2022年貴州省六盤水市盤縣高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為25NAC18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD1L31mol

2、L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA2、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ3、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（）AK 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+BK 與a 連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸K 與 b 連接，則該裝置鐵電極

3、的電極反應(yīng) 2H+2e-H2DK 與b 連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的數(shù)目為1.5NA B1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NAD反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，Z

4、的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封BY的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素CW與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)6、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當(dāng)體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（ ）A乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O7、明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起

5、火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H28、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )A六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)9、下列說法不正確的是( )A牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反

6、應(yīng)可以制造肥皂B氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在10、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31D原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)

7、相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是AYW3分子中的鍵角為120BW2Z的穩(wěn)定性大于YW3C物質(zhì)甲分子中存在6個鍵DY元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A硝基苯：B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水分子的比例模型：D原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：13、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若A為碳，則E可能為氧氣B若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水14、由下列

8、實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO2B向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+）乙醇具有還原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶液銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3+Cu2+D向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震蕩后滴入3滴淀粉溶液固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，滴入淀粉后溶液變藍(lán)CuO與HI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)AABBCCDD15、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（

9、 ）A酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A正丁烷和異丁烷的沸點相同B麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同17、短周期元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）A單質(zhì)的熔點：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD離子半徑：Y2W3+18、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向

10、該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I19、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是AB溶液含Al(OH)4BA溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象CD與F反應(yīng)生成鹽DE排入大氣中會造成污染20、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）ABCD21、將 SO2 氣體通入 BaCl2 溶液，未見沉淀生成，然后通入 X 氣體。下列實驗現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項氣體 X實驗現(xiàn)象解釋不結(jié)

11、論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2 將 SO2 氧化為 H2SO4，白色沉淀為 BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成 SO32-，白色沉淀為 BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)AABBCCDD22、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A1molZ最多能與7molH2反應(yīng)BZ分子中的所有原子一定共平面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YDX的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）二、非選擇題(共84分)23、（1

12、4分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（3）化合物E的官能團(tuán)為_。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路

13、線如圖：已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機(jī)試劑任選）。25、（12分）.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定

14、廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。26、（10分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為_。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連

16、在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用_準(zhǔn)確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定

17、次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟

18、普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和_(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:由上表數(shù)據(jù)分析可知

19、，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、（14分）鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(

20、OH)3制備冰晶石?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。（2）明礬KAl(SO4)212H2O常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為_。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2）（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還

21、原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。寫出化學(xué)方程式_。在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為_。29、（10分）2018年11月物理評論快報報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_；上述材料中所含元素的基

22、態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_ (填元素符號)。（2）鐵及其離子易形成配離子，如Fe(CN)63-、Fe(CN)x4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是_（填元素符號）；Fe(CN)6 4-中含有鍵與鍵的數(shù)目比為_。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。AsO33-的立體構(gòu)型為_，寫出一種與其互為等電子體的分子_（填化學(xué)式）。K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_。（5）金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_。a b c d某砷

23、鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度_gcm3。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項A正確；B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C、一個D2O中含有12+8=13個中子，18g D2O物質(zhì)的量=3.9mol，含有3.9NA個中子，選項C錯誤；D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+，故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考

24、查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol，為易錯點。2、D【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，選項B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，選項A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收24

25、1.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項D正確。答案選D。【點睛】據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。3、D【解析】A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故A正確； B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B

26、正確； C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，故C正確； D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤。 故選：D。4、B【解析】A選項，100g 46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯誤；B選項，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17gmol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D選項，反應(yīng)

27、CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO即1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】一定不能忽略水中含有OH，同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算，為易錯點。5、D【解析】由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答。【詳解】A單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B

28、第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；CN和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；DYZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；答案選D。6、B【解析】A乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯誤；B與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；C乳酸分子含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D乳酸分子含有羥基、羧

29、基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O，故D錯誤；故選B。7、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。8、D【解析】A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6，A正確；B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生

30、加成反應(yīng)，C正確；D、由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。9、A【解析】A汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項A錯誤；B氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項B正確；C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；答案選A。10、C【解析】A. 由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；B. 發(fā)生反應(yīng)為2

31、N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C. 根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價降為3價，氧元素從2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯誤；D. 由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；答案選C。【點睛】本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。11、B【

32、解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。AYW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角120，故A錯誤；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2

33、，存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤；DN元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故選B。【點睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。12、A【解析】A. 硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C. 由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14，碳原子為，故D錯誤；正確答案是A。13、C【解析】A若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；B若A為Na

34、2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；C若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項C錯誤；DAlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項D正確。故選C。14、A【解析】A次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色，則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2，故A符合題意；BCrO3可氧化乙

35、醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；CCu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+Cu2+，故C不符合題意；D由現(xiàn)象可知生成CuI和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：A。15、C【解析】A. 酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯誤；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D. 異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進(jìn)行分析。1

36、6、A【解析】A. 正丁烷 不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；B. 麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；C. 蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項正確；D. 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；答案選A。17、B【解析】短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期

37、律解答。【詳解】A. 金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點越高，所以單質(zhì)的熔點Al Na ，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2F，故B正確；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF H2O，故C錯誤；D. 核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2 Al3+，故D錯誤；故答案為B。18、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-I。其溶液呈無色，則Cu2一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-

38、一定存在，I可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。19、B【解析】根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣?！驹斀狻緼. 鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為Al(OH)4，與題意不符，A錯誤；B. 硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C. D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

39、D. E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；答案為B。20、D【解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒

40、數(shù)最少，所以順序為，選D。21、B【解析】A選項，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯誤；C選項，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成 SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。22、D【解析】A. 1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B. Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；C. X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵CH3

41、，Y分子中含有CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D. X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為CH2CH3和CHO有3種，取代基為CH2CHO和CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個CH3和1個CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。二、非選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 10 【解析】

42、本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中OH上的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有1

43、7個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)

44、鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與 相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。 若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面

45、體結(jié)構(gòu)，不可能共面。24、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反

46、應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生

47、成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。25、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解 NO O2 【解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算消耗金屬鋁的質(zhì)量；.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】(1) N元素化合價由

48、+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl

49、(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(5) 裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計以及實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。26、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實驗結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪

50、色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導(dǎo)致硫酸銨的測定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f

51、-h，g-c；(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實驗結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實驗結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所

52、以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測定N含量偏小，答案為：偏小?！军c睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶嶒?，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選

53、擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。27、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒壓滴液漏斗 無色 打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體 使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫 硫 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶) KClO3和I2反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境； 89.88% 【解析】實驗過程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II

54、: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(IO3)2，之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色；然

55、后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II；(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：IO3 +5I+ 6H+=3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從

56、而確定KIO3的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3 3I2，根據(jù)滴定過程反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I22Na2S2O3，則有IO3 6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L2.0mol/L=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%?！军c睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。28、Na3AlF6SiO2+4HF=SiF4+2H2O2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO44:1AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl16:9【解析】（1）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。屬于鹽的有Na2CO3和Na3AlF6；玻璃容器與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，Al3與OH的物質(zhì)的量之比為1：3，離子方程式：2Al3+3SO42+3B