遼寧省凌源市2021-2022學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A鹵代烴消除B煤高溫干餾C炔烴加成D石油裂解2、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（ ）A“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B“千錘萬鑿出

2、深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2. 5固體顆粒3、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性4、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO

3、3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O5、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:16、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1

4、的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是（）A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好7、25時，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AKa(HA)1106Bb點c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac過程中水的電離程度始終增大Dc點時，c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小8、生鐵比純鐵

5、（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點高D含碳量低9、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是( )A沸點：B溶解度：C熱穩(wěn)定性：D堿性：11、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A混合體系Br2的顏色褪去B混合體系淡黃色沉淀C混合體系有機物紫色褪

6、去D混合體系有機物Br2的顏色褪去12、下列說法不正確的是（ ）AHCOOH 和 CH3COOH 互為同系物B與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3580BrD烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷13、下列實驗操作合理的是（ ）A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3）和苯(沸點為80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+14、某實驗小組探究SO2與A

7、gNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A透過測中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實驗說明白色沉淀b具有還原性C實驗說明溶液a中一定有生成D實驗、說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強B適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小16、下列關(guān)于有機物的說

8、法正確的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B分子式為 C3H4Cl2 的同分異構(gòu)體共有 4 種(不考慮立體異構(gòu))C有機物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個碳原子不可能在同一平面上D高分子均難以自然降解17、下列說法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解18、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

9、得到的有機產(chǎn)物最多有( )A5種B4種C3種D2種19、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O220、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶

10、液的體積是600mL21、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A非金屬性：XWYBY的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸C可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

11、B石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度C充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收二、非選擇題(共84分)23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：、；、R1-NO2 R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列關(guān)于的說法正確的是_(填選項字母)。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B含有3個

12、手性碳原子 C能發(fā)生消去反應(yīng) D不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是_(填選項字母)。a元素分析儀 b紅外光譜儀 c核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。24、（12分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是_。（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團的名稱是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）寫出反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式：_。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b1molT最多消耗2mol鈉c同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計合成路線：_（其他試劑任選）。25、（12分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為 144.5，沸點為364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶

14、中，燒瓶上安裝如圖裝置和。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_，該裝置的主要作用是_。(2)減壓過濾的操作有將含晶體的溶液倒入漏斗，將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，開大水龍頭，關(guān)閉水龍頭，拆下橡皮管。正確的順序是_。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。實驗 物質(zhì)0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2

15、Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化學(xué)用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同學(xué)提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗，否定了該觀點，補全該實驗。操作現(xiàn)象取_，加_，觀察。與實驗中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學(xué)提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗：分別配制0.80 molL1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1

16、的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由實驗III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_，原因是_。（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍

17、存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1molL-1AgNO3溶液無藍色沉淀2號試管_藍色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取

18、100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象_（填“能“或“不

19、能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_。28、（14分）電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn)。（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有_，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。（3）鋁原子的核外電子排布式是_，其中有_種不同能級的電子。（4）為測定鍍層厚度，用N

20、aOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_(填編號)。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。29、（10分）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：I1I2I3I4I5電

21、離能/(kJ/mol)738145177331054013630請回答下列問題：(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_。(2)M是_(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有_個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為_。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為_g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等

22、且最近的氮原子有_個。(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。2、D【解析】A很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀

23、花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；C一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；D日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。答案選D。3、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。4、D【解析】A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程

24、式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B錯誤；CNa2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正確；答案選D。5、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2容易

25、被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。6、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答?！驹斀狻緼. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實驗分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；C.

26、實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。7、D【解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B錯誤；C、ab是酸過量和bc是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小，D正確；答案選D

27、。8、B【解析】生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。9、B【解析】A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；BBa2+OH-+HCO3- =BaCO3+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；C若氫氧化鋇物質(zhì)的量為

28、1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D依據(jù)方程式可知：3molOH-對應(yīng)1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。本題中反應(yīng)的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。10、

29、A【解析】A. 乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點，故A錯誤；B鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故B正確；C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsBr，則熱穩(wěn)定性，故C正確；D. 金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaCs，則堿性，故D正確；答案選A。【點睛】本題的易錯點為C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。11、D【解析】A混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解

30、反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C混合體系有機物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D混合體系有機物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；故選D。12、D【解析】AHCOOH 和 CH3COOH 均為羧酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,2,3-三甲基丁烷，故D錯誤，答案為

31、D。13、A【解析】A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；B用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B選項錯誤；C乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項錯誤；D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+，但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項錯誤；答案選A。14、B【解析】A實驗中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以

32、測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B實驗中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C實驗中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D由于實驗、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強

33、，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。16、A【解析】A溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；BC

34、3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；C根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個原子可能共平面，推出四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。答案選A。17、B【解析】A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯

35、誤B. 甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C. 皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯誤；D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B?！军c睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅色的氧

36、化亞銅沉淀。18、B【解析】鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產(chǎn)物，故答案為B。19、A【解析】常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項A選；B常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；C常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；D常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；答案選A。20、D【解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設(shè)N2

37、O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉

38、溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。21、C【解析】由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是A族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼. W是鎂，為金屬元素，非金屬性：OBMg，故A錯誤；B. Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D. 該漂白劑

39、中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤?！军c睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。22、A【解析】A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查原電池和電解

40、池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。二、非選擇題(共84分)23、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基） 取代反應(yīng) + AC 、（合理即可） bc 【解析】由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)生成E為，反應(yīng)中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)

41、生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應(yīng)中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A. I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；B. 手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C. I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確；D. I中含有1個肽鍵，D項

42、錯誤；故答案為：AC ；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。24、環(huán)戊二烯 C7H8O 羰基 加成反

43、應(yīng) 2+O2 2+2H2O 9 【解析】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！驹斀狻浚?）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為

44、，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O2 2+2H2O，故答案為：2+O2 2+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對），則共有9

45、種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計，流程為：，故答案為：。25、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序?！驹斀狻浚?）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部將含晶體的溶液倒入漏斗，開大水龍頭，拆下橡皮管，防止水倒吸關(guān)閉水龍頭。正確的順序是。故答案為：?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。26、NH4+H2ONH3H2OH+ 取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，對平衡的抑制