 A白色粉末 B熔點(diǎn)200204，易溶于乙醇C可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2) (6分) 完成下列化學(xué)用語鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在工業(yè)上金屬鈉可以與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)，置換出不活潑的金屬鈦 金屬鈉和鉀（K）屬于同一類活潑的金屬，寫出與水反應(yīng) 在實(shí)驗(yàn)室，氯氣的尾氣吸收原理是 22(13分)有X、Y、Z三種元素，已知X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；A極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)B分子，B

10、在常溫下為液體；Z單質(zhì)溶于B中，所得溶液具有漂白作用；細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙W。推斷：(1)X、Y、Z三種(sn zhn)元素的名稱(mngchng)X_ _，Y_ _，Z_ _；(2)化合物的化學(xué)式B_ _，W_ _；(3)寫出上述(shngsh)變化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， ， ， 。三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共25分)23(7分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻 至室溫。B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸

11、餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。 D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)_ _。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_ _。a某同學(xué)觀察(gunch)液面的情況如圖所示b沒進(jìn)行(jnxng)上述的操作步驟Dc加蒸餾水時(shí)，不慎超過(chogu)了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠24（6分）

12、（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在 里，如果鈉著火，可以用 滅火。（2）在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是 。（填序號）a.試管夾 b.鑷子c.小刀 d.冷凝管e.濾紙 f.研缽g.燒杯 h.坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙（12分）、過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）填寫(tinxi)表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫 CDNaOH溶液（3

13、）寫出C中發(fā)生(fshng)反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： 。三、計(jì)算題(本題包括1小題，共10分)25.（10分）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl2+2H2O?，F(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)。把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml。計(jì)算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計(jì)算過程）：（相對原子質(zhì)量Mn：55 O:16 H:1 Cl:35.5）（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）參加(cnji)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。 （3）稀

14、釋(xsh)后溶液Cl的物質(zhì)的量濃度(nngd)是多少?2013-2014年高一質(zhì)量檢測答案1A人工合成元素屬于核物理的研究范疇。2B研究物質(zhì)的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論。3D將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，鈉先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。生成的NaOH可使石蕊變藍(lán)；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有：鈉浮在液面上、有無色無味的氣體產(chǎn)生等；一小塊金屬鈉與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲，而不是爆鳴聲。4D過氧化鈉是淡黃色固體，與水反應(yīng)時(shí)，不僅有NaOH生成，還放出O2，故不屬于堿性氧化物。 5D鈉在氯氣中燃燒，生成白色的NaCl固體微小顆粒，應(yīng)稱“白煙”

15、；氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫，氯化氫溶于空氣中的水蒸氣，形成鹽酸微小液滴，應(yīng)稱“白霧”，可見敘述不正確；銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙CuCl2的微小晶體顆粒，CuCl2溶于少量水時(shí)能形成綠色溶液，因此不正確；“液氯”指氯氣冷卻到34.6所得的液體，液氯中只含氯分子，屬于純凈物，而氯氣的水溶液中含有多種成分，屬于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布條褪色，也不正確；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯氣的揮發(fā)及次氯酸的見光分解，相當(dāng)于極稀的鹽酸溶液，同樣不正確。6C摩爾(m r)質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(zhling)，其單位應(yīng)是

16、gmol1，物質(zhì)(wzh)的式量(如相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、相對離子質(zhì)量等)與物質(zhì)摩爾質(zhì)量的區(qū)別就在于有無單位；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是mn M 。7A不同溫度、壓強(qiáng)下，盡管氣體體積不同，但物質(zhì)的量(分子數(shù))有可能相同，故A錯(cuò)。8A對同一種溶液而言，物質(zhì)的量濃度與體積的大小無關(guān)，但離子個(gè)數(shù)與體積有關(guān)。9DA項(xiàng)氣體單質(zhì)分子所含的原子可能不同，如O2、O3等；B項(xiàng)中2 g H2所含原子數(shù)為0.2NA；C項(xiàng)在常溫常壓下11.2 L N2不是0.5 mol。10D 11B12D 濃HCl有揮發(fā)性，Ca(ClO)2會在空氣中吸收CO2而轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，故當(dāng)用久置的漂白粉與濃鹽酸反

17、應(yīng)制得Cl2時(shí)，可能引入的雜質(zhì)氣體是CO2、HCl及H2O(g)。13C14. A15BNaOH潮解，則稱取NaOH的量不足，濃度偏低；加水未到刻度線，則溶液體積不足，濃度偏高；少量NaOH溶液殘留在燒杯中，溶質(zhì)沒全部進(jìn)入所配溶液；D項(xiàng)中實(shí)際質(zhì)量只有2.0 g0.4 g1.6 g。16B標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L HCl(氣)的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為36.5 g，溶液質(zhì)量為 36.5 g100 g，溶液體積為eq f(136.5,) mL，而溶液的密度未知，則無法求溶液體積，進(jìn)而無法求該溶液的物質(zhì)的量濃度。17、D 18. D 19、A 20、C21、（1）有機(jī)酸（1分）392gmol-1

18、（2分）2.4081024（2分）C（1分）(2) （2分）4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（2分）2K+2H2O=2KOH+H2（2分）2Cl2+2NOH=NaC+NaClO+H2O22、(1)氫氧氯（3分）(2) H2O FeCl3（2分）(3)H2Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃(din rn)2HCl2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃(din rn)2H2OCl2H2O=HClHClO2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃(din rn)2FeCl3 （8分）解析抓住明顯特征，入手分析可得答案。“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由可推出X是H，Z是Cl。根據(jù)的描述，可判斷是H2和O2的反應(yīng)。根據(jù)可知有HClO生成。為Fe在Cl2中的燃燒。23、 (1)ABDCE（2分