2022年廣東省中山等七校重點高三二診模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是A植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮D小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包2、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（ ）A醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好3、下列有關化

3、學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )選項操作現(xiàn)象結論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液KspFe(OH)3c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb11059、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結構為。關于該有機物的說法正確的是A所有原子處于同一平面B二氯代物有3種C生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D1 mol該物質完全燃燒時，需消耗8.5molO210、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B過氧化鈉可與二氧化碳反

4、應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張11、對于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）At2時使用了催化劑Bt3時采取減小反應體系壓強的措施Ct5時采取升溫的措施D反應在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大12、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 選項離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(C

5、l)AABBCCDD13、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A分子間作用力B分子內共價鍵C分子的大小D分子的化學性質14、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物15、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA個粒子B2NA

6、個質子CNA個中子DNA個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O) B （1）A的結構簡式為_，A轉化為B的反應類型是_。（2）D中含氧官能團的名稱是_。（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是_。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有_種。能與NaHCO3溶液反應產生氣體；苯環(huán)上只有2個取代基；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為31221的同分異構體的結構簡式是_(寫結構簡式)。（6）已知： +CHCH 請設計合成路線以A和C2H2為

7、原料合成(無機試劑任選)：_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應的化學方程式為_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為_。(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫

8、出此反應的離子方秳式_。19、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是_若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為_（4）SnCl4遇

9、水強烈水解的產物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_20、實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2， 裝置如圖， 主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2 。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂， 加熱至1

10、60分解得無水Mg Br2產品。已知：Mg和Br2反應劇烈放熱；Mg Br2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5乙醚是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。請回答下列問題：（1）寫出步驟2的操作是_。（2）儀器A的名稱是_。裝置中堿石灰的作用_。冰水浴的目的_。（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：_。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_。（5）有關步驟4的說法，正確的是_。A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0的苯C 加熱至160的主要目的

11、是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-） 標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2+ +Y4-MgY2-先稱取0.7500g無水MgBr2產品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中， 用0.0500molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL， 則測得無水MgBr2產品的純度是_（保留4位有效數(shù)字）。滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產品純度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。（1）工業(yè)中利用鋰輝

12、石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：回答下列問題：鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為_。為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_。向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_。(已知：，KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，完全沉淀后離子濃度低于1l0-5)mol/L）?！盀V渣2”的主要化學成分為_?！俺龄嚒边^程中加入的沉淀劑為飽和的_(化學式）溶液。（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間

13、快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關于該電池的說法正確的是_（填字母）。A過程1為放電過程B該電池若用隔膜可選用質子交換膜C石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度D充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收（3）LiFePO4也是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應即

14、可獲得LiFePO4同時獲得兩種氣體。寫出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應溶液獲得LiFePO4的化學方程式_。LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；D. 小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面

15、包，故正確。故選C。2、D【解析】A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D?！军c睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學中一般用得較多的是質量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分數(shù)。3、D【解析】A.甲基橙的變色范圍是3.14.4，若溶液的pH4.4，溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯誤；B.由于其

16、中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明溶度積常數(shù)：Fe(OH)3Mg(OH)2，B錯誤；C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴，它們與酸性KMnO4溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯烴，C錯誤；D.蔗糖的化學式為C12H22O11，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O，這些氣體從固體中逸出

17、，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，D正確；故合理選項是D。4、A【解析】A接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B聯(lián)合法制純堿生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C鐵礦石煉鐵生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；D石油的裂化和裂解生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。5、A【解析】A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li+e-=L

18、iWO3，故B正確；C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。6、C【解析】A. 肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個，A項正確；B. 第四位的氨基酸為，B項正確；C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；D. 腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；答案選C。7、C【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿

19、性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，C錯誤。D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。8、C【解析】A加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；Ba點溶液pH7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守

20、恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點溶液中溶質為等物質的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯誤，C選；D根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHMOH，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1

21、，忽略水的電離，則c(M)c(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。9、C【解析】A. 分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內，錯誤；B. 二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構體有3種，也就是二氯代物共有4種，錯誤；C. 生成1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正確；D.該物質的分子式為C6H8，1 mol該物質完全燃燒時，需消耗8molO2，錯誤。答案為C。10、B【解析】A. 二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射，與熔點無關，A錯誤；B. 過氧化鈉可與二氧化碳

22、反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C. 明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D. 二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。11、D【解析】A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增

23、大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D12、A【解析】A、離子之間不反應,滴加氨水與Mg2+結合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32為SO42，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應,不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循電荷守

24、恒,故D不符合題意;綜上所述，本題應選A。13、A【解析】A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學性質沒變，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；C疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；D聚乙烯纖維屬

25、于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。15、B【解析】假設離子的物質的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。16、B【解析】A. 4g 粒子(4He2+)的物質的量為=1mol，共有NA個粒子，故A錯誤；B. 1個4He2+含有2個質子，4g 粒子(4He2+)的物質的量為=1mol，共有2NA個質子，故B正確；C. 1個4He2+含有2個中子，g 粒子(4He2+)的物質的量為=1mol，共有2N

26、A個中子，故C錯誤；D. 4He2+中沒有電子，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應 (酚)羥基、酯基 碳酸氫鈉 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12 【解析】本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結構簡式，判斷出B生成C反應類型為酯化反應，即B的結構簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結構簡式，推出A為苯酚，結構簡式為，結合A和B的結構簡式，A生成B的反應類型為加成反應；（2）根據(jù)D的結構簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C

27、不含有羧基，且酚羥基電離出H能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產生氣體，則結構中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結構簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應物應是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應，然后再被氧化，

28、合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結構，如能與NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結構是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構，判斷其他，平時注意多練習總結，找規(guī)律。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根據(jù)題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1

29、)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O?！驹斀狻?1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4

30、+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、蒸餾燒瓶 冷凝管 Sn可能與HCl反應生成SnCl2 防止S

31、nCl4水解 Sn和Cl2 反應放出大量的熱 91.2% 空氣中有白煙 取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈 【解析】裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應得到，加熱后揮發(fā)，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變?yōu)橐后w，經牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應過程會放出大量的熱，因此此時我

32、們可以停止加熱，靠反應放出的熱將持續(xù)蒸出；根據(jù)算出錫的物質的量，代入的摩爾質量算出理論上能得到26.1克，則產率為；（4）水解產生白色的固態(tài)二氧化錫，應該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。20、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中 球形冷凝管 吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解 控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制， 同時減小溴的揮發(fā) 防止乙醚和溴的泄露，應

33、在通風櫥中進行實驗 乙醚易燃，避免使用明火 防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管 BD 97.52% （或0.9752） 偏高 【解析】B中通入干燥的N2，產生氣泡，使Br2揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應，放出大量的熱，為避免反應過劇烈，同時減少反應物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟2應為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至

34、溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解；控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)；(3)本實驗用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā)，實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風櫥中進行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄露，應在通風櫥中進行實驗；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有強氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡

35、膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A95%的乙醇有水，使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；B選用0的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C加熱到160的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產生溴化鎂，C錯誤；D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；(6)共消耗EDTA的物質的量=0.0500molL-126.510-3L3=3.97510-3mol，根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2EDTA，則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.97510-3mol，m(MgBr

36、2)=3.97510-3mol184g/mol=0.7314g，所以，MgBr2的純度=97.52%，故答案為：97.52%（或0.9752）；滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，標準液被稀釋，滴定時所需體積偏大了，導致濃度偏高，故答案為：偏高。21、Li2OAl2O34SiO2 將礦石細磨、攪拌、升高溫度 4.7 Mg(OH)2和CaCO3 Na2CO3 CD 2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2+5CO+7H2O 與空氣中的氧氣反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 【解析】鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來制取鈷酸鋰(LiCoO2)，加入過量濃硫酸酸化焙燒鋰輝礦，之后加入碳酸鈣除去過量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉調節(jié)pH沉淀鎂離子和鈣離子，過濾得到主要含鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與Co3O4高溫下焙燒生成鈷酸鋰；【詳解】(1)硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法如下：a氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活發(fā)金屬氧化物二氧化硅水，不同氧化物間以隔開；b各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數(shù)和為零，各元素原子個