山東省聊城市2022年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知室溫下溶度積常數(shù)：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH）2=810-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液

2、體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A曲線A表示c(Pb2+)的曲線B當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大2、已知：CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AN可以使溴水褪色BN轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)CM中所有碳原子可能共面DN屬于酯的同分異構(gòu)體有3種3、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)B步驟為先向飽和食鹽水中通

3、入CO2至飽和后，再通入NH3C反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)D用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A4種B5種C6種D7種5、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡(jiǎn)單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正確的是（ ）元素甲乙丙丁化合價(jià)2342A氫化物的熱穩(wěn)定性：甲丁B元素非金屬性：甲丁D丙的氧化物為離子化合物7、化學(xué)與社會(huì)、生

4、產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C中國(guó)殲20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同8、最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說法中正確的是（ ）A是氫的一種新的同分異構(gòu)體B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核9、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧

5、乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過程中，有極性共價(jià)鍵形成D其工作原理只涉及化學(xué)變化10、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵11、人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原

6、子12、298K時(shí)，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH為2.88Bb點(diǎn)溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之間一定存在c（Na+）c（A）的點(diǎn)Da、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大13、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾B各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他(干)垃圾C廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收

7、垃圾，不易降解，能使溴水褪色D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成 CO2和H2O14、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A4Na+O2=2Na2OB2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2Na+2H2O=2NaOH+H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO15、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B“嫦娥四號(hào)”使用的SiCAl材料屬于復(fù)合材料C5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素16、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置

8、如圖，下列說法正確的是（ ）A裝置A中鋅粒可用鐵粉代替B裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度D裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I. R-CH2OHII. =R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)的反應(yīng)類型是_。(2)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是13，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)的化學(xué)方程式是_。(

9、5)F的官能團(tuán)名稱_；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)的化學(xué)方程式是_。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(考慮立體異構(gòu))。能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng))_。18、X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W 在周期表中的位置為 _，Y 的用途有 _，寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方

10、程式 _。（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：X 的電子式為 _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 _。 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _。19、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N

11、2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O請(qǐng)回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：_（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步驟III，反萃取劑為_（4）步驟IV，制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_A B C 從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)為_若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_20、為了測(cè)定含氰廢水中CN 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。 （1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_。（2）裝置D的作用是_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN的含量為_mgL-1 。 若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN的含量_（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（

13、4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_。（5）除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_。21、白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：RCH2BrRCH=CHR2RCH=CHR（以上R、R代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為_。(2)試劑a為_，EF的反應(yīng)類型為_。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為_。(5) AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有_種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成

14、的路線為_（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時(shí)，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=106mol/L，此時(shí)(Fe2+)c2(OH)=0.11012=1013KspFe(OH)2，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯(cuò)誤；C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，則c(Fe2+)=4c

15、(Pb2+)，C正確；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】KspPb（OH）2丁，故A正確；B. 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)乙(N)，故B錯(cuò)誤；C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)c(A-)，B錯(cuò)誤；C溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)

16、=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)，C正確；Da、b點(diǎn)中溶液顯酸性， HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。13、A【解析】A廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等，填埋會(huì)造成土壤污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)正確；B普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D棉麻的主要成分是纖

17、維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】A4Na+O22Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；B2FeCl2+Cl22FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C2Na+2H2O2NaOH+H2反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯(cuò)誤；D3NO2+H2O2HNO3+NO

18、該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；故選D。15、C【解析】A. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B. SiCAl材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D. 氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。16、C【解析】探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，最后D

19、裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；BB裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr (CH3)2C=CH2 CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH

20、3)COOCH3+H2O 碳碳雙鍵、酯基 4 HCOO C(CH3)=CH2 HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH 【解析】乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與RNH2得到W()，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為，結(jié)合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是13，不存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合

21、H的結(jié)構(gòu)，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr；(3) 根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H

22、2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5) F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類；能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOO CH=CHCH3(順反2種)、HCOO CH2 CH=CH2、HCOO C(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO C(CH3)=CH2，

23、故答案為4；HCOO C(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合

24、成中的應(yīng)用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。18、第三周期 A族 光導(dǎo)纖維 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 離子鍵、極性鍵 0.1NA 【解析】若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W 在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有 光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O，故答案為第三周期A族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH-=SiO32+H2O；若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色

25、油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，故答案為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y 為生活中常見液體即為 ，則：X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O22H2O=4NaOHO2；離子鍵、極性鍵；過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1 mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。19、Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+C

26、uR2 提高銅離子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解 C 真空干燥 90.90% 制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大 【解析】刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率

27、，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）從信息分析，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O-2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.200 0 moI.L-10.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；制備氧化亞銅時(shí)，肼

28、具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大。20、分液漏斗 防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去） 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O （或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O） 【解析】實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過裝

29、置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;(3)CN+ClO=CNO+Cl、2CNO+2H+3ClO=N2+

30、2CO2+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+

31、3Cl+H2O，通過測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)依據(jù)反應(yīng)CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為Ba

32、CO3物質(zhì)的量=3104molCNCNOCO2BaCO3113104mol3104molc(CN)=0.078g/L=78g/L，故答案為：78；若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定含氰廢水中CN的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O (或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O（或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O）。21、C10H8O4 濃硫酸 消去反應(yīng) 羧基、羥基、碳碳雙鍵 +H2O 8 第一種路線：第二種路線：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2=CH-CH=CH2CH3CH=CHCH3 【