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文檔簡介

1、3金屬鍵的強弱 (1)金屬鍵的強弱是指金屬離子與自由電子之間的作用力的大小。 (2)金屬離子的半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強。 (3)金屬鍵強的金屬晶體熔點高、硬度大。由于不同金屬鍵的強度相差很大，不同金屬的熔沸點、硬度相差也很大。 例1 由此判斷下列說法錯誤的是() A鎂的硬度大于鋁B鎂的熔、沸點低于鈣 C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔、沸點高于鉀 例2鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。例3 如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是_個。該晶胞稱為_。(填序號)A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方

2、晶胞 一、離子鍵的形成 1形成過程 離子化合物中，陰、陽離子間的 使陰、陽離子相互吸引，而陰、陽離子的核外電子之間、原子核之間的 使陰、陽離子相互排斥。當陰、陽離子間的 和 達到平衡時，陰、陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系能量 。故離子鍵無 和 。靜電引力靜電斥力靜電引力靜電斥力最低方向性飽和性二、離子晶體1概念由 和 通過離子鍵結(jié)合成的晶體。2物理性質(zhì)離子晶體一般具有一定的 和 的熔點。陰離子陽離子硬度較高 3晶格能(符號為U) (1)定義：拆開 離子晶體形成氣態(tài)陰離子和陽離子所 的能量。 (2)晶格能與晶體物理性質(zhì)的關(guān)系： 晶格能越 ，離子鍵越 ，離子晶體的熔、沸點越

3、 ，硬度越 。 離子所帶電荷 ，離子半徑 ，晶格能 。1 mol吸收大牢固高大越多越小越大4離子晶體的結(jié)構(gòu)類型(1)氯化鈉型(如圖)： 在晶體中，每個Na或Cl周圍各排列 個帶有相反電荷的離子。 每個NaCl晶胞中含有 個Na和 個Cl。644 (2)氯化銫型(如圖)： 在晶體中，每個Cs和Cl周圍各排列 個帶有相反電荷的離子。 每個CsCl晶胞中含有 個Cs和 個Cl。811 例1試根據(jù)你學過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序可能是() AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_

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