高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計(jì)算學(xué)案魯科版

1、2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)焙變的計(jì)算 / 1122018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)焙變的計(jì)算 / 1122018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修42018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的 / 111熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)怡變的計(jì)算學(xué)案魯科

2、版選修4編輯整理:尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì) 文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方,但是任然希望（2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 奚 1B化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)恰變的計(jì)算學(xué) 案魯科版選修4）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反 饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改,如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱,最后祝您生活愉快業(yè)績(jī)進(jìn)步,以 下為201&2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課 時(shí)

3、熱化學(xué)方程式反應(yīng)焙變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4的全部?jī)?nèi)容。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1掌握熱化學(xué)方程式的書寫。(重點(diǎn))2。理解蓋斯定律的內(nèi)容.3能運(yùn)用蓋斯定 律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熔變的簡(jiǎn)單計(jì)算。(難點(diǎn))自主預(yù)習(xí)探新知一熱化學(xué)方程式概念把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的變化和反應(yīng)的熔變同時(shí)表示出來(lái)的式子。意義熱化學(xué)方程式不僅表明了物質(zhì)的變化,還表示了能量的變化.實(shí)例C(s)+H20 (g)=C0(g)+H2 (g)=131.3 kJ - mol-1,表示在 25 C和 101 kPa 的條件下，1 mol C (s)和1 mol H20(g)完全反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2 (g)時(shí)吸收的熱量 為 131.1

4、kJo微點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，而普通的 化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)只能是整數(shù)。二、反應(yīng)焙變的計(jì)算蓋斯定律定義：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)螫變都是一樣的.蓋斯定律的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的恰變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).反應(yīng)焙變一定如圖分別有三個(gè)途徑：(I ) (II) (III)。a/4則有 = 仏+ 越=仏+ 也+ 慫微點(diǎn)撥:化學(xué)反應(yīng)的焰變與反應(yīng)的過(guò)程、條件無(wú)關(guān).蓋斯定律的應(yīng)用科學(xué)意義:對(duì)于無(wú)法或較難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)的熔變，可應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算求得。 # / 118 / 1182018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化

5、學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4方法一- “疊加法原理：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的熔變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焙變的代數(shù)和。步驟對(duì)比分析H標(biāo)方程式和已知方程式.調(diào)整已知方程式的系數(shù)與忖標(biāo)方程式的系數(shù)一致根據(jù)忖標(biāo)方程式中的反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物加減所調(diào)整的方程式按照“疊加”步驟中的調(diào)整方法，反應(yīng)熱也隨 之相應(yīng)加減微點(diǎn)撥：“疊加法”思維流程：找目標(biāo)T看來(lái)源T變方向T調(diào)系數(shù)T相疊加T得答案.基礎(chǔ)自測(cè)判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“丁”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“ X”。)(D熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)代表分子數(shù)或物質(zhì)的量。()H2 (g

6、)4-錯(cuò)誤!02(g) =H20 (I)和 2H2(g) +02(g) =2H20 (I)的相同.()相同條件下，等質(zhì)量的S(s)和S(g)完全燃燒釋放的熱量不同.()輕冬“中，存在關(guān)系式：*=/+%()碼 * 2提示(1)X熱化學(xué)方程式中的系數(shù)只代表物質(zhì)的量。X同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式系數(shù)不同，不同。J (4) X 用熱化學(xué)方程式 C (s) 4-H20(g)=C0 (g)+H2(g)4131。3 kJ - mol-1 表示()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722012碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ熱量1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸

7、氣反應(yīng)生成1 mol 一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131。3 kJ熱量1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量C 的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)、狀態(tài)相對(duì)應(yīng),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確；熱 化學(xué)方程式中的系數(shù)表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修43.在 298 K、100 kPa 時(shí)，已知： / 1142018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修43.在 298 K、100

8、 kPa 時(shí)，已知： / 114C(s,石墨)+02 (g)=C02(g)川=一393。5 kJ mol-2H2 (g) +O2 (g) =2H20 (I)用=-571.6 kJ mol-12C2H2 (g) +502(g) =4C02(g) +2H2O (I)用=一2 599 kJ moL則相同條件下時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反應(yīng)的焙變勺是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722013-226o 7 kJ mol-1B. -326 kJ mol_,226. 7 kJ mo|TD. 326 kJ mo|iC 據(jù)蓋斯定律可知勺=錯(cuò)誤1 = 226.7 kJmol-o如圖是NO

9、2和CO反應(yīng)生成CO2和N0過(guò)程中能量變化喬意圖.思考交流寫出NO?和C0反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示NO2 (g) + CO(g) =C02(g)+NO(g) /=234 kJ - mol_1o為什么熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)？提示反應(yīng)的恰變與各反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的聚集狀態(tài)有關(guān).反應(yīng)的恰變與熱化學(xué)方程式的寫法有關(guān)嗎？提示 有關(guān)。如錯(cuò)誤!N02(g) +錯(cuò)誤!CO(g)=錯(cuò)誤!C02(g) +錯(cuò)誤!NO (g)/=-7kJ-mor1,即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則數(shù)值的絕對(duì)值也加倍。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 / 118 / 1182018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效

10、應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修41 完全燃燒m g液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為a kJ,經(jīng)測(cè)定m g乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成0。5 g痕則液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為()C2H50H (l) 4-302(g) =2C02 (g)+3H20 (I)H= a kJ molC2H5OH (l) 4-302(g) =2C02 (g) +3H20(l)AH= 4-錯(cuò)誤!a kJ mol錯(cuò)誤GHsOHU) + 錯(cuò)誤!O2 (g)=CO2 (g) + 錯(cuò)誤!H2O (I)H= + a kJ molC2H5OH (l)+302(g) =2C02 (g) +3H20(l)

11、LH=-2akJ molD 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算2C2H50H + 2Na 2C2H50Na + H2T2 mol2 g力(C2H5OH)0. 5 g則有n (C2H5OH) =0. 5 mol,即刃g(shù)乙醇的物質(zhì)的量為0.5 mol,其完全燃燒放出的熱量為a kJ, D項(xiàng)正確。2.寫出298 K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)3 mol N02 (g)與 1 mol H20 (I)反應(yīng)生成 HN03(aq)和 NO (g),放出熱量 138 kJ.(2)用 CO 還原 1 mol Fe203,放岀熱量 24。8 kJo(3) 1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸收熱量90。7

12、 kJ.2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意:a。標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；b.寫出反應(yīng)焙變的大小 及單位，/ 行處理，得到變形 后的新方程式=確定焙變將新得到的方 程式進(jìn)行加減 (反應(yīng)熱也需要 相應(yīng)加減)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)固雙基下列敘述正確的是()反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的熔變同溫同壓下，H2 (g) +Cb (g) =2HCI (g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的/不同C 對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物

13、的總能量高于反應(yīng)物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)沒(méi)有必然的聯(lián)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是蓋斯定律的重要應(yīng)用，C項(xiàng)正確; 反應(yīng)焙變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2SO2+O2錯(cuò)誤!2S03A/=-196o 6 kJ mol-14H2(g) +202(g) =4H20(l) NH=T 143。2 kJ - mol-1C(s)4-02 (g)=CO2 (g)A/=393o 5 kJC(s) +02 (g) =C02(g)”=393.5 kJ mol-1B A中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C、D中的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的/(),且C中 /的單位錯(cuò)誤。已知：2Z

14、n (s) +O2 (g) =2ZnO (s)A/=-701.0 kJ mol_，2Hg(l) +02(g) =2HgO (s)A/=-181.6 kJ - mol-1則反應(yīng) Zn(s)+HgO(s)=ZnO (s) +Hg (I)的/%()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：417220152018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4A. 519.4 kJ - moF1 mol C(g)+1 mol O(g)+4 mol H(g)AE= a kJ molY mol CHiOH(g)反應(yīng)過(guò)程解析(2) 16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.

15、4 kJ的熱量，故其熱化學(xué)方程式可寫為錯(cuò)謀!S(s)+ 錯(cuò)誤0(g)=錯(cuò)誤!SO2 (g)/=-1484kJ mol或 S(s) +02 (g) =S02 (g)=296. 8 kJ mo I IB. 259.7 kJ moT1C. 259. 7 kJ mo ID. 519. 4 kJ mo I _1C 給兩個(gè)反應(yīng)標(biāo)號(hào)2Zn (s) 4-02(g)=2Zn0 (s)A/=-701.0 kJ mol2Hg(l) +02(g) =2HgO (s) H= 181.6 k J mol則所求反應(yīng)可表示為(一)X1/2;則其 AR( 701.0 kJ mol-1) -(-181o 6 kJ mo I_，)

16、 X1/2 = -259o 7 kJ mol寫出298 K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1) 1 mol HgO (s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。(2)16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148o 4 kJ的熱量。(3) 2o 00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO?,放出99.6 kJ的熱量。1 mol CO(g)+2 mol H! kJ mol-1甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能呈轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熔變的計(jì)算學(xué)案魯科版選修4(3)1 mol C2H2燃燒生成液態(tài)水和CO?放熱：錯(cuò)謀! X26 g = 1 294。8 kJ,熱化學(xué)方程式為C2H2(g) + 錯(cuò)誤!02(g)=2C02 (g)+H20(l)A /= 1 294o 8 kJ * mo I_ o反應(yīng)產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為負(fù)值。答案(1) 2HgO(