山東省平度市2022年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味

2、，可以止渴2、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是AABBCCDD3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA4、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達正確的是（ ） A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32+CaSO4CaCO3+SO42B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向Al2(SO4)3

3、溶液中加入過量的NH3H2OAl3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OAABBCCDD5、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A連接K1可以制取O2B電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-C電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D連接K2溶液的pH減小6、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.

4、56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是A0.15mol/L B0.225mol/L C0.30mol/L D0.45mol/L7、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（ ）A銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2B銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl8、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()AH2S的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CCH4分子的球棍模型：D質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：9、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）A通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小B電源A極為負

5、極C通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2+8H+10、有一未知的無色溶液中可能含有、。分別取樣：用計測試，溶液顯弱酸性；加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A可能不含B可能含有C一定含有D一定含有3種離子11、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）A正極反應(yīng)式是O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2OB電池工作時，N極附近溶液pH增大C處理1mo

6、lCr2O72-時有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移DCr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活12、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（ ）A溶解B過濾C分液D蒸發(fā)13、下列說法中，正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應(yīng)為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 014、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。

7、某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是AT1T2B海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低D大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解15、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaCN的電子式：D丙烯酸的結(jié)構(gòu)

8、簡式：CH3CH=CHCOOH16、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101，沸點：33），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價B操作所進行的分離操作是蒸餾C反應(yīng)為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀二、非選擇題（本題包括5小題）17、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗

9、并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B的化學(xué)名稱為_。（3）D中的官能團名稱為_，和的反應(yīng)類型分別為_、_。（4）寫出的化學(xué)方程式_。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：_18、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種

10、合成路線如下：已知：Bn代表芐基（）請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_，H中所含官能團的名稱為_。（2）的反應(yīng)類型為_，該反應(yīng)的目的是_。（3）A的名稱是_，寫出的化學(xué)方程式：_。（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大1則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_（寫出一種即可）。苯環(huán)只有兩個取代基能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計制備的合成路線：_。19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物

11、除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料：CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為_。（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是_。（5）裝置D中可能觀

12、察到的現(xiàn)象是_。（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：_。20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}： (1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與

13、被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。制備水合肼時，應(yīng)將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應(yīng) 方

14、程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_。21、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_。其組成的三種元素中電負性較強的是 _。（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_。（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，

15、其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價鍵類型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_gcm3(列出計算式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說

16、明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。2、C【解析】A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色；B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅；C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行；D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾?！驹斀狻緼項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH

17、，不能達到實驗?zāi)康模蔄錯誤；B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾，不能達到實驗?zāi)康?，故D錯誤。故選C。3、A【解析】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)

18、為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)

19、小于NA，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。4、A【解析】A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：

20、Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D錯誤；答案選A。5、C【解析】A. 連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯誤；B. 電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-2H2O+O2，故B錯誤；C. 電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D. 連接K2，電

21、極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-2H2O+O2，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選C。6、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L20.1L+0.3mol/L 0.1L=0.06mol，反應(yīng)計算如下：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O。364g 8mol 2mol 3mol2.56g 0.06mol 0.03mol n3642.5620.03NO3-過量，因此用H+進行計算。n=0.0225mol

22、，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正確答案B。點睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)Cu，因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計算存在后續(xù)計算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3-、H+反應(yīng)的離子方程式進行一步計算。7、B【解析】由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水?！驹斀狻緼SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；BNO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合

23、要求，C項錯誤；DHCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；答案選B。8、D【解析】A. H2S為共價化合物，其電子式應(yīng)為，A項錯誤；B. S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C. 為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；D. 質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項正確；答案選D。9、D【解析】A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電

24、子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；而S2-能水解顯堿性，即S

25、2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。故選C?！军c睛】解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因為發(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。11、C【解析】A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H，根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，

26、電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2O，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，消耗H，N極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2O，消耗1molCr2O72時，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14molH，故C說法錯誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)Cr2O72濃度大時去除率變?yōu)?，Cr2O72離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。12、C【解析】用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。13、C【解析】A、Na2O2的電子式為，可知

27、，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H)=1012molL1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；C、I在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，D錯誤；答案選C。14、C【解析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)

28、系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應(yīng)逆向移動?！驹斀狻緼升高溫度可以使分解，反應(yīng)逆向移動，海水中的濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動，從而使?jié)舛认陆?，B項正確；C結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；D結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導(dǎo)致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3

29、的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；答案選C。15、D【解析】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。16、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B異丙胺沸點為33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體N

30、aBH4，所以操作所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應(yīng)為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆? 羧基、氨基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條

31、件下反應(yīng)生成F()，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據(jù)反應(yīng)可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，反應(yīng)方程式，故答案為：；(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)

32、上連接NO2、OOCH兩個基團和NO2、CHO、OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；(6)結(jié)合題干信息，已知：，則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。18、 醚鍵、羥基、羧基 取代反應(yīng) 保護（酚）羥基 乙二醛 +O2 18 【解析】根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取

33、代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基；答案： 醚鍵、羥基、羧基（2）的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應(yīng) 保護（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+O2；答案： 乙二醛 +O2（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、，每個取代基與酚羥基都

34、有鄰、間、對三種位置關(guān)系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是；答案： 18 （5）由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應(yīng)），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預(yù)先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為；答案：【點睛】本題難點第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；先確定官能團種類，在確定在苯環(huán)中的位置。19、Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸

35、順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O【解析】裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶液反應(yīng)： CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣?！驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷

36、，可判斷 A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3，故答案為: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3；(2). A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O ；裝置B為球形干燥管；(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生

37、成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AFDBECG，故答案為：FDBECG ；(4). 如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)；(5). D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；(6). 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cu2O為紅色

38、，不與Ag反應(yīng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O。【點睛】實驗題的重中之重是實驗?zāi)康模绫绢}目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設(shè)計的基本要求，如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)理念。20、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)Cl

39、O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5 molClO- 則會生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會生成Cl-5 mol，據(jù)此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；(3)碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2

40、O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計算其純度?！驹斀狻?1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6 molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5 mol，生成1mol ClO3

41、-則會生成Cl- 5 mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5 mol+5 mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5 mol+1 mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O； (3)實驗中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所