廣東省普寧市華僑中學(xué)高中化學(xué)第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件新人教版選修

1、 當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆(jngtn)大自然的鬼斧神工。你知道它們(t men)是如何形成的嗎？共二十頁第三章 水溶液中的離子(lz)平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解(rngji)平衡第1課時(shí)共二十頁一、了解(lioji)難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。你這節(jié)課的目標(biāo)(mbio)：溶解和生成的問題。 二、能運(yùn)用平衡 移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。 共二十頁實(shí)驗(yàn)(shyn)探究實(shí)驗(yàn)(shyn)步驟：在上層清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：1滴管0.1mol/L AgNO3溶液1滴管同濃度NaCl溶液靜置，待

2、上層液體變澄清幾滴同濃度NaCl溶液AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) AgCl共二十頁 溶解(rngji) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解(rngji)平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和CI-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag+和CI-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)， Ag+和CI-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài). AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：共二十頁1、沉淀(chndin)溶解平衡3)特征(tzhng)：逆、動(dòng)、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平

3、衡的表達(dá)式 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2)表達(dá)式：1)概念：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 CaCO3 (s) Ca2+CO32-共二十頁練一練1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)(fnyng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)

4、溶解 B2.難溶等于(dngy)不溶嗎？共二十頁物質(zhì)(wzh)的溶解性不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限；一般來說，25時(shí)，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g- 1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不可能為0。 所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度(nngd)小于110-5mol/L。溶度積（Ksp）和溶解度的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力,但用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型必須相同。共二十頁4)影響(yngxing)溶解平衡的因素：內(nèi)因(ni

5、yn)：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因： a)濃度：b)溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。 平衡右移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫加水增大相同離子濃度 共二十頁練習(xí)：牙齒表面由一層硬的、組成(z chn)為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，

6、這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡(pnghng)向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 共二十頁1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入(jir)下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 練一練A B共二十頁概念：一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪的乘積為一常數(shù)(chngsh).這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積（科學(xué)(kxu)視野P65）對(duì)于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(

7、aq) 有：KSP= c(Mn+)m c(Am-)n【注意】Ksp只與溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)溶度積越小，其溶解度越小。QCKSP=QCKSPQCKSP溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)離子積QC（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）共二十頁【例】下列情況下，有無CaCO3沉淀生成(shn chn)？ 已知 Ksp（CaCO3）= 2.8 10-91）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ C(Ca2+)=C(CO

8、32-)=(0.110-30.01)/1.0 = 10-6mol/L Qc =C(Ca2+)C(CO32-)= 10-12 Ksp= 2.810-9 因此有CaCO3沉淀生成。共二十頁練一練2、下列(xili)敘述正確的是（ ）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。D共二十頁 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液(bo h rn y)中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).這個(gè)常

9、數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)(chngsh)或溶度積(Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表達(dá)式概念： 溶度積(Ksp )的大小只與溫度有關(guān)影響因素25時(shí)， Ksp=c(Mg2+) c(OH-)2 = 5.610-12mol3L-3練：請(qǐng)寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=c(Ba2+)c(SO42-)Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=c(Al3 + )c(OH-)3 共二十頁 Ksp反映(fnyn

10、g)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10 S=1.510-4AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13 S=8.410-6AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17 S=9.110-9相同(xin tn)類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI意義共二十頁

11、能與溶解度之間換算(hun sun)算出溶解度例1、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4 9.0 10-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示(biosh)）解：（1）設(shè)平衡時(shí)AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 (2)設(shè)溶解平衡時(shí)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/L),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度共二十頁 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q

12、 c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出(xch)（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）Q c= Am+nBn-m 與Q c 相比較，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀是否生成(shn chn)或溶解Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。共二十頁例1、下列(xili)情況下，有無CaCO3沉淀生成？ Ksp（CaCO3）=2.8 10-9（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。共二十頁內(nèi)容摘要當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。生