天津市蘆臺(tái)2022年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子O有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（ ）反應(yīng)：O3O2+O H0 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)：O+O32O2 H0 平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2 HHClHBrHIB丙烷分子的比

2、例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵3、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)利用了H2Te的還原性B反應(yīng)中H2O作氧化劑C反應(yīng)利用了H2O2的氧化性DH2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4、25時(shí)，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AHCl溶液滴加一半時(shí)：B在A點(diǎn)：C當(dāng)時(shí)：D當(dāng)時(shí)，溶液中5、環(huán)境科學(xué)曾刊發(fā)我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖

3、，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個(gè)電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C1 mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g6、設(shè)aX+bY為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個(gè)NH3(g)C用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶

4、液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬D273K，101kPa下，1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA7、2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.022140761023個(gè)原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱(chēng)作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol1?！毕铝袛⑹稣_的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有NA個(gè)分子B4.6g乙醇中含有的CH鍵為0.6NAC0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 molL1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA8、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2

5、，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙：在500時(shí)，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁：在500時(shí)，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈紅色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈紅色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水電離出的c(H)1012mol

6、L1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-10、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放11、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（） 離子NO3SO42H+M濃度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+12、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是AM、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)BY的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

7、CX、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D簡(jiǎn)單離子的半徑：RMX13、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱AABBCCDD14、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-Bc點(diǎn)對(duì)

8、應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-15、對(duì)于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，Hr(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3XRO320、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab為電源的正極B每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2mole-CN室的電

9、極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通過(guò)陰膜由原料室移向M室21、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為12（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A11B12C13D2122、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡(jiǎn)單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系

10、如下：回答下列問(wèn)題：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)C 中的官能團(tuán)為_(kāi)。(3) 的一氯代物有_種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。24、（12分）美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線如下：其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為：_。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：_；G：_。（3）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀

11、鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。25、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱(chēng)是_。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，打開(kāi)活塞_，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體

12、的制備及純度測(cè)定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)%（保

13、留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開(kāi)(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時(shí)，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 。溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)開(kāi)。(3) “沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：制取SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)?！俺罜uNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是_。反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4) 設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(O

14、H)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_，冰水洗滌及干燥。(已知：堿性條件下，H2O2可將3價(jià)的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將6價(jià)的Cr還原為3價(jià)的Cr；6價(jià)的Cr在溶液pH7時(shí)，主要以CrO42-的形式存在。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)27、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（

15、）的實(shí)驗(yàn)流程:已知：；（R、R1表示烴基或氫原子）相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：名稱(chēng)相對(duì)密度熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱(chēng)為_(kāi)。分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_(kāi)，蒸餾時(shí)應(yīng)

16、控制溫度在_左右。A34.6 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱(chēng)為_(kāi)。（5）稱(chēng)取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_(kāi)。28、（14分）2015年“812”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是_。A、 水 B、泡沫滅火器 C、干粉滅火器 D、細(xì)沙蓋滅（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：在110C時(shí)：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在18520

17、0C時(shí)：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了_化學(xué)鍵。（3）NaCN的電子式為_(kāi)，Na+有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有_種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有_對(duì)孤對(duì)電子。（4）下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定 D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易（5）NaCN屬于

18、劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為_(kāi)。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_；29、（10分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式_（3）為了測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)

19、品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重、得其質(zhì)量為0.32g。寫(xiě)出上述測(cè)定過(guò)程中涉及的離子方程式：_、_。AlCl3產(chǎn)品的純度為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；B. 方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1K2，故B錯(cuò)誤；C. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. 適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解析】A鹵

20、化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯(cuò)誤；B為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉的電子式為，過(guò)氧化鈉中既含鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。3、D【解析】AH2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B反應(yīng)中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C反應(yīng)中H

21、2TeO3H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；DH2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼. HCl溶液滴加一半（10mL）時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

22、)，c(Cl-)c(HCO3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OH-)c(H+)，B項(xiàng)正確；C. 溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當(dāng)時(shí)有，C項(xiàng)正確；D. 溶液中加入鹽酸，若無(wú)CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出，則溶液中，D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。5、C【解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol

23、(16+48+1)NAmol1=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B. 室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷，故B錯(cuò)誤；C. 過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)O2，含有y個(gè)O22，則x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，則x =6，y=1，因此1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C正確；D. 根據(jù)圖示可知，1mol Fe和1mol S2O82反應(yīng)生成2mol SO42和1mol Fe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1mol Fe2+還要與0.5mol

24、S2O82反應(yīng)變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被還原時(shí)，參加反應(yīng)的Fe，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6、D【解析】A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1molN2(g)+3H2(g)生成的NH3(g)數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用

25、電子對(duì)數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。7、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4L SO3含有分子不等于NA ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，選項(xiàng)C正確；D、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大?！驹斀狻考着c乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中

26、使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。9、A【解析】A能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；B. 使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3，F(xiàn)e3、Al3均可與S2發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共

27、存，選項(xiàng)B不符合題意；C. 使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2、Cu2與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；D. 由水電離出的c(H)1012molL1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。10、B【解析】A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B錯(cuò)誤；C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；D、改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體

28、轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；答案選B。11、C【解析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+，正確答案是C。12、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2

29、都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BF2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CX、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；DO2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-O2-Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X

30、為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。13、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性

31、CSi，故選D。14、C【解析】W、X、Z依次為Na 、Al、 Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO3不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在Cl可與Ag生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在Al3可與CO32發(fā)生雙水解。答案選C。15、D【解析】A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意

32、；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D16、A【解析】X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為23，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上

33、所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑XY，離子半徑ZY，A錯(cuò)誤；B Na+和O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合成Na2O，Na+和ClO-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO，Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；CCH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl，C正確；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。17、C【解析】A苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)

34、0.134nm，故A正確；B單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能CO鍵鍵能，故B正確；C. 乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯(cuò)誤；D雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析，化學(xué)鍵強(qiáng)度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。18、C【解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過(guò)程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還

35、原，故B正確；C. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。19、C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z) r(Q

36、) r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確； D. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH-放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx，沒(méi)通過(guò)2mole-需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CN室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2

37、H+2e-=H2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DM室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SO42-通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；答案選D。21、B【解析】鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3 x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故選B。22、C【解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改

38、變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)

39、點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。二、非選擇題(共84分)23、CH3OH 羧基 5 【解析】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。 (2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧

40、基，故答案為：羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。24、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為

41、，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；（4）反應(yīng)是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應(yīng)是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C6H12O62C2

42、H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液

43、氧化 97.50 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問(wèn)題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器C的名稱(chēng)是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案

44、：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳

45、酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。26、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過(guò)高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(O

46、H)2(答出一點(diǎn)即可) Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加熱 上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o(wú)色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過(guò)量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過(guò)量的H2O2)，靜置、過(guò)濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 【解析】電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4 等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3、Cu2、Fe3，加適量Na2S 溶液，過(guò)濾，濾液中Cr3、Fe3，處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，

47、采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時(shí)生成銅粉?！驹斀狻?1) “酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時(shí)，溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)?溫度過(guò)高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)；(3) 銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為 Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 。要控制100以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制

48、在45 ，合適的加熱方式是：45 的水浴加熱。Cu(NH3)4SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu，反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o(wú)色。(4) 制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過(guò)量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過(guò)量的H2O2)，靜置、過(guò)濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌及干燥?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2

49、O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識(shí)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，難點(diǎn)（3）Cu(NH3)4SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。27、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱(chēng)寫(xiě)出相應(yīng)的儀器名稱(chēng)；分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是分液漏斗、燒

50、杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類(lèi)可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱(chēng)為重結(jié)晶；（5）稱(chēng)取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制取過(guò)程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、D 離子鍵、共價(jià)鍵 Na+:C N:- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO