臨沂市重點2022年高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向3molL-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X的成分，過濾洗滌后進行實驗：向固體X中加入足量

2、硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（ ）A溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B生成沉淀a的離子方程式：Ag+ + Cl- = AgClC沉淀b是Mg(OH)2D若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b） = 1：3，則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)6Cl2、下列說法正確的是()A碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B反應Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0，S0C室溫時

3、，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為46.0210233、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A與互為同分異構(gòu)體B可作合成高分子化合物的原料（單體）C能與NaOH溶液反應D分子中所有碳原子不可能共面4、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點對應的溶液顯中性

4、Cc點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO325、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L6、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A淀粉溶液B硫酸氫鈉溶

5、液CH2O2溶液D氯水7、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3D海帶海帶灰I2(aq)I28、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，且該有機物能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種A5種B9種C12種D15種9、既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）A離子化合物B非金屬單質(zhì)C酸性氧化物D共價化合物1

6、0、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是A鈉與水反應制氫氣B過氧化鈉與水反應制氧氣C氯氣與水反應制次氯酸D氟單質(zhì)與水反應制氧氣11、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85 )制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是( )A裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶

7、液反應制備氨氣12、 “聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是( )甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子；1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應；1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應，生成22.4L氫氣；甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色ABCD13、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。 z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根

8、據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（ ）Ad、e、f、g 形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子Bd與e形成的化合物中只存在離子鍵Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高Dx與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵14、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（ ）A簡單離子的半徑：YXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWCX、Z和R形成強堿D最高價氧化物對應的水化物的酸性：WR15、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用

9、H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）APd作正極BFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2-被Fe（）氧化為N2D用該法處理后水體的pH降低16、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（ ）選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁AABBCCDD17、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AR能發(fā)生加成反應和取代反應B用NaHCO3

10、溶液可檢驗R中是否含有羧基CR與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同DR苯環(huán)上的一溴代物有4種18、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O19、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子O有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應如下：（ ）反應：O3O2+O H0 平衡常數(shù)為K1反應：O+O32O2 H0 平衡常數(shù)為K2總反應：2O33O2 H0)回答下列問

11、題：1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_。（選填編號）a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_。(選填編號）a. 反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變c. 反應的熱效應不再改變 d. 單位時間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:13.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_分子（填“極性”或“非極性”），通過比較_可以判斷這兩種元素的非金屬性。4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電

12、子共占據(jù)_個原子軌道，最外層電子排布式為_。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于_晶體。5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2_mol。29、（10分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

13、Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時，LiCl 受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_。(2)濾渣 I 的主要成分是_。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸?和“除雜”步驟主要除去的離子有_。(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_。(4)設計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程 a 制取固體 LiCl：_。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過

14、程 b 常用的方法是_。(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_（保留 2 位小數(shù)）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、溶液pH升高的主要原因是H 被消耗，即：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2，故A正確；B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，應為AgCl，故B正確；C、沉淀b，與OH 有關(guān)，NO3、Cl 、Mg2 能形成沉淀的只

15、有Mg2 ，故C正確；D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b） = 1：3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)5Cl，故D錯誤。故選D。2、C【解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；B. 反應前后氣體體積減少，S0，故B錯誤；C. 室溫時，銨根離子水解呈酸性，促進CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D. SO2和 O2的反應是可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于46.021023，故D錯誤；故選C。3、D【

16、解析】A分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7H12O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；C該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；D該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面，故D錯誤；答案選D?！军c睛】數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。4、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出

17、的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；Cac點發(fā)生反應為

18、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該反應中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)

19、移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯誤；D. 該原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2 L，D錯誤；答案選B。【點睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22

20、.4L，換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。6、A【解析】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變色，B不符合題意；C.H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不符合題意；D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，D不符合題意；故合理選項是A。7、C【解析】A、工業(yè)行通過電

21、解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油萃取，故D錯誤；故選C。8、D【解析】試題分析：該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，說明含有羧基COOH。如果其中一個取代基是Cl，則另一個取代基可以是CH2CH2CH2COOH或CH(CH3)CH2COOH或CH2CH

22、(CH3)COOH或C(CH3)2COOH或CH(C2H5)COOH，位置均有鄰間對三種，共計是3515種，答案選D?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷9、D【解析】A由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯誤； B單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤； C酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無強電解質(zhì)，故C錯誤； D若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導電，則為非電解質(zhì)；是電解質(zhì)的共價化合物，可能是強電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。 故選：D?！军c睛】應注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)

23、，共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。10、D【解析】在F2+H2O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。【詳解】A水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；B過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；C只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。答案選D。11、C【解析】A.裝置的作用是使SiHCl3揮發(fā)，中應盛裝熱水，故A錯誤；B. 氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵

24、，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯誤；答案選C。12、B【解析】甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，錯誤；乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應，正確；丙中-OH能和Na反應，且-OH與Na以1：1反應，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應，生成1mol氫氣，溫度和壓強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，錯誤；含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高

25、錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；綜上所述可知正確的說法為，故合理選項是B。13、D【解析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL-1 ，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼d、e、f、g 形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、

26、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)AlNaO，則離子半徑O2-Na+Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；Bd與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點最高的可能是y，C選項錯誤；Dx與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D。【點睛】此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，

27、容易忽略這一關(guān)鍵點，導致誤選C答案。14、C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！驹斀狻緼X、Y簡單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-H+(或H-)，故A正確；B非金屬性NS，故氫化物穩(wěn)定性NH3H2S，故B正確；CX、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯

28、誤；DW的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：WR，故D正確。故選：C?！军c睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對選項的判斷。15、B【解析】A從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；BFe（）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（）得到，F(xiàn)e（）轉(zhuǎn)化為Fe（），所以Fe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C反應過程中NO2-被Fe（）還原為N2，故C錯誤；D總反應為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，

29、所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。16、C【解析】A醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤；B反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；C二氧化硫可使品紅褪色，C正確；D濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。答案選C。17、C【解析】A. 分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B. 該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；C. 該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基

30、，故C錯誤；D. R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。18、B【解析】A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。19、D【解析】A. 降低溫度向放熱反應移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B. 方程式相加，平衡常數(shù)應該相乘，因此K=K1K2，故B錯誤；C. 增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D. 適當升溫，反應速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。20、D【解析】分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次

31、外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于A族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素?！驹斀狻緼電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，A項錯誤；BX為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；CW最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D非金屬性FS，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層

32、數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。21、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、 將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO2，應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。22、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；B明礬是Kal(SO4)212H2O的俗稱，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯誤；D純堿是N

33、a2CO3的俗稱，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應【解析】由框圖知A為， 由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為,C與D比較知，D比C比了“一NO2，則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解獲得，和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反

34、應.【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵 ；取代反應。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（3）反應是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基， 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。；答案：。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 的合成路線流程圖為：。24、 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已

35、完全轉(zhuǎn)化為N 否 KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 +CH3CHO 加成反應 6 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 【解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及

36、G中官能團的名稱；(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；(3)該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4 (H)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不可行；(4) K為，則KL的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件能發(fā)生銀鏡反應，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過

37、取代反應引入一個溴原子，通過加成反應引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； 答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； (3)學生建議用KMnO4 (H)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳

38、雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否； KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 ；(4) K為，則KL的反應可通過信息類推，反應為：+CH3CHO ，從反應特點看是加成反應；答案為：+CH3CHO ； 加成反應； (5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件條件能發(fā)生銀鏡反應，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：CHO、 CHO、CHO、CH2CHO、；故共有6種；答案為：6； (6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取

39、代反應引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br ；答案為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 。25、實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響 取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明

40、沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確 【解析】鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強氧化性，所以都可能會與二氧化硫發(fā)生反應，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置?！驹斀狻浚?）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對實驗有干擾，因此實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響，故答案為：實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置

41、B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確。26、蒸餾燒瓶 不能 ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產(chǎn)率 2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 作還原劑 將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在3860 趁熱過濾（或38以上過濾） Na2SO4 控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加

42、入過量的NaC1O3等） 【解析】裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，A中可能發(fā)生Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2+H2O，產(chǎn)生的SO2被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2反應生成Na2SO4，由題目信息可知，應控制溫度3860，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答

43、?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱是蒸餾燒瓶；A中反應為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止ClO2與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產(chǎn)率。故答案為蒸餾燒瓶；不能；ClO2極易與稀硫酸中的水反應，影響NaC1O2產(chǎn)率；（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應的化學方程式應為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，故答案為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（3）C中二

44、氧化氯和氫氧化鈉反應生成NaClO2，氯元素化合價從+4價降到+3價，二氧化氯被還原，所以C中生成NaC1O2時H2O2的作用是作還原劑；由題目信息可知，應控制溫度3860，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以為獲得更多的NaC1O2，將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在3860。故答案為作還原劑；將C裝置放置于水浴中進行反應，控制溫度在3860；（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO23H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度3860進行洗滌，低于60干燥，所缺步驟為趁熱過濾（或38以上過濾）。故答案為趁熱過濾

45、（或38以上過濾）；（5）A中可能發(fā)生Na2SO3+ H2SO4（濃）= Na2SO4+SO2+H2O，產(chǎn)生的SO2被帶入C中與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2反應生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶體中混有Na2SO4；為減少Na2SO4產(chǎn)生，應盡量減少生成SO2，采取的操作可以是控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。故答案為Na2SO4；控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時加入過量的NaC1O3等）。27、24.8% C D N 【解析】I.（1）根據(jù)公式，可計算=24.8%；（2）在配制過程中，不會用到10m

46、L的量筒，答案選C根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導致c偏高；A. 用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D. 定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以

47、X為；既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。28、ac bc ClCO 非極性 最高價氧化物對應水化物的酸性 4 2s22p2 原子 5000【解析】1.a.反應中有氣體參加，因此加壓正反應速率增大，選項a正確；b. 碳是固體，加入碳不能改變反應速率，選項b錯誤；c. 升溫正反應速率增大，選項c正確；d. 及時移走CO正反應速率逐漸降低，選項d錯誤；答案選ac；2.在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a. 反應物不可能不再轉(zhuǎn)化為生成物，選項a錯誤；b. 爐內(nèi)FeTiO

48、3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，選項b正確；c. 反應的熱效應不再改變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，選項c正確；d. 單位時間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1表示的反應速率方向均是正方應，不能說明達到平衡狀態(tài)，選項d錯誤；答案選bc；3.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為ClCO；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素是C和Cl，二者形成四氯化碳屬于非極性_分子；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，則可以通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性判斷這兩種元素的非金屬性；4.上述