陌生方程式整合

1、陌生方程式整合高三化學(xué)2月26日晚練陌生方程式的書寫1、請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：2AI2(NH4)2(SO4)24H2O=AI2O3+NH3T+SO3T+2、AICI3H2O與SOCI2混合加熱制取無水AICI3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(已知：SOCI2極易與水反應(yīng)生成HCI和一種具有漂白性的氣體)3、將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4、FeSO4在酸性條件下被H2O2氧化的離子方程式為。5、Fe2+在酸性條件下與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式。6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理和高容量電池材料

2、，F(xiàn)eCI3與KCIO3在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其離子方程式為。7、在CuCI2溶液中通入一定量的SO2，加熱，生成CuCI沉淀。制備CuCI的離子方程式是：。&PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為9、Na2S2O3在酸性溶液中，具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：(提示：S元素被氧化為SO42-)。10、用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。CIO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaCIO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11、K2MnO4溶液與CO2反

3、應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：12、KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是：。13、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金和空氣在兩極發(fā)生反應(yīng)。電池放電時，正極反應(yīng)為：，負(fù)極反應(yīng)為：。14、制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCI2熔鹽做電解質(zhì)(在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02)，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應(yīng)式：。15、以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。則負(fù)極的電極反應(yīng)是：。3月21日陌生方程式的書寫按要求寫出下列反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式或離子方程式。1、將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是。2、氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4CI)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、寫出在CuSO4溶液中加入NaHSO3還原生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式。4、寫出軟錳礦(主要成分為MnO2)與KCIO3、KOH在熔融狀態(tài)下制備錳酸鉀(K2MnO4)的化學(xué)方程式。5、已知Na2S2O3溶液與CI2反應(yīng)時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是。6、在堿性條件下加入鋁粉可以除去廢水中的NO2-(處理后的廢水加熱會產(chǎn)

5、生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式是。7、在酸性條件下，用CI2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,則該反應(yīng)的離子方程式是。&AICI3和NaCI的熔融鹽常用于鍍鋁.電解池，電鍍時AICI4和AI2CI7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式為。3月29日早練1、高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，同時生成+4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。活性氧用O來表示，寫出化學(xué)方程式2、硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為2S、N2、CO2。寫出黑火藥爆炸的方程式3、實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KM

6、nO4,方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCI；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4、含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化齊IEO2作用下用NaCIO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaCIO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程

7、式：；參考答案：1、24850H2O2、AICI3H2O+6SOCI23+12HCIT+6SO2T3、2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)24、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O5、Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6、2Fe3+CIO3-+10OH-=2FeO42-+CI-+5H2O7、2Cu2+2CI+SO2+2H2O2CuCIJ+SO42-+4H+&PbO+CIO=PbO2+CI9、S2O32-+4CI2+5H2O=2SO42+-8CI-+10H+10、2CIO3-+2CI-+4H+=CI2T+2CIO2T+2H2O

8、,2CIO2+2NaOH+H2O2=2NaCIO2+O2T+2H2O11、324MnO-+2CO2=24MnO-+MnO2J+223CO-12、2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2T+8H2O13、正極：3O2+6H2O+12e=12OH負(fù)極：4AI-12e+16OH=4AIO2-+8H2O14、丁心+4廠=粘20415、C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O1、MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O2、NaNO2+NH4CI=NaCI+N2T+2H2O3、2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2OJ+SO42-+5H+4、3MnO2+KCIO3+6

9、KOH3K2MnO4+KCI+3H2O5、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+6、2Al+NO2-+OH-+6H2O=2Al(OH)4-+NH3.H2O7、5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+8、4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl41、2KMnO4+5H20=2KOH+2Mn(OH)4+3O2、S+2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2?3、(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KC1+3H2O3MnO42+4H+=MnO2J+2MnO4+2H2O2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2S

10、O4+1OCO2?+5Na2SO4+8H2O(1)(2)1、MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2?+2H2O2、NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2?+2H2O3、2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2OJ+SO42-+5H+4、3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O5、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+6、2Al+NO2-+OH-+6H2O=2Al(OH)4-+NH3.H2O7、5Cl2+2CN-+4H2O=1OCl-+2CO2+N2+8H+8、4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl44月11號化學(xué)早早練(電極反應(yīng))nI/二:=

11、_SiiSAgNOj-HNO溶液1右圖為電解精煉銀的示意圖，a極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。K2FeO4-Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。3種甲醇、氧氣和強堿溶液為電解質(zhì)的新型手機電池可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O放電時負(fù)極反應(yīng)式為4將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：2CH3COOK+H2O?t?電解CH3CH3?+2CO2?+H2?+2KOH（陽）(陽)(陰)(陰)據(jù)下列衍變關(guān)系回答問題：CICH2COOK(aq)?t?電解A(混合物)寫出陽極反應(yīng)式。5全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子間的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置其原理如下圖所示。當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為。允許陰離子為so;離子的題色為：護薫色.V譜色0權(quán)色八0