第三節(jié)氧化劑和還

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑1知識(shí)點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念辨析反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。記憶方法：還原劑：升失氧 氧化劑：降得還。 氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。五對(duì)概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；被氧化與被還原；氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)。2 氧化劑氧化性得電子價(jià)降低被還原還原產(chǎn)物 反應(yīng)物性質(zhì) 本質(zhì) 特征 元素 生成物 還原劑還原性失電子價(jià)升高被氧化氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系3例1：下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原F. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng) 4例2、在2FeS+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是_，（2）還原劑是_。（3）被氧化的元素是_， ( 4）被還原的元素是_，(5)1molFeS在反應(yīng)中所失電子的物質(zhì)的量是_mol5例3 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的結(jié)構(gòu)如： ，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+4H2O2

3、+2H+=2CrO5+5H2O.對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析正確的是A Cr2O72-被氧化為CrO5B CrO5化合物中Cr為+10價(jià)C 該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-C6例4：已知氧氣還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol7（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：ABba氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）還原性：B b（還原產(chǎn)物）氧化劑 + 還

4、原劑 = 氧化劑的還原產(chǎn)物 + 還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)用舉例：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2 MnO4- 8（二）根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸中）Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+（H+水中）Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的電極反應(yīng)方程式的書寫！ 氧化性（得電子）能力增強(qiáng)與金屬活動(dòng)性順序相反二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：9金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相

5、應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱 F-、 Cl-、Br-、I- 、S2-還原（失電子）能力增強(qiáng)與非金屬活動(dòng)性順序相反【應(yīng)用】用惰性電極電解時(shí)陽(yáng)極放電順序：陰離子：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根10（三）根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱 二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。 判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與Fe2+； KMnO4與MnO2 還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性： S2-SSO3 氯元素的化合價(jià)+7

6、+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO411（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱 二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2HCl。又如： MnO24HCl（濃） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力KMnO4MnO2。12(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（五）外界條件對(duì)某些物