工程化學(xué)習(xí)題與答案

1、Ch2物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)思考題一、是非題共價(jià)化合物都是分子晶體.所以它們的熔沸點(diǎn)都很低。CC14熔點(diǎn)低，所以分子不穩(wěn)定。3在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。KC1的分子雖比NaCl的分子雖:大，所以KC1熔點(diǎn)比NaCl高H-0鍵能比HS鍵能大，所以HQ的熔沸點(diǎn)比H高。6相同質(zhì)雖的衞萄糖和甘油分別溶于100g水中，所得到兩個(gè)溶液的凝固點(diǎn)相同。濃度均為0.1 mol kg-1葡荀糖水溶液和甘油水溶液沸點(diǎn)相同。10升0mol dnr3的彌萄糖水溶液比2升0.1 mol dm心的蔗糖水溶液的滲透壓大。難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類(lèi)有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。10因?yàn)槿苋肴苜|(zhì)，故溶液

2、沸點(diǎn)一定高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。配體數(shù)不一定等于配位數(shù)。同聚集狀態(tài)的物質(zhì)在一起.一定是單相體系。是非題參考答案：1.x 2.x 3.7 4.x 5.x 6. x 7. 8 x 9 x 10 x 112x選擇題1對(duì)配位中心的正確說(shuō)法是般是金屬陽(yáng)離子般是金屬陽(yáng)離子，中性原子，也可是非金屬陽(yáng)離子或陰離子只能是金屬陽(yáng)離子以上幾種說(shuō)法都對(duì) TOC o 1-5 h z 2下列晶體中.屬于原子晶體的是oI2 (B)LiF (C)AIN (D)Cu下列氯化物熔點(diǎn)商低次序中錯(cuò)誤的是-LiCl MgCh(C)KCl RbCl (D)ZnCh BaCh4 下列幾種物質(zhì)按晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間作用力自小至大順序排列的是oH2S

3、SiOl H2O (B)H：O H：S SiO2(C)HiS H2O SiO2 (D)H2O v SiO2a Tbp (B)a TfP= a Thp(C)A 7p = OWmoLkg-1 KC1水溶液 的港透壓為兀2,則必然存在(A加(B)Jl|7t2 (C)兀 1=兀2 (D)?t2=4X|15鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良甚至枯簍.其主要原因是(A)天氣太熱(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分從植物向土壤倒流 TOC o 1-5 h z 與0.58% NaCl溶液產(chǎn)生的港透壓較接近的是溶液(AJO.lmol dm-3蔗糖溶液(B)02 mol dm葡萄糖溶液(00.1 mol dm-3 葡萄糖溶

4、液(D)0.1 mol dnr3 BaCh 溶液1737C,人體血液港透壓為780 kPa.與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液濃度為。85 g dnr3 (B)5.4 g-dm-3 (054 g dnr3 (D)8.5 g dnr51&自然界中，有的樹(shù)木可高達(dá)lOOnb能提供營(yíng)養(yǎng)和水分到樹(shù)冠的主要?jiǎng)恿閛因外界大氣壓引起樹(shù)干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用樹(shù)干中微導(dǎo)管的毛吸作用樹(shù)內(nèi)體液含鹽濃度高，其滲透壓大水分與營(yíng)養(yǎng)自雨水直接落到樹(shù)冠上 TOC o 1-5 h z 下列屬于分子晶體的是oKC1 (B)Fe(C)H：O (D)C02 20下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是oK (B)SiF4 (OHzO

5、(D)SiC下列晶體中硯度較高.導(dǎo)電性好的是o(A)SiOz，CaO (B)SiC. NaCl(C)Cu Ag (D)Cu,石墨下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低至高的排列順序?yàn)閛(A)CCl4CO2SiCCsCl (B)CO2CC14SiCCsCl(C)CO2CC14CsClSiC (D)CCl4CO2CsCl MgO, Ca的晶體類(lèi)別分別是,熔點(diǎn)最高的是,熔點(diǎn)最低的是按熔點(diǎn)高低將下述物質(zhì)排列起來(lái)(用號(hào)連接)：NaCL MgO. CaO, KC1。在下列各對(duì)物質(zhì)中哪一種熔點(diǎn)高？NaF 和 MgO MgO 和 BaO NHs 和 PH3 PH3 和 SbHa4 填充下表：化合物晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類(lèi)型熔點(diǎn)高低

6、KC1SiCHIh2oMgO5填充下表:配離子中心離子配位 體配位原子配位數(shù)Cr(NH3k 嚴(yán)Co(H2O)62+A1(OH)J -Fe(OH)2(H2O)4+(PtCl2(en)J填充下表:配合物名稱(chēng)配離子 電荷形成體 氧化數(shù)(Cu(NH3)4|PtChH2(SiF6KgCNkZn(OH)(HzO)3NO3(CoCl2(NHih(H2O)Cl|PtCl5(NH3)- TOC o 1-5 h z 稀溶液通性有-相同質(zhì)址的葡萄糖(CJi|2O6)和蔗糖(G2H22O12)分別溶于一定雖水中，則蒸氣壓的大小為o9若溶液A. B(均為非電解質(zhì)溶液)的凝固點(diǎn)順序?yàn)門(mén)aTb.則其沸點(diǎn)順序?yàn)?，蒸氣壓順序?yàn)?/p>

7、。在下列溶液中： 1 moldnrHSOs 1 moldnr3NaCL 1 moldmJC6Hi2O60.1 mol dm-3HAc()0.1 moldm3NaCL 0.1 mol-dm3 0mol dm CaCb則凝固點(diǎn)最低的是凝固點(diǎn)最高的是 沸點(diǎn)戰(zhàn)商的是沸點(diǎn)最低的是。某糖水溶液的凝固點(diǎn)為零下0.1860 則該溶液的沸點(diǎn)為(已知水的沸點(diǎn)上升常數(shù)為0.5IK- kg moH：水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為1.86 Kkg mol-1)12.25D 用一半透膜，將0.01 mol dm心和0.001 mol dm 】糖水溶液隔開(kāi)欲使系統(tǒng)達(dá)平衡需在溶液上方施加的壓力為kPa 013農(nóng)田中施肥太濃時(shí)，植物會(huì)被

8、燒死.鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，試解釋原I大I 填空題參考答案：1 分子晶體.原子晶體，離子晶體，金屬晶體：SiO2： CO，：2. MgOCaONaClKCl： MgClMaCQSrCQBaCb： 3(l)MgO： MgO： NH3： (4) SbHj4.化合物晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類(lèi)型熔點(diǎn)商低KC1離子鍵離子晶體較商SiC共價(jià)鍵原子晶體很高HI分子間作用力分子晶體低H2O分子間作用力.氫鍵分子晶體低MgO離子鍵離子晶體較商配離子形成體配體配位原 子配位 數(shù)5NH3)6 嚴(yán)Cr3+NH3N6Co(H2O)62+Co-HQO-6A1(OH)J 一AluOH-O-4Fe(OH)2(H2O

9、)rFe2+-OH-H2O 06.IPtCh(en)Pt2+-Cl en-Ck N4-6.配合物名稱(chēng)配離子電荷形成體氧化數(shù)Cu(NH 燦 PtCg四氯合鉗(I【)酸 四氨合銅(II)+2,-2+2、+2HalSiFd穴氟合硅(IV)酸2+4KHCrfCNk六氟合輅(III)酸 鉀3+3|Zn(OH)(H2O)3NO3硝酸一羥基三水合鋅(II)+1+2CoC12(NH3)3(H2O)1C1一氯化二氯三 氨一水合鉆(III)+1+3PlC15(NH“ 一五氮一氨合鉗 (IV)配離子1+47蒸氣壓下降沸點(diǎn)上升凝固點(diǎn)下降產(chǎn)生滲透壓8. p zp訃璃 9.沸點(diǎn)Tapb10 11. 100.05C12.0

10、.01 mol din g水 24.77IU中施肥太濃或鹽堿地都導(dǎo)致土地中的滲透斥大于植物或濃作物中的滲透壓，而使農(nóng)作物中的水分滲透到土地中.使植 物燒死”或農(nóng)作物枯萎二四、簡(jiǎn)答題1 將下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)高低的順序排列起來(lái).并闡明原因。(DNaF. CaO. MgOs Sig SiBr4SiO2. HF. HC12要使BaF“ F2. Bax Si晶體熔融，需分別克服何種作用力？簡(jiǎn)答題參考答案(1)首先區(qū)分晶體類(lèi)型。NaF、CaO. MgO為離子晶體.SiCl4、SiBr4為分子晶體。離子晶體中晶格粒子之間的離子鍵為靜電 引力，遠(yuǎn)大于分子晶體中晶格粒子之間的分子間力。故離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶

11、體。離子晶體中正負(fù)離子之間的靜電引力與兩離子的電荷成正比，亦隨離子之間的距離(離子半徑之和)減小而増大。故晶體中正負(fù) 離子之間的作用力MgO CaO NaF.此順序即為離子晶體熔點(diǎn)的商低順序。分子晶體中粒子間的作用力是分子間作用力，通常分子間作用力以色散力為主。SiBm SiCb均為非極性分子，只有色散 力。同類(lèi)型分子的色散力隨分子址的増加而增加，故熔點(diǎn)SiBr4 SiCl4o因此該組物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序?yàn)镸gOCaONaFSiBreSiCSiO：屬原子晶體。HF. HC1屬分子晶體。原子晶體的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比分子晶體舟。分子晶體中，從色散力判斷.HC1的熔點(diǎn) 應(yīng)島于HF,但由于HF存在分子間氫鍵.故HF

12、晶體的粒子間作用力大于HC1晶體。故該組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篠iO2 HFHCLBaF：克服離子鍵：F?克服分子間力：Ba克服金屬鍵：Si克服共價(jià)鍵。Ch3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì)思考題一、是非題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填叫號(hào),錯(cuò)的填,號(hào))10是核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡。2微觀粒子的特性主要是波.粒二象性。32p有三個(gè)軌道，可以容納3個(gè)電子。4ls軌道上只可容納1個(gè)電子。5. w=l時(shí),/可取0和L6主址子數(shù)m3時(shí).有3s, 3p3d, 3f等四種原子軌道。7組mi組合確定一個(gè)波函數(shù)。8組n9 L m9組合可表述核外電子一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。9軌道角度分布圖是角度分布函數(shù)對(duì)因作圖得到的圖像。d區(qū)元素外層電子構(gòu)型是於電

13、負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子。12同周期元素從左至右原子半徑減小。共價(jià)鍵的重疊類(lèi)型主要有 sp2 sp3 雜化(C)sp, sp3雜化(D)sp, sp2, spJ雜化和sp3不等性雜化 1&下列分子構(gòu)型中以sp3朵化軌道成健的是(A)直線(xiàn)形(B)Tlfil三角形(O/Uftl體形(D)四面體形19下列化合物中既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是(A)NHJF (B) NaOH (C) ILS (D) BaCh20下列物質(zhì)中.既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(A) KC1 (B)CO (C) Na2SO4 (D) NHr在下列離子晶體中.晶格能最大的是(A) NaCl (B) KC1 (C)

14、RbCl (D) CsCl下列說(shuō)法中正確的是BC13分子中B-C1鍵是非極性的。BC13分子中BC1鍵不都是極性的。(OBC13分子是極性分子，而B(niǎo)-C1鍵是非極性的。(D)BCh分子是非極性分子，而B(niǎo)-C1鍵是極性的。下列分子中不能形成氫鍵的是(A) NHs (B) N2H4 (C) C2H5OH (D) HCHO下列化合物中哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？(A) NHs (B) HzO (C) HCI (D) HF下列說(shuō)法中正確的是相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍原子形成共價(jià)鍵數(shù)目.等于基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分子軌道是由同一原子中能址近似.對(duì)稱(chēng)性匹配的原子軌道線(xiàn)性組合而成O22-是反磁性的，而02一

15、是順礎(chǔ)性的下列屈于分子晶體的是(A) KC1 (B)Fe (C)HiO(s) (D) C0227下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是(A)K (B)SiFd (C) HiO (D) SiC28 下列哪一系列的排序恰好是電負(fù)性減小的順序(A)KNa.Li (B)C1CH (C)As.P.H (D)三者都不是29下列晶體中碩度較高,導(dǎo)電性好的是(A)SiO2, CaO (B)SiC NaCl (C)Cu Ag (D)Cu,石墨30址子力學(xué)的一個(gè)軌道與玻爾理論中的原子軌道等同指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)指n、1具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)指n、1. m三個(gè)址子數(shù)具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。31在多電

16、子原子中各電子具有下列址子數(shù)，其中能雖辰高的電子是(A)2, 1, -L 1/2(B)2, 0. 0. -1/23, 1, L 一 1/2(D)3, 2, 1 1/239號(hào)元素鉉的電子排布式應(yīng)是下列排布的哪一種15222/?3523/3/104524/?4/,52l22s22p633p63J,044p65?5pI1 .2522p633/3J1(D)33下列各分子中，是極性分子的為(A) BeCh (B) BF3 (C) NF3 (D)C6H634.H2O的沸點(diǎn)是100C FhSe的沸點(diǎn)是一429,這可用下列哪種理論來(lái)解釋(A)范徳華力(B)共價(jià)鍵(C)離子鍵(D)氫鍵35 下列各物質(zhì)中只需克服

17、色散力就能使之氣化的是(A) HCI (B)C (ON2 (D)MgCCh36下列關(guān)于02?和O2的性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是兩種離子都比6分子穩(wěn)定性小。O“的鍵長(zhǎng)比Ch的鍵長(zhǎng)短。O占是反磁性的，而8是順磁性的。O?的鍵能比O尹的鍵能大。下列分子中鍵級(jí)等于零的是(A) O： (B) Be2 (C) Nez (D) Ch下列分子中具有順磁性的是(A) Bi (B)N2(C) O2 (D)Fi39根據(jù)分子軌道理論解釋He?分子不存在.是因?yàn)镠e?分子的電子排布式為(A)(a 1 S)2(7|)2(B )(71 s)2(72s)2(C)(65)2(6$y(72(DX這種反常行為是由于在態(tài)的分子之間存在

18、著。16在C2H6, Nth. CH4等分別収獨(dú)存在的物質(zhì)中.分子間有氫鍵的是-17汽油的主要成分之一辛烷(CsHis)的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，因此它是(答極tr或非極竹門(mén)_分子。汽油和水不相溶的原因是填空題參考答案：1 波動(dòng)粒子運(yùn)動(dòng)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀的的數(shù)學(xué)函數(shù)式2 IF2 卻 33p63og4“i4?4p p331,4JIIA,4F4p】,金屬晶體 4飽和性和方向性5平面三角形.等于，三角錐形6正四而體，三角錐形，V形7卯 a 109。2& 8spT 3, 1, sp 39.C原子均以sp余化軌道分別與兩O原子和兩S原子成鍵10.sp5 1/43/411.化學(xué)式類(lèi)型雜化軌道數(shù)目鍵角空何構(gòu)型PC13

19、sp3不等性4個(gè)三角鏈形BCh肝雜化3個(gè)平面三角形PdCl 嚴(yán)dsp2雜化4個(gè)90:,Cd(cn)42-Sp3雜化4個(gè)1092812色散力,増大13分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合 正負(fù)電荷中心重合的14氫，大，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，取向力，較大的偶極矩16.H1O,沸點(diǎn)，液，氫鍵16.NH317非極性汽油非極性分子與水分子強(qiáng)極性之間極性差異大四、簡(jiǎn)答題1如果發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，請(qǐng)給出鈉鹽的化學(xué)式(2)簡(jiǎn)的氫化物的化學(xué)式鍛商價(jià)的氧化物的化學(xué)式(4)該元素是金屈還是非金屬2 試用雜化軌道理論解釋?zhuān)?DHzS分子鍵角為92。，而PCh分子鍵角為102%NFs分子是三角錐形構(gòu)空.BFj是平倆三角形構(gòu)型3已

20、知配離子的空間構(gòu)型，試用價(jià)鍵理論指出中心離子成鍵的雜化類(lèi)型。(Cu(NH3)2+(M 線(xiàn))(2)Zn(NH 期(四面體)(3)Pt(NHi)2C12(平面正方形)(4)Fe (CN)/,正八面體)4已知稀有氣體He. Ne. Ar, Kr, Xe的沸點(diǎn)依次升高，試解釋為什么？S.SiO：和C02是化學(xué)式相似的兩種共價(jià)化合物.為什么Si02和干冰的物理性質(zhì)差異很大？簡(jiǎn)答題參考答案：(l)Na2A. (2)H2A, (3)A0s, (4)金屈( 1 )H2S分子中的S原子和PCh分子中的P原子均采用sp不等性雜化.S原子在2個(gè)雜化軌道上存在孤電子對(duì).P原子在1個(gè) 雜化軌道上存在孤電子對(duì)，H?S和P

21、Ch分子構(gòu)型分別為V形和三角錐形.所以.PLS分子的鍵角小于PCb分子的鍵角.且均 小于 10928(2)B的電子構(gòu)型為2spi.激發(fā)為2s2p采用spd朵化，形成3個(gè)等同的s，雜化軌道于3個(gè)F結(jié)合成鍵.故呈平面三角形。 N的電子構(gòu)型為2G2p采用不等性sp，朵化.有一個(gè)sp朵化軌道為一對(duì)電子占據(jù)，成鍵時(shí)另3個(gè)sp雜化軌道與3個(gè)F結(jié)合成 鍵，導(dǎo)致形成三角錐形。4物質(zhì)的沸點(diǎn)與物質(zhì)的分子間力大小有關(guān).在結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的情況下，分子間力越大，沸點(diǎn)越商。稀有氣體He. Ne, Ar, Kr, Xe都是分子晶體.分子間作用力以色散力為主，且結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同，相對(duì)分子質(zhì)雖依次増大，分子間力也依次増大，所以 沸點(diǎn)

22、依次増高。5因?yàn)镾Kh是原子晶體.微粒之間作用力是共價(jià)鍵.結(jié)合牢固。而干冰是分子晶體，微粒之間的作用力是分子間力.結(jié)合較 弱，故SiO?和干冰的物性差異很大。Ch4化學(xué)反應(yīng)與能源習(xí)題4.1熱化學(xué)與能最轉(zhuǎn)化lmol理想氣體.經(jīng)過(guò)等溟膨脹、等容加熱.等壓冷卻三步，完成一個(gè)循環(huán)后回到原態(tài)。整個(gè)過(guò)程吸熱100 kJ.求此過(guò)程的 W和回。體系由狀態(tài)A變化到B時(shí)吸收f(shuō) 2000 kJ熱址，并對(duì)外作功300 kJ。訃算體系狀態(tài)變化后的內(nèi)能的變化。甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，當(dāng)它被人體代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：C57HkmO6(s) + 80 OMg) =57 CO2(g) + 52 H20(l)ArW = 3.

23、35xl04kJmorI問(wèn)消耗這種脂肪1 kg時(shí).將有多少熱量放出？臟糖在人體內(nèi)新陳代謝過(guò)程中所發(fā)生的總反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示：0田220|血)+ 1202(5)= 12CO2(g)+ 11H20(/)o已知 298K 時(shí)，SHyOi心人 CCh(g)、H2O(/)的 Af 票 分別為-2225.5 kJ-mol1. - 393.5 kJ mol1. - 285.8 kJ-mol1 o 若反應(yīng)的 A,/打溫度無(wú)關(guān)，試估算10g蔗糖在人體內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)有多少熱量放出。阿波羅登丿J火箭用聯(lián)埶NJU 1)作燃料.用NG(g)作氧化劑.燃燒產(chǎn)物為Nj(g)和HO1)。訃算燃燒1.0 kg聯(lián)氨所放出的

24、熱雖.反應(yīng)在300 K. 1013 kPa下進(jìn)行，需要多少升NQMg)?已知：N2H4N：O4(g)H2O(1)/kJ-mor1 50.69.16-285.8已知259,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，如下反應(yīng)及其反應(yīng)熱數(shù)據(jù)C(s)+ O2(g)=CO2(g)Ar/m 1 = -393.7 kJ mor1CO(g)+l/2O2(g)= CO2(g) Ar/Zm 2= 一283.2 kJ mol1計(jì)算lmol碳完全燃燒成CO時(shí)的反應(yīng)的熱效應(yīng))。已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s) + 3C0(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)： = 276kJ mol“3Fe2O3(s)+CO(g)=2 FsOHsHCO

25、XQ : 2= 58.6kJ molFeQ：+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)： 3=38.lkJ-mor1試?yán)蒙w斯定律計(jì)算下列反應(yīng)的QpFeO(s+CO(g)=Fe(sCOz( g)&已知25C,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，如下反應(yīng)及其反應(yīng)熱數(shù)據(jù)：COCh(g)+H2S(g)=2HCl(g)+COS(g) Ar/m 1 =7&7 kJ molCOS(g)+H2S(g)=H2O(g)+CS2(l) Ar/m 2= 3.20 kJ mol1試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明相同條件下.如下反應(yīng)的反應(yīng)熱此反應(yīng)是放熱還是吸熱？ COCh(g)+ 2H2S(g)= 2HCl(g)+H2O(g)+ CS2(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

26、：l/2(g)+ l/2(g) = HCl(g) Ar/m 1= -92.31 kJ mol1K (s) + HC1 (g) =KC1 (s) +l/2(g) Ar/ 2= 一343.5 kJ mol計(jì)算KC1的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙。4.2化學(xué)反應(yīng)方向和限度1.在下列反應(yīng)中，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)各熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下，物質(zhì) AiGm (298) (kJ mol1) 圧力(Pa)H2(g)026070Ch(g)025840HC1 (g)9527101325試根據(jù)已知數(shù)據(jù)計(jì)算在298K時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。2.計(jì)算下列反應(yīng)在398.15K下的吉布斯函數(shù)并判斷在398.15K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能

27、否自發(fā)進(jìn)行。CO(g)+ l/2O2(g)= CO2(g)CO(g)O2(g)CO2 (g)A iH (298) kJ mol1-110.5250393.514S (298)Jmoll-Kl197.907205.029213.6393在容積為10 dm3的容器中有4.0 mol的N2O4： 1.0 mo 1的NO?.已知298 K時(shí)反應(yīng):NzOMg)回2 NOz(g)的K =0.24.求 此溫度下反應(yīng)進(jìn)行的方向。4估算反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) = CO(gRH2O(g)在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)若系統(tǒng)中各組分氣休的分斥 為p(COi) = p(H:) = 76kPa

28、, p(CO)=/XH2O)=127kPa(注意：此時(shí)系統(tǒng)不一定處于平衡狀態(tài))，il算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯 函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。5.已知下列數(shù)據(jù):SbCl5(g) SbC13(g)Ml m (2985K)/ kJ-mol1 -394.3-313.8 (2985K)/ kJ-mol1 -334.3301.2求反應(yīng) SbCl5(g)= SbCh(g)+ Ch(g)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？在500C肘能否自發(fā)進(jìn)行？ 4.3化學(xué)平衡和反應(yīng)速率已知反應(yīng)：Hz (g) + Ch (g) = 2 HC1 (g)在 29&15K時(shí)的=4.9x10叫 AtA/m (29& 15K) =9231 kJ

29、 mol,求在 500K時(shí)的 K 值。石灰石分解反應(yīng)的方程式為：CaCOXs) = CaO (s) + CO： (g),請(qǐng)計(jì)算：溫度為873K,凹=92345Pa時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)？溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？反應(yīng)在873K時(shí)能夠自發(fā)進(jìn)行，x應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？標(biāo)態(tài)下，大約滿(mǎn)足什么溫度條件時(shí).反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行？在4979, 101.325kPa下，在某一容器中，反應(yīng)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)建立平衡.有56%的NCh轉(zhuǎn)化為NO和0“求 K 。若要使NO?轉(zhuǎn)化率増加到80%,則平衡時(shí)壓力為多少？氧化銀受熱分解：2Ag:0(s)= 4Ag(s)+ OXg).已知 AgQ的、慮= 30.

30、6kJ mor AfGm =-11.2 kJ mol 求：在298.15 K時(shí)Ag20-Ag體系的氧氣分壓：Ag20的熱分解溫度(設(shè)在分解溫度下p(Oz)= 100 kPa)355C. 0.2mol I2與2.0mol H2混合，問(wèn)h轉(zhuǎn)化為HI的百分率?(已知h+ Hi=2HI達(dá)平衡時(shí)的總壓為50.6625kPa. K =54.5) 4.4氧化還原反應(yīng)銀能從HI溶液中置換出H?氣.反應(yīng)為：Ag + H* +1- = 1/2H2 + Agl若將該反應(yīng)組裝成原電池.寫(xiě)出原電池符號(hào)：若c(I-)= 0moldnr3 c(H)= 0moldnr3 p(H2)= 100 kPa,計(jì)算兩極電極電勢(shì)和電池電

31、動(dòng)勢(shì)。已知E (Agl/Ag)=- 0.1515Vc由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和銀電極組成原電池。若c (Ni2n = 0.010 mol dm3時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為0.2955 V,其中銀為負(fù)極,計(jì)算係 電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。325C時(shí).將銀插入0.1 mol dm 3AgN03溶液中.傑插入0.05 mol dm NSCh溶液中.組成原電池。(1)寫(xiě)岀原電池符號(hào)：寫(xiě)出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式：(3)計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)。計(jì)算下列兩個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(25C)H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 回 2F0 + 2H2OBn + Mn2+ + 2H:O 回 2Br_ + MnOa +4H已知原電池：(-)ZnlZn

32、2+(0.5mol mor,)ll OH*(1 .Omol-mol1 )102(200kPa)IPl (+),寫(xiě)出總的化學(xué)反應(yīng)方程式：計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì):計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知 E (O2/OH )=0.401V (Zn2*/Zn)=-0.7618Vc試判斷下列反應(yīng)能否按指定方向進(jìn)行。Fe 2+ + C0回Cu (s) + Fe *參加反應(yīng)的各離子濃度均為1 mol dm22Br + Cu2* a Cu ($) + BrzdMBr ) = 1.0 mol.dnr5； c(Cu) = 0.1 mol.dm 。在 29&15K 時(shí)，有下列反應(yīng) HjAsO4 + 21+ 2H = H3ASO3 +12 + HzO計(jì)算由該反應(yīng)組成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)。(2)11-算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變.并抬出在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。若溶液的pH =7,而c(H3ASO4) = c(H3ASO3) = c (D = 1 mol - dnr該反應(yīng)的AQ川是多少？此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向如何？已知 259下電池反應(yīng) Ch(100kPa)+Cd=2C1(0.1 mol dnr5)+ Cd2+(0.1 mol dm 3)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：寫(xiě)出原電池符號(hào)：計(jì)算此原電池電動(dòng)