化學實驗基本方法(知識點總結)

1、第一章 從實驗學化學一常見的危險化學品 第 1 類：爆炸品 第 2 類：壓縮氣體和液化氣體 第 3 類：易燃液體 第 4 類：易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品 第 5 類：氧化劑和有機過氧化物 第 6 類：有毒品 第 7 類：放射性物品 第 8 類：腐蝕品二常用儀器的主要用途和使用方法1能加熱的儀器2.分離物質的儀器3.計量儀器4.其他儀器三混合物的分離和提純 混合物的分離和提純 混合物的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化， 把各成分彼此分開的過程。 混合物的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程?；緦嶒灧椒ǎ哼^濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取四原則： (1) 不增-提純過程中不增加新

2、的雜質 (2) 不減-不減少欲被提純的物質 (3) 易分離-被提純物與雜質容易分離 (4) 易復原-被提純物質要復原三必須：(1) 除雜試劑必須過量 (2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質) (3) 除雜途徑必須選最佳四粗鹽的提純 SHAPE * MERGEFORMAT SHAPE * MERGEFORMAT SHAPE * MERGEFORMAT 除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，按下表所示順序分別加入試劑：雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOHMgCl2 +2NaOH =Mg(OH

3、)2 +2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl五蒸餾和萃取蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物.萃?。豪萌苜|在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液.與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：過濾：從液體中分離出不溶性固體蒸發(fā)：分離溶于溶劑中的固體溶質。蒸餾基本儀器：蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸餾基本裝置：蒸餾實驗注意事項 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干 溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿 蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸 冷凝管中通冷卻水時，下口（ 進水口 ），上口（ 出水口）萃取

4、：液體混合物中一種溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.萃取的操作要領：檢驗是否漏夜：在分壓漏斗中諸如少量的水，塞上瓶塞，導置，觀察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180度，再倒置看是否漏水。混合振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞使里面的氣體放出。靜置：利用密度差且不相容的原理使液體分層，以便分液。分液：打下活塞放出下層液體，從口倒出上層液體。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩， 再靜置。3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不