四川省成都市青羊區(qū)石室2021-2022學(xué)年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大

2、量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過(guò)濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)

3、溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀AABBCCDD4、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點(diǎn)：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO35、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂

4、棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒AABBCCDD6、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低AABBCCDD7、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、

5、NH4+、CO32-、I-Bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A0.2mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子9、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5

6、 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol110、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）AABBCCDD11、下列各組中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是（ ）A

7、NaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl212、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:413、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取 84 消毒液將 Cl2 通入 NaOH 溶液中B防止采摘下來(lái)的水果過(guò)早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與 FeCl3 溶液通過(guò)濾紙過(guò)濾AABBCCDD14、四種短周期元素W、X、Y

8、和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點(diǎn)：XZB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點(diǎn)：YX2YZ4D簡(jiǎn)單離子的半徑：XW15、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過(guò)濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNa

9、NO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型_，在之前設(shè)計(jì)這一步的目的是_。（3）F 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有_種。

10、寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（只寫(xiě)一種）。a含OH b能發(fā)生水解反應(yīng) c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線(xiàn)和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無(wú)機(jī)試劑任選）。_18、生產(chǎn)符合人類(lèi)需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類(lèi)的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應(yīng)的條件是_；物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(3)反應(yīng)的類(lèi)型_，寫(xiě)出該反應(yīng)的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反

11、應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式_(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_、_。19、高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38請(qǐng)回答：(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_(2) 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3)

12、實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為_(kāi)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_。20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱(chēng)是_，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中試紙的顏色變化是_。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是_(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是_。方法二：(

13、4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_(kāi)，過(guò)濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(寫(xiě)名稱(chēng))，用乙醇洗滌的原因是_(任寫(xiě)一點(diǎn))。（含量測(cè)定）(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液b mL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：

14、_。D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_。21、二甲醚作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制?。篒2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) HII2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=41.0kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2=49.0kJmol1CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) H3=+23.5kJmol1則反應(yīng)I的H=_kJmol1（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4

15、H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。A新平衡后c(CH3OCH3)增大 B正反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)物的體積百分含量減小D化學(xué)平衡常數(shù)K值增大（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是_。A反應(yīng)II的H0，S0B600K時(shí)，H2的

16、速率：v(b)正v(a)逆C分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多D從狀態(tài)d到e，(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)狀態(tài)e(900K)時(shí)，(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=_（保留3位有效數(shù)字）。（4）寫(xiě)出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_。該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向_極移動(dòng)，該電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是_。A兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同B兩種燃料所含共價(jià)

17、鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同C兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯(cuò)誤；B氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯(cuò)誤；CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會(huì)強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

18、，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C. 由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】A苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無(wú)法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無(wú)法測(cè)出溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C加入鹽酸，

19、可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se，可知非金屬性SSe，故B正確；C不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫

20、化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。5、D【解析】A. 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅. 氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆. 除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方

21、式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。6、B【解析】氨堿法制純堿，以食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液其化學(xué)反應(yīng)原理是：，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。，氯化鈉的利用率低。聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：

22、碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理方程式為： ，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成，革除了制這一工序。【詳解】A氨堿法原料有：食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；B氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，B正確；C氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；D氨堿法原料食鹽和石灰石便宜，產(chǎn)品純堿的純度高

23、，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】W、X、Z依次為Na 、Al、 Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO3不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在Cl可與Ag生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在Al3可與CO32發(fā)生雙水解。答案選C。8、B【解析】A. FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B

24、. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)化反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1，轉(zhuǎn)化反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H282.9kJmol1，轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化得C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.

25、2 kJmol1。【詳解】A項(xiàng)、由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，則C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1，故C正確；D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9 kJg10.

26、1 kJg1，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】A. 是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無(wú)法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、H=H1+H2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣

27、和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。11、C【解析】A. NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故A錯(cuò)誤；B. MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO 3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故B錯(cuò)誤；C. Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故C正確。D. AlCl3只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以?xún)煞N

28、氣體的密度之比為648045，A項(xiàng)正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以?xún)煞N氣體的體積之比為54，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】A84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2 通入 NaOH 溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B成熟的水果會(huì)釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來(lái)的水

29、果過(guò)早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離，可用滲析法分離，D錯(cuò)誤。答案選D。14、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a1+a1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】ANH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；BN元素的非金屬性比Si元素

30、強(qiáng)，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高，故C錯(cuò)誤；DN3和O2離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3O2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。15、D【解析】A. 加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯(cuò)誤；B. 由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反

31、應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OHHSO3，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng)

32、保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【解析】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成

33、和乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；在之前設(shè)計(jì)可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a含OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基； c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCO

34、O-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線(xiàn)為。18、鐵 羧基、氯原子（苯基） CH3COOH 取代 無(wú) Na2CO3+2NaHCO3 3mol 4nmol 【解析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸

35、的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為，據(jù)此答題；【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水

36、楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。(1)反應(yīng)的條件是鐵，B為，物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子； (2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH； (3)反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； (4)水楊酸與足量

37、Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； (5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，緩釋長(zhǎng)效阿司匹林為，1mol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4n mol。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)反應(yīng)信息的利用，酸化時(shí)-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識(shí)遷移能力的考查。19、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精燈、坩堝

38、鉗 瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng) 2:1 KOH、MnO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一同結(jié)晶析出 【解析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過(guò)濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)

39、加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可

40、知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，

41、二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過(guò)程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有M

42、nO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、 MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO

43、3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會(huì)涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤(pán)，逐步深入；而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn)。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的

44、運(yùn)用、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)，只要理解清楚每步的目的，加上夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，此題能夠很好的完成。20、干燥管 先變紅后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 100% 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O NaOH溶液 CuCl的鹽酸溶液 【解析】CuCl22H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水

45、洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測(cè)定，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱(chēng)是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢

46、查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb； (3)根據(jù)以上分析，若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4) 向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去