新人教版選擇性必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件(21張)

1、本章素養(yǎng)提升知 識 網(wǎng) 絡(luò)探究點一能層、能級和原子軌道的關(guān)系例1 某元素A原子的L層比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價大于b的化合價)。則:(1)a的M層比N層多個電子;b的L層比M層少個電子。a的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式: ;a的最外層電子排布圖為 。13素 養(yǎng) 提 升6大于1s22s22p63s23p63d64s2解析 由于第一、二層電子排布不出現(xiàn)能級交錯,由題意可知A原子的L層已填滿,共有8個電子,可得A的M層上有14個電子,則A的第三層電子排布為3s23p63d6,即可得A的核外電子排布式為1s22s22p63s23

2、p63d64s2,例1 某元素A原子的L層比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價大于b的化合價)。則:(1)a的M層比N層多個電子;b的L層比M層少個電子。a的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式: ;a的最外層電子排布圖為 。13素 養(yǎng) 提 升6大于1s22s22p63s23p63d64s2即A為Fe原子,其兩種陽離子為Fe3+和Fe2+,陽離子a的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,陽離子b的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,再根據(jù)洪特規(guī)則,a的3d軌道處于半充滿狀態(tài),a比b穩(wěn)定。歸納總結(jié) 能層、能級和原子

3、軌道的關(guān)系1.數(shù)量關(guān)系素 養(yǎng) 提 升能層(電子層)能級(原子軌道)原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n22.原子軌道能量高低規(guī)律(1)同能層:nsnpndnf。(2)形狀相同的原子軌道:1s2s3s4s,2p3p4p。(3)同能級形狀相同的原子軌道:2px=2py=2pz。(4)第六及以上電子層的亞層軌道:ns(n-2)f(n-1)dGBAb.第一電離能:EDCBc.電負(fù)性:AHGd.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:BAHGcd素 養(yǎng) 提 升(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)

4、敘述不正確的是。a.L位于元素周期表中第五周期第A族,屬于s區(qū)元素b.O位于元素周期表中第七周期第族,屬于ds區(qū)元素c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素bc素 養(yǎng) 提 升歸納總結(jié) 1.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律素 養(yǎng) 提 升原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)12(或8)相同金屬性和非金屬性金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱原子半徑減小增大單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)（續(xù)表）素 養(yǎng) 提 升原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)最高價氧化物對應(yīng)的水

5、化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但A族A族,A族A族)減小電負(fù)性變大變小2.元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用(1)元素第一電離能的應(yīng)用用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱:I1越小,金屬性越強(qiáng)。驗證原子核外電子分層排布。(2)元素的電負(fù)性應(yīng)用判斷元素的類型:金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性又有非金屬性。素 養(yǎng) 提 升判斷化學(xué)鍵的類型:如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通

6、常形成共價鍵。判斷元素價態(tài)正負(fù):電負(fù)性數(shù)值大小與元素原子得失電子能力的關(guān)系為電負(fù)性越大的元素越容易得到電子,電負(fù)性越小的元素越容易失去電子,即電負(fù)性大的元素顯負(fù)價,電負(fù)性小的元素顯正價。素 養(yǎng) 提 升1.下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的元素的描述正確的是()A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它的氫化物的電子式為D.其電子排布圖為自 我 檢 測B2.XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是()A.X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B.Y元素的單質(zhì)中含有共價鍵C.Y元素位于元素周

7、期表的右上角D.XY一定是離子化合物自 我 檢 測A3.元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:則元素X的常見價態(tài)是()A.+1 B.+2 C.+3 D.+6自 我 檢 測C 解析 對比表中電離能數(shù)據(jù)可知,I1、I2、I3數(shù)值相對較小,至I4數(shù)值突然增大,說明元素X的原子中,有3個電子容易失去,因此,該元素的常見化合價為+3價。I1I2I3I4I5I6I/(kJmol-1)5781817274511 57814 83118 3784.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF自 我 檢 測A 解析 堿金屬離子半徑:r(Li+)r(Na+)r(K+)r

8、(Cs+),鹵素離子半徑:r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-),顯然,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。5.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼中含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰,F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。(1)推斷B在元素周期表中的位置:第周期,第族。(2)寫出F的電子排布式:。(3)C、D可形成淡黃色的粉末,其電子式為 。(4)寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式:、。自 我 檢 測二A1s22s22p63s23p5H2OH3O+

9、OH-自 我 檢 測解析 原子核內(nèi)無中子的只有氫元素(A);原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的是碳元素(B);地殼中含量最多的元素是氧元素(C);短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉元素(D);F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸,則F是氯元素,E為硫元素。10.擁有夢想只是一種智力，實現(xiàn)夢想才是一種能力。81.唯書籍不朽。喬特14.生命力的意義在于拚搏，因為世界本身就是一個競技場。81.希望，只有和勤奮作伴，才能如虎添翼。83.掌握堅持的人是成功的，是永不言棄的。82.做保單要有兩顆心：快樂的心，相信的心。18.總有人要贏，為什么不能是我？3.人生如車，或長途，或短途。人生就是一種追求，一

10、種努力，一種期盼?？释褖粝胱兂涩F(xiàn)實，將虛幻化為真實。生活，因夢而美好；人生，因夢而苦悶。然而，再難的道，也有盡頭；再長的路，也有出口，堅持就會有光明！72.人生只有創(chuàng)造才能前進(jìn)；只有適應(yīng)才能生存。86.永遠(yuǎn)別放棄自己，哪怕所有人都放棄了你。15.如果放棄太早，你永遠(yuǎn)都不知道自己會錯過什么。45.有時候想找人說說話，于是一遍遍翻看手機(jī)里的電話簿，卻不知道能夠給誰發(fā)個消息或打個電話，最后還是按下了“清除”。其實很想找個人傾訴一下，卻又不知從何說起，最終的最終是什么也不說，告訴自我，明天就好了。33.面對困難挫折挑戰(zhàn)只要你肯相信自己，不斷努力的付出，哪怕你現(xiàn)在的人生是從零開始，你都可以做得到。90.不要被失敗嚇到，不要被勝利沖昏頭腦。14.永遠(yuǎn)熱情，永遠(yuǎn)快樂。你要的生活，只能自己給自己。23.勤奮的含義是今天的熱血，而不是明天的決心，后天的保證。5.你生活的起點并不是那么重要，重要的是最后你能到達(dá)哪里。92.為了成材，松樹從不向四季如春