陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫匯總

1、陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫1、將 20mL 0.5mol L-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500 c時，11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2在催化劑 作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2 6.02 X1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每 1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 。4、氮氣的實驗室制法是用氯化俊(NH 4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO 2)反應(yīng)，同時生成氯化 鈉 和 水

2、 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程5、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)NO 3+ 4H + + 3e-NO +2H2。，KMnO 4、Na2CO3、CU2O、Fe2(SO4)3 四種物 質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:6、根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)M 產(chǎn)出；MSdh T MZ I -JE_

3、Vh 紅旗漏 加1苗色液(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程-可編輯修改-(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化 過程相關(guān)的離子方程(3)寫出C12將Z氧化為K2EO4的離子方程式：。7、K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。鬣(吧鐵牛)(D 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng) 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制 高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：KOH溶液(2)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生 Fe2(SO4)3的離子方程式 0 (3)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池， 能儲存

4、比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應(yīng)是：2K2FuO+3Zn，F(xiàn)eQi+ZnO+2K2n6,則負極的電極反應(yīng)是。8、污水及自來水處理的方法有很多(1)堿性環(huán)境下，C12可將水中的 CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，離子方程式為:0(2)酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入 FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH,使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH) 3,寫出第一步對應(yīng)的離子方程式(3)含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-o CNO -在酸性條件下繼續(xù)被 NaClO氧化生成N2和CO2。 試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：(4)臭氧也是一種

5、常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式 0(5)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織 (WHO) 列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不 穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉(NaClO 3)和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng) 的離子方程式-可編輯修改-方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的離子方程式方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的 KC1O3和草酸（H2c2。4）,然后

6、再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反 應(yīng)后產(chǎn)物中有C1O2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為:C 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 控制水浴溫度在6080 c之間的目的是 圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 C的溫水冰水飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程-可編輯修改-答案：1 . 2MnO 4-+5SO 32-+6H +=2Mn 2+ +5SO 42-+3H 2O2.SO2+2CO=S J+2CO 2 (500 C、

7、催化劑)3.3C12+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H 2O.NH 4C1+NaNO 2=NaC1+2H 2O+N 2 T. (1) 14H+2NO 3- + 3Cu2O=6Cu 2+2NO t+ 7H2O(2)酸性 氧化性 (3) 0.6mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO 2生成. Cu + H 2O2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2。4Fe2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I 2 100H - + 3C1 2 + 2Fe(OH) 3 = 2FeO 42- + 6C1 -+ 8H2O.

8、(1)2H+ +2e =H 2 T 2Fe(OH) 3+3C1O -+4OH -=2FeO 4-+3C1 +5H 2O4FeO42- + 20 H + = 4Fe 3+ + 3O 2 1+10H 2O3Zn-6cr +10OH-=ZnO+2ZnOr +5H3O8 . 2CN-+8OH -+5C1 2=2CO 2+N 2+10C1 -+4H 2OCr2O72-+6Fe2+14H +=2Cr 3+6Fe 3+7H 2O7?。口C2T + CIO-一+C7 -2CN0- + 3以。一 + 2耳+ = M T +2C& T +3CT 十2I-+2H +O 3 = I2+O 2+H 2O-可編輯修改-2

9、ClO 3-+ H 2O2 +2H +=+2ClO 2 住O 2 住2H 2O2ClO 3-+2C1 -+4H +=2ClO 2 住Cl 2 1+2H 2O 勰CIOH由0/比，&+2CDJ+2KHsc萬法二：1:1(2)使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。(3)5H2S+8ClO 2+4H 2O=5SO 42 +8Cl +18H +.硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。(1)寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是。(2)求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。.某一

10、反應(yīng)體系中共有 Pb3O4、NO、MnO 2、Cr2O3、Cr(MnO 4)2和 Pb(N 3)2 (名-可編輯修改- 稱疊氧化鉛，其中Pb為+2價)六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。試寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用配平) 。.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或 碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r，產(chǎn)生 紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別,其原理是 , 反應(yīng)的離子方程式為 。.+6價銘的化合物毒性較大，常用 NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3

11、+,反 應(yīng)的離子方程式為.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO 3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4,溶液立 即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。.NaClO可以將MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：.NaClO 2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生

12、產(chǎn)工藝如下:NaHSO4 NaOH、H2O2寫出反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程.溶解在水中的O2在堿性條件下可以將 Mn2 +氧化成MnO(OH) 2,反應(yīng)的離子方 程式為，而I。在酸性條件下可以將-可編輯修改-MnO(OH) 2還原成Mn2+, L被氧化成I2,該反應(yīng)的離子方程式為答案：【解析】(1) S+ 2KNO 3 + 3C=K2S + N2 + 3CO2,從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3,還原劑是Co (2)還原產(chǎn)物K?S、N2,氧化產(chǎn)物CO2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 3 :2。.Pb(N 3)2 + Cr(MnO

13、4)2=Cr2O3 十 MnO 2+Pb3O4+NO T. (1) IO3+5I -+6CH 3COOH = 3I2+6CH 3COO-+3H 2OKI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I-+O 2+2H 2O= 2I2+4OH -. Cr2O72-+3HSO 3- + 5H + = 2Cr 3+ +3SO 42- + 4H 2O.H2O2+2Fe 2+ +2H +=2Fe 3+ +2H 2O6.Br 2 4H 2SO4 + 5AsH 3 + 8KBrO 3=5H 3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + 4H 2。7.2Fe2+ + CIO- + 2H +=2Fe 3 + + Cl- + H2O8.Mn 2 + + CIO- + H2O=MnO