第3節(jié)物質(zhì)的組成

1、第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學式反映物質(zhì)的組成 1.化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物 組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學式。 化學式的書寫是以物質(zhì)的組成為依據(jù)的。思考：根據(jù)物質(zhì)的化學式你能得到有關(guān)物質(zhì)的組成和構(gòu)成的哪些信息？討論交流Company Logo 化學式的意義？以水為例表示一個水分子表示水這種物質(zhì)表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成表示水由氫元素和氧元素組成歸納小結(jié)化學式的意義：（宏觀）1、表示一種物質(zhì)； 2、表示這種物質(zhì)的元素組成。（微觀）3、表示這種物質(zhì)的一個分子 （對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）； 4、表示一個分子的原子構(gòu)成。討論 ：符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

2、H表示氫元素或一個氫原子。 2H表示2個氫原子。（只表示微觀） H2 表示氫氣這種物質(zhì)；表示氫氣是由氫元素組成的；一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。 2H2表示兩個氫分子（只表示微觀）元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個這樣的原子?；瘜W式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。2H2O表示個水分子表示每個水分子中有個氫原子Fe2+表示個單位的正電荷二、如何書寫物質(zhì)的化學式1、單質(zhì)化學式（1）直接用元素符號表示單質(zhì)：金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣等如：金剛石（C）

3、等（2）用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：如氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。2、化合物的化學式弄清物質(zhì)的組成元素或原子團 某些元素的原子集合在一起作為一個整體參加化學反應(yīng)，它所起的作用和一個原子一樣，這樣的原子集合稱為原子團?；瘜W上常用“根”來命名。如：氫氧根（OH-）、碳酸根（CO32-）、 銨根（NH4+）等確定元素原子或原子團的個數(shù)關(guān)系1.定義：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r2.化合價的判斷：金屬：易失電子，化合價為正價；一個原子失幾個電子，化合價為正幾。非金屬：易得電子，化合價為

4、負價；一個原子得幾個電子，化合價為負幾。常見元素的化合價（口訣）一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；氫一氧二為標準；單質(zhì)價態(tài)總為零。常見原子團的化合價（口訣）負一硝酸氫氧根；負二碳酸硫酸根；負三記住磷酸根；正一價的是銨根。3、化合價的表示方法： 在元素符號的正上方依次標出“+”、“-”號和價數(shù)。ZnS+2 -2 化合價有正價和負價。+1Cl-1Na化合價與離子符號表示方法的區(qū)別： 化合價離子符號區(qū) 別位置 “+”“-”和數(shù)字的順序正上方 右上角 符號在前數(shù)字在后 符號在后數(shù)字在前 實例Mg+ 2Mg2+數(shù)字是“1”時“1”不能省略“1

5、”省略Cl-1Cl-（1）根據(jù)化合價確定化學式4、化合價的應(yīng)用例: 已知某氧化物中磷元素的化合價為+5,寫出磷的氧化物的化學式?！舅悸贰恳慌判蚨藘r三約簡四交叉五檢查 +5 -2P OP2O5(+5) 2 + (-2) 5 = 0排序原則：正價在前，負價在后 方法一、 斜線交叉法化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零方法二、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)化合價數(shù)值原子個數(shù)例題：已知某氧化物中磷元素的化合價為+5，寫出這種磷的氧化物的化學式。寫出組成化合物的元素符號，正價的在前， 負價的在后:求出正負化合價絕對值的最小公倍數(shù):求出各元素的原子個數(shù):把原子個數(shù)標在各元素符號的右下角PO52=10102O:51

6、02111000525P:10P2O5（2)根據(jù)化學式確定化合價例：已知碳元素的化合價為+4價，計算二硫化碳中硫元素的化合價。先寫出化學式設(shè)未知數(shù)列等式(正負化合價代數(shù)和為0)解答【思路】標出已知化合價C S2+4x(+4) 1 + x2= 0 x = -2設(shè)：二硫化碳中硫元素的化合價為x 三、簡單化合物的命名單質(zhì)：讀元素的名稱。鐵：Fe，鋁：Al 若是氣體在元素名稱后加“氣” 氧氣：O2 ，氮氣：N2化合物：1、兩種元素組成的化合物， 在兩種元素中間用“化”連接； 一般從右向左讀作某化某。 與化學式的寫法剛好相反。 2、有時還要讀出原子的個數(shù)。 元素的原子個數(shù)在元素之前先讀出。3、含有原子團

7、的化合物，要根據(jù)其特征 來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)。4、酸讀作：“某”酸； 堿讀作：氫氧化“某”四、 純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系1、計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2、計算化合物中各元素的質(zhì)量比3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)4、計算一定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量1、計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量氮氣（N2）硫酸（H2SO4）碳酸氫銨(NH4HCO3)明礬【KAl(SO4)212H2O】14212+321+164141+15+121+163391+271+(321+164)2+(12+161)122、計算化合物中各元素質(zhì)量比m(甲)m(乙)=Ar(甲) n (甲) Ar(乙) n (乙) Eg:參照課本P85中的例子，計算二氧化碳分子中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比。1、查出C、O元素的相對原子質(zhì)量：C=12 O=162、明確CO2中原子個數(shù)比：C ：O = 1 ：23、計算C、O元素的質(zhì)量比：（121）：（162）=3：83、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=Ar(甲) n (甲) Mr(化合物)（甲）100%Eg:求氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=Ar(Fe) n (Fe) Mr(Fe2O3)（Fe）100%(Fe2O3)4、計算一定質(zhì)量化合物中某