考點06空氣中氧氣含量的測定

1、考點06空氣中氧氣含量的測定.亨點沖關(guān)也. （2020 龍巖市長汀縣九年級上學期期中）為得到較純凈的氮氣，某同學采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，下列物質(zhì)中最適宜選用的是A.鐵絲B.紅磷C.蠟燭D.木炭.將足量的下列物質(zhì)分別放在燃燒匙上點燃（或灼燒），放入圖示裝置的廣口瓶中，立即塞緊橡皮塞，反應結(jié)束待冷卻后，打開止水夾，導管中水柱上升最少的是A.鐵粉B.磷C.木炭D.鎂. （2019 常州市九年級上學期期末）法國化學家拉瓦錫曾做過如圖實驗。下列敘述正確的是汞槽中的汞起到液封的作用實驗時裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變該實驗可用于測定空氣中氧氣的含量若實驗中金屬加熱后質(zhì)量增加則表明實驗失敗A.B.C.D

2、. （2020 蘇州九年級上學期期末）某同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量，實驗時，連接好裝置并檢查不漏氣后再進行后續(xù)操作，下列說法正確的是A.紅磷燃燒時，要打開止水夾，以免因溫度升高，氣壓較大，造成橡皮塞從瓶口脫落B.在空氣里點燃紅磷后，應緩慢把燃燒匙伸入瓶內(nèi)并塞緊橡皮塞C.所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內(nèi)空氣里的氧氣能充分反應D.仍用本裝置，只把紅磷換成燃燒的木炭，能夠更精確測定空氣里氧氣的含量. （2019 泰州中學附屬初級中學九年級上學期期中）某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，用于測定空氣中氧氣的含量”（試管容積為50mL,注射器的活塞實驗前停在 25mL處，容器內(nèi) 紅磷足量，

3、實驗前夾緊彈簧夾），用酒精燈加熱裝置中的紅磷，充分反應直至燃燒結(jié)束，試管冷 卻至室溫，打開彈簧夾，可觀察到裝置中活塞最終停留的接近刻度是彈蓄夾A. 15mL 處 B. 20mL 處C. 10mL 處D. 5mL 處.如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是A.用過量的紅磷進行實驗B.紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞C.紅磷熄滅后，立即打開止水夾D.用木炭代替紅磷進行實驗.下列實驗裝置中不能用來測定空氣中氧氣含量的是12 3 4 5D.白磷可移動 活塞.如圖是用紅磷燃燒法測定空氣里氧氣體積含量，有關(guān)此實驗結(jié)論與分析錯誤的是彈警夾中燃燒的壓強-時間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好,A .燃

4、燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結(jié)果無影響圖3.木質(zhì)燃燒A.此實驗證明，氧氣約占空氣體積的1/5B.此實驗證明，反應后剩余的氣體既難溶于水也不支持燃燒C.該實驗中的紅磷還可以用木炭來代替D.若該實驗沒有達到預期目的，可能是裝置氣密性不好.圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄并保存下來。圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶Po是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和p分別是反應結(jié)B .反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的C. p=0.79p0, p=配因為紅磷的著火點比木炭低D.由圖3可推出空氣中氧氣的含量小蘭同學

5、用下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，實驗后發(fā)現(xiàn)測定氧氣的體積分數(shù)低于 1/5。針對這一事實，你認為下列做法或想法不可取.的是A.查看實驗裝置是否漏氣B.實驗中可能紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)氧氣耗盡C.實驗中可能未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)水的體積減少D.將紅磷改為木炭再重做實驗（2020 北京市大興區(qū)九年級上學期期末）化學小組同學設(shè)計實驗，用紅磷燃燒、蠟燭燃燒測定空氣中氧氣含量，比較其實驗結(jié)果的差別。實驗時將紅磷、蠟燭點燃后，同時伸入到大小相同的兩個集氣瓶中。（已知：實驗前 K1、K2、K3均關(guān)閉）（1）紅磷燃燒的化學反應方程式為 （2）待反應完畢，裝置冷卻到室溫后，應進行的操作是

6、：先打開 K1、K3, 一段時間后，再（3）若某同學實驗時，先將 K1、K2打開，再將點燃的紅磷、蠟燭同時伸入兩個集氣瓶中，待反應完畢，裝置冷卻到室溫后，打開止水夾心，觀察到的現(xiàn)象是 （2020 佛山市高明區(qū)九年級上學期期末）某化學興趣小組針對教科書中兩個實驗進行再探究。（探究一）空氣中氧氣含量測定的再認識止水夾球粉,活性小粉漫有飽和食鹽水 的紙袋,內(nèi)裝足量Si（1）測定裝置如圖1所示，紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi) 減小，燒杯中的水倒吸進入集，、,一，一一 I，1氣瓶。但該實驗誤差較大，測得空氣中氧氣含量明顯低于-。5（實驗改進）根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計實驗如圖2所示，裝置中飽和食鹽水、活

7、性炭能加快鐵生銹的速率，測得數(shù)據(jù)如下表:實驗前實驗后燒杯中水的體積/mL燒杯中剩余水的體積/mL集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積/mL80.854.5126.0（2）根據(jù)上表信息，空氣中氧氣的體積分數(shù)為 （只列式，不計算）。（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果更準確的原因是 （寫一點）。（探究二）鐵在氧氣中燃燒后所得固體物質(zhì)成分的探究（問題1）鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中是否含有鐵？（資料）自然界中鐵的氧化物主要是 Fe3O4 （黑色）和Fe2O3 （紅棕色）兩種；FeO （黑色）極易被氧化為 Fe2O3；鐵的氧化物均能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成鐵的化合物溶液。（實驗）將冷卻后的黑色物質(zhì)碾

8、碎，裝入試管，加入 溶液，觀察到 的現(xiàn)象，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中含有鐵.。（問題2）鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3?（資料）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表;Fe3O4Fe2O3分解溫度/c15381400熔點/C一鐵1535Fe2O3高溫時分解成Fe3O4o（證據(jù)推理）根據(jù)實驗現(xiàn)象及表中信息可知，鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在之間，此時Fe2O3已分解。（拓展延伸）（1）為了防止集氣瓶炸裂，必須采取 的措施。（2）某食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若顏色 ,說明包裝盒漏氣。（3）Fe2O3高溫時會分解成 Fe3O4和一種氣體，該反應的化學方程式為 。直

9、通中考（2019 徐州中考）某同學用下圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量，實驗時，連接好裝置并檢查不漏氣后再進行后續(xù)操作，下列說法正確的是A.所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內(nèi)空氣里的氧氣能充分反應B.在空氣里點燃紅磷后，應緩慢把燃燒匙伸入瓶內(nèi)并塞緊橡皮塞C.紅磷燃燒時，要打開止水夾，以免瓶因溫度升高，氣壓較大，造成橡皮塞從瓶口脫落D.仍用本裝置，只把紅磷換成燃燒的本炭，能夠更精確測定空氣里氧氣的含量（2019 廣西中考）圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，圖2是用該裝置測得實驗過程中集氣瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好，po是集氣瓶內(nèi)初始氣壓）。下列說法正確的A .紅磷的多少對實驗結(jié)果無影

10、響B(tài).集氣瓶中氣壓瞬間變大是O2迅速消耗造成的c點時反應剛好停止b、c、d點時集氣瓶中所含物質(zhì)相同（2018 賀州中考）測定空氣里氧氣的含量通常使用的物質(zhì)是A.紅磷B,木炭C.鐵絲D.蠟燭（2018 常州中考）在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實驗裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下列敘述錯誤的是HgDA.常溫下，Hg很難與02反應B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡D . HgO受熱分解時，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少（2017 東營中考）小東通過查閱資料，根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝 置，來測定空氣中

11、氧氣含量（裝置中的飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹）。已知廣口瓶的有效容積為242 mL,實驗8分鐘后打開止水夾，水從燒杯流入廣口瓶中的體積為48 mL。下列說法錯誤的是浸有飽和食鹽水匚 的紙袋J內(nèi)裝足量空圭一錢粉，活性表粉之垂二A.該實驗的不足之處在于實驗前廣口瓶底未放少量水B.通過分析本次實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣的體積分數(shù)約為19.8%C.若實驗藥品充足，時間足夠長，可十分接近拉瓦錫實驗的結(jié)果D.此實驗可有效解決拉瓦錫實驗中的汞污染問題（2019 臨沂中考）如圖是初中化學中常見的實驗。入酎流蒸水滴酚溶的慵A中現(xiàn)象：燒杯中溶液變紅。請用分子的知識解釋變紅的原因 OB中集氣瓶底部有少量水，其作用

12、是 。C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有 的性質(zhì)；若從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體,1 ,一，一,積的一，可能存在的原因是 (寫出一5條即可)。(2019 福建中考)某興趣小組開展測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗?！緦嶒?】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)?！緦嶒?】按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。(1)實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是 。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K,水能倒吸入集氣瓶的原因是(2)為提高實驗的

13、準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是 (寫一點)。(3)實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3,圖4信息， (填 實驗1”或 實驗2)的測定方法更準確，判斷依據(jù)是 o(4)結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是(寫兩點)?！緦嶒?】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。濃KQH溶清(5)甲同學設(shè)計圖 5所示裝置進行測定。濃 NaOH溶液的作用是 (用化學方程式表示)。(6)乙同學提出，僅利用圖 6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也

14、能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是 (2018 河北中考)如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置、氣密性良好，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，將水面上方空間分為 5等份。用彈簧夾夾緊橡皮管、點燃紅磷后，迅速伸入集氣瓶中并塞緊塞子；待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。弗黃夾(1)紅磷燃繞的化學方程式為(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是: O(3)實驗結(jié)束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間的五分之一，可能的一種原因是9. O(2017 南京中考)空氣中氧氣含量測定的經(jīng)典賞析。教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖)。資料卡片：汞密度：沸點：

15、力瞰至沸時與氧氣反應氧化汞密度：1L14皆01足 不肯目溶于汞 分解溫度！ 500七(1)寫出汞與氧氣反應的化學方程式： 。(2)本實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有：汞在加熱的條件下，只和氧氣反應。汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用來測量反應器內(nèi)空間體積的變化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧氣中，把得到的氧氣加到剩下的4/5體積的氣體中,結(jié)果所得氣體跟空氣的性質(zhì)完全一樣。根據(jù)資料卡片，請再補充本實驗使用汞的兩個優(yōu)點，并說明依據(jù)。 。 。(3)通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論。請根據(jù)現(xiàn)在的認識，對此結(jié)論予以補充。 。最全考答卷變式拓展.【答案】B【

16、解析】A、法國化學家拉瓦錫通過實驗得出了空氣由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，故選項不正確；B、空氣可用于工業(yè)制備氮氣和氧氣，如分離液態(tài)空氣法，故選項正確；C、氮氣難溶于水，約占空氣體積的78%,故選項不正確；D、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，具有助燃性，不具有可燃性，不屬于可燃物，故選項不正確；故選 Bo.【答案】C【解析】銅加熱消耗氧氣，生成氧化銅，沒有生成新的氣體；紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體；汞加熱消耗氧氣，生成固體氧化汞，沒有生成新的氣體；木炭和氧氣反應后生成二氧化碳氣體，生成了新的氣體；根據(jù)圖示 a中為液體，故為金屬汞，木炭不能用于測定氧氣的體積。故選Co.【答案】(1) ABD

17、(2)僦氣 點燃(3)發(fā)出黃色火焰，形成濃濃的白煙4P+5O2=2P2O5(4)空氣中氧氣的體積分數(shù)低于 8%時紅磷停止燃燒 20.7%(6)加快鐵的銹蝕【解析】(1)上述實驗中，使用汞的優(yōu)點有：汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體、時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡、生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣，故填ABD。(2)從空氣分離得到的氮氣密度總是略大于純凈氮氣密度是因為空氣中含有僦氣的緣故。(3)磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，形成濃濃的白煙，放出熱量；紅磷與氧氣在點燃的條件下點思反應生成五氧化二磷，故反應的化學方程式寫為：4P+5O22P2O5。(4)紅磷與氧氣發(fā)生燃

18、燒時，需要的氧氣的濃度為8%,即空氣中氧氣的體積分數(shù)低于8%時紅磷停止燃燒。(5)由題文可知，燒杯中減少的水的體積就是進入集氣瓶中的水的體積，所以空氣中氧氣的體積分數(shù)是80mL 49mL150mLX100% = 20.%。(6)氯化鈉在有水膜的條件下相當于電解質(zhì)溶液，而Fe與其中的雜質(zhì) C及NaCl溶液構(gòu)成原電池反應，從而加快 Fe的腐蝕。.【答案】A【解析】A、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，做空氣中氧氣含量測定的實驗選用紅磷是因為反應可以耗盡氧氣，生成固態(tài)的五氧化二磷，集氣瓶內(nèi)的氣壓降低，打開彈簧夾后，在大氣壓的作用下，水倒流到時集氣瓶中，水的體積等于消耗的氧氣體積，故 A正確；B、如果把

19、紅磷換成硫或木炭，硫或木炭燃燒生成的二氧化硫氣體、二氧化碳氣體會占據(jù)氧氣的空間，集氣瓶內(nèi)的氣壓不降低，導致水不能進入集氣瓶，從而導致不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C、集氣瓶中的氧氣的量是一定的， 反應需要的紅磷的量也是一定的，最終進入集氣瓶中的水也是一定的，并不是燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高，故C錯誤；D、本實驗可以證明空氣中氧氣的含量，但是不能證明空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳和稀有氣體等，故 D錯誤。故選Ao.【答案】(1)集氣瓶 黑 亞電 ，2H202H2f+Of負(3)【解析】(1)儀器是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體。,一.、.、.迎電(2)電解水的反

20、應萬程式：2H2O2H2 T +OT,圖中a氣體體積大約是 b氣體的2倍，可以判斷a為氫氣與電源負極相連。(3)測定空氣中氧氣含量的實驗時，先用彈簧夾夾緊橡皮管，再點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，冷卻到室溫后觀察集氣瓶中水減少的體積。6.【答案】(1)將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好(2)改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差14%【解析】(1)檢驗此裝置的氣密性時，可將導管一端插入水中，用手緊握廣口瓶外壁，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好。(2)與

21、裝置甲相比，裝置乙中使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是：改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差。(3)量筒內(nèi)減少的體積為氧氣的體積，氧氣的體積=100 mL - 65 mL=35 mL ;空氣中氧氣的體積分數(shù)為35mL250mLX100%=14%?？键c沖關(guān).【答案】B【解析】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，不能除去空氣中的氧氣。故 A錯誤；B、紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，不會引入新的氣體雜質(zhì)。故B正確；C、蠟燭燃燒后生成二氧化碳氣體和水蒸氣，引入了新的氣體雜質(zhì)。故 C錯誤；D、木炭在密閉空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，引入了新的雜質(zhì)。故D錯誤。故選Bo.【答案】C【解析】A

22、、灼熱的鐵粉在空氣中會與空氣中的氧氣反應，造成裝置內(nèi)的氣壓減小，因此打開止水夾，導管中水柱會上升； B、磷能與氧氣反應，消耗瓶中的氧氣而使瓶內(nèi)氣壓減小且產(chǎn)物五氧,一一 1 一， 一，化二磷是固體，沒有新的氣體生成，瓶內(nèi)氣壓與大氣壓相比，減小了大約-,因此打開止水夾，5 1導管中水柱上升，并進入廣口瓶內(nèi)，進入的水約占廣口瓶容積的1；C、木炭能夠與氧氣反應，5雖然能夠消耗氧氣，但生成的是一種氣體：二氧化碳，它填補了原先氧氣所占據(jù)的空間，故瓶內(nèi)氣壓沒有顯著減小，水柱上升得也很少；D、鎂能與氧氣、部分氮氣反應，消耗瓶中的氧氣而使瓶內(nèi)氣壓減小且產(chǎn)物氧化鎂和氮化鎂是固體，沒有新的氣體生成，瓶內(nèi)氣壓減小了，

23、因此打開止水夾，導管中水柱上升并進入廣口瓶。故選 Co.【答案】A【解析】汞槽中的汞起到液封的作用，選項正確；由質(zhì)量守恒定律可知，實驗時裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，選項正確；在加熱的過程中，金屬汞與裝置內(nèi)的氧氣反應生成氧化汞固體，隨著氧氣的消耗，玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升，當氧氣被完全消耗后，液面不再上升，可用于測定空氣中氧氣的含量，選項正確；實驗中，金屬汞加熱與氧氣反應生成氧化汞，質(zhì)量增加，符合質(zhì)量守恒定律，實驗是成功地，選項錯誤，故選 Ao.【答案】C【解析】A、紅磷燃燒時，不能打開止水夾，防止集氣瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，從導管逸散到空氣中，使結(jié)果偏大，故選項 A不正確；B、在空氣里點燃紅磷后，應

24、立即把燃燒匙伸入瓶內(nèi)并塞緊橡皮塞，防止集氣瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，從集氣瓶口逸散到空氣中，使結(jié)果偏大，故選項 B不正確；C、紅磷過量，使集氣瓶內(nèi)空氣里的氧氣能充分反應，得出正確的結(jié)果，故選項 C正確；D、用本裝置，把紅磷換成燃燒的木炭，不能得出正確的結(jié)果，木條燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強變化不大，故選項 D不正確。故選 C。.【答案】A【解析】由試管的容積為50 mL,空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一可知空間中氧氣約有10ml,紅磷足量將空間中的氧氣全部消耗，約消耗了10 mL,冷卻至室溫，打開止水夾，總體積減少至65ml,試管中空間為 50 mL,注射器中活塞應停留至 15 mL處。故選A。.

25、【答案】A【解析】測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減 少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。A.用過量的紅磷進行試驗，可以將氧氣完全反應，使測定結(jié)果更準確；B.紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞，易導致氣體受熱逸出使測定結(jié)果偏大；C.紅磷熄滅后，立即打開止水夾，氣體受熱膨脹，使倒流的水偏少，測定結(jié)果偏??；D.用木炭代替紅磷進行實驗，會因生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)氣體的量不減少，壓強不變小，不能用于測定空氣中氧氣的含量。故選Ao.【答案】C【解析】A、紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，正確；

26、B、白磷燃燒生成五氧化二磷固體，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，水會倒流，正確；C、蠟燭燃燒生成的是二氧化碳，二氧化碳是氣體，占了氧氣的空間，水幾乎不進入，錯誤；D、白磷燃燒生成五氧化二磷固體，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，正確。故選 Co.【答案】C【解析】A、此實驗過程中打開彈簧夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶容積的1/5,可證明氧氣約占空氣體積的1/5,故A正確；B、此實驗過程中打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，且進入的水約占集氣瓶體積的 1/5,水不再繼續(xù)進入，說明氮氣難溶于水；足量的紅磷燃燒一段時間后熄滅，說明剩余的主要氣體氮氣不能燃燒，不能支持燃燒，故B正確；C、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣

27、體，容器內(nèi)壓強不降低，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故C錯誤;D、若該實驗沒有達到預期目的，可能是裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中等，造成測定結(jié)果偏小，故 D正確。故選C。.【答案】B【解析】A、若所用藥品過少，就不會將裝置內(nèi)的氧氣耗盡，會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，故錯誤；B、反應開始時，物質(zhì)燃燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的，故正確；C、壓強不同的原因主要是木炭燃燒生成了二氧化碳氣體，與可燃物的著火點無關(guān)，故錯誤； D、由于碳與氧氣反應生成二氧化碳，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內(nèi)氣體壓強保持不變，無法測定氧氣含量

28、，故錯誤。故選 B。.【答案】D【解析】測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，實驗后發(fā)現(xiàn)測定氧氣的體積分數(shù)低于孔可能的原因：紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等。.【答案】（1） 4P+5O22P2O5（2）關(guān)閉K1、打開K2（3）燒杯中的水流入兩個集氣瓶中且水量相同點燃【解析】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學反應方程式為4P+5O匚三三2P2。5。（2）待反應完畢，裝置冷卻到室溫后，應進行的操作是：先打開 K1、K3,使燒杯的水倒流進入左廣口瓶，一段時間后，再關(guān)閉K1、打開K2,觀察水進入右廣口瓶的情況。（3）若某同學實驗時，先將 K1、K2打開，再將點燃的紅磷、蠟燭同時伸入兩個集氣瓶

29、中，待反應完畢，裝置冷卻到室溫后，打開止水夾K3,有與整個裝置形成連通，氣壓相同，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水流入兩個集氣瓶中且水量相同。.【答案】（探究一）（1）氣體(2)80.8mL-54.5mL126.0mL100%（3）鐵生銹能更充分消耗氧氣（探究二）（實驗）稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（證據(jù)推理）15351538 C（拓展延伸）（1）在集氣瓶底部放少量的水或細沙（2）由黑色變成紅色高溫6F&O3=4Fe3O4+ 02 T【解析】（探究一）（1）測定裝置如圖1所示，紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)氣體減少，壓強80.8mL-54.5mL126.0mL100%。減小，燒杯中的水倒吸進入集氣瓶。（2）根據(jù)上表

30、信息，空氣中氧氣的體積分數(shù)為:（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果更準確的原因是鐵生銹能更充分消耗氧氣。（探究二）（實驗）將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生、 溶液變成淺綠色，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中含有鐵。（證據(jù)推理）鐵需要在熔化狀態(tài)下反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象及表中信息可知，反應時溫度應該高于1535 C,其次，要防止四氧化三鐵分解，所以溫度應低于1538 Co（拓展延伸）（1）鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的熱，火星四射，為了防止集氣瓶炸裂，必須在集 氣瓶底部放少量的水或細沙。（2）某食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，如果包裝盒破損漏氣，空氣中

31、的氧化亞鐵能被氧化成氧化鐵，若顏色由黑色變成紅色，說明包裝盒漏氣。（3） Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體為氧氣，該反應的化 高得學方程式為 6Fe2O3=4Fe3O4+ O2 t直通中考1.【答案】A【解析】A、該實驗所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內(nèi)空氣里的氧氣能充分反應，確保實驗結(jié)果的準確，故A正確；B、在空氣里點燃紅磷后，為防止集氣瓶中空氣逸出，應迅速把燃燒匙伸入瓶內(nèi)并塞緊橡皮塞，故 B錯誤；C、紅磷燃燒時，要夾緊止水夾，以防止集氣瓶中空氣逸出，導 致實驗結(jié)果不準確，故 C錯誤；D、仍用本裝置，不能只把紅磷換成燃燒的本炭，因為碳在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體，瓶

32、內(nèi)的氣壓不降低，水不能倒流，不能夠更精確測定空氣里氧氣的含量，故D錯誤。故選Ao.【答案】D【解析】A、在測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷要過量，故A錯誤；B、集氣瓶中氣壓瞬間變大是紅磷燃燒放熱造成的，故B錯誤；C、a點溫度最高，由此可知，在 a點時反應剛好停止，故C錯誤；D、在a點反應已經(jīng)結(jié)束了， b、c、d點時集氣瓶中所含物質(zhì)相同，故 D正確。故選 Do.【答案】A【解析】測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減 少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。A、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，將空氣中的氧

33、氣完全消耗，故選項正確；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖消耗氧氣，但又生成了新的氣體，無法產(chǎn)生壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項錯誤；C、鐵絲不能在空氣中燃燒，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項錯誤；D、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，雖消耗氧氣，但生成了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項錯誤。故選Ao.【答案】D【解析】A、常溫下，Hg很難與02反應，故A說法正確；B、汞在汞槽中起到液封的作用，故 B 說法正確；C、該實驗中汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡，故C說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，HgO受熱分解時，反應前后物

34、質(zhì)的總質(zhì)量不變，故 D說法錯誤。故選 D。.【答案】A【解析】A、該實驗中鐵生銹為緩慢氧化，不會引起廣口瓶受熱不均而炸裂，不用放少量水，錯 誤；B、測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi) 氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。通過分析本次實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣的體積為48 mL ,氧氣的體積分數(shù)約為48 mL及42 mLX100%=19.8%,正確；C、若實驗藥品充足，時間足夠長，可充分消耗氧氣，測定結(jié)果比較準確； D、此實驗所用藥品不含汞元素，可有效解決拉瓦錫實驗中的汞污染問題，正確。故選Ao.【答案】(1)氨分子不

35、斷運動，進入滴有酚酗:的蒸儲水中，使酚血:試液變紅(2)吸收二氧化硫，防止污染空氣(3)難溶于水紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完(或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。)【解析】(1)氨分子不斷運動，進入滴有酚酗:的蒸儲水中，使酚血:試液變紅。(2)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，所以B中集氣瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有難溶于水的性質(zhì)；從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的1,可能存在的原因是：5紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。.【答案】(1)產(chǎn)生了大量的白煙氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣