2021-2022學(xué)年河南省林州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

1、 20212022學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題I卷(選擇題)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Si-28一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案)1. 化學(xué)與科技、環(huán)境、生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 為預(yù)防新冠肺炎的傳播，可用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C. 神舟宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D. “復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料【答案】B【解

2、析】【分析】【詳解】A次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染，而不能污染后再治理，B不正確；C高溫結(jié)構(gòu)材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點，C正確；D四氟乙烯是有機(jī)物，聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，則聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料，D正確；答案選B。2. 硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質(zhì)不正確的是A. 蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象(脫水性)B. 空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(揮發(fā)性)C. 濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(氧化性)D. 濃硫酸可用

3、來干燥某些氣體(吸水性)【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸利用自身的脫水性將蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故A正確；B濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故B錯誤；C濃硫酸有強(qiáng)氧化性，和木炭發(fā)生下列反應(yīng)：，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；D濃硫酸有吸水性，可用來干燥某些氣體，故D正確；故選B。3. 關(guān)于分子式為C2H6的烴A與分子式為C5H12的烴B，下列說法錯誤的是A. A與B一定互為同系物B. A與B完全燃燒的產(chǎn)物相同C. A與B分子中含有的CH3個數(shù)一定相同D. 二者的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C【解析】【詳解】A C2H6為乙烷，C5H12為戊烷

4、，二者結(jié)構(gòu)相似，組成上差3個CH2，互為同系物，故A正確；B 二者含有的元素相同，都是C、H，則A與B完全燃燒的產(chǎn)物相同，都是二氧化碳和水，故B正確；C 乙烷含有2個甲基，戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷、新戊烷，則A與B分子中含有的-CH3個數(shù)不一定相同，故C錯誤；D 同系物結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，乙烷與戊烷互為同系物，二者結(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也相似，故D正確；故選C。4. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A. 葡萄糖和蔗糖不互為同分異構(gòu)體，但互為同系物B. 氫化植物油比普通植物油性質(zhì)穩(wěn)定C. 羊毛

5、完全燃燒只生成CO2和H2OD. 淀粉在稀硫酸作用下水解后，再加入新制Cu(OH)2，一定有磚紅色沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，A錯誤；B普通植物油中含有碳碳不飽和鍵，易被氧化不穩(wěn)定，氫化后不飽和鍵消失，氫化植物油更穩(wěn)定，B正確；C羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，燃燒產(chǎn)物除了CO2和H2O，還含有氮氣，C錯誤；D淀粉在稀硫酸作用下水解后需要加入NaOH將溶液調(diào)整為堿性，然后加入新制氫氧化銅懸濁液，否則不會有磚紅色沉淀產(chǎn)生，D錯誤；故答案選B。5. 將2mo1X和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反

6、應(yīng)達(dá)到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是A. a=2B. 02min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.3mol/(Lmin)C. 平衡時Y的物質(zhì)的量為0.8molD. 平衡時X的濃度為0.6mol/L【答案】D【解析】【詳解】A已知2min末測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.8mol，生成的Q的物質(zhì)的量等于Z的物質(zhì)的量，則Z和Q的化學(xué)計量數(shù)相同，a=2，A正確；B，0-2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化量為1.2mol，則其反應(yīng)速率為，B正確；C根據(jù)上述計算可知，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.8mol，C正確；D平衡時X的物質(zhì)的量為1.6mol，則其平衡濃度為0.8mo

7、l/L，D錯誤；故答案選D。6. 在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 2v正(X)=v逆(Y)B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. 體系壓強(qiáng)不再變化D. 混合氣體的密度不再變化【答案】A【解析】【分析】此題要注意的是Z為固態(tài)、不是氣體。【詳解】A 平衡時應(yīng)有v逆(X)2v正(Y)v正(X)，故A錯誤；B 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D 混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變

8、，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。7. 已知某藥物具有抗痙攣作用，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法不正確是A. 該物質(zhì)能與金屬鈉作用B. 該物質(zhì)能使溴水褪色C. 該物質(zhì)能通過加聚反應(yīng)形成有機(jī)高分子D. 該物質(zhì)的分子式為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有氨基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基，不能與金屬鈉作用，A錯誤；B 該物質(zhì)含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，B正確；C 該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能通過加聚反應(yīng)形成有機(jī)高分子，C正確；D 由結(jié)構(gòu)簡式知，該物質(zhì)的分子式為，D正確；答案選A。8. 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A. 過氧化鈉和水的反應(yīng)B. 干冰升華C. 鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D.

9、 灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A 過氧化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符而；B干冰升華吸熱，但是為物理過程，吸熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C 鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合；D 灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合；故選D。9. “碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有關(guān)說法錯誤的是A. Al作負(fù)極B. 氣體A中CO2含量比空氣中低C. 負(fù)極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2OD. 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為54g【答案】C【解析】【詳解】A

10、 根據(jù)工作原理圖或電池總反應(yīng)式，鋁失電子生成草酸鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬鋁作負(fù)極，故A正確；B 正極通入空氣，空氣中的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根離，故氣體A中CO2含量比空氣中低，故B正確；C CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根離子，正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O，故C錯誤；D 每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負(fù)極材料鋁為2mol，質(zhì)量為54g，故D正確；故選C。10. 下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是A. NO2溶于水可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸具有強(qiáng)氧化性C. 濃硝酸放置一段時間后，顏色變黃D. 硝酸與銅

11、的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)出氧化性【答案】C【解析】【詳解】A 酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，化合價不變，但是NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生化合價的變化，故NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；B 稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液不顯堿性，故B錯誤；C 濃硝酸見光易分解生成二氧化氮和氧氣、水，溶有二氧化氮的濃硝酸顯黃色，故C正確；D 硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成氮氧化物表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。11. 已知反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合加入足量水中，固體恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

12、子0.3mol。硅與鈉的質(zhì)量比用X表示，收集到的氣體體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列結(jié)果正確的是選項ABCDX142312211423V3.364.484.486.72A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合加入足量水中，固體恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.3mol，鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O= 2NaOH十H2，硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，每轉(zhuǎn)移2個電子生成1分子氫氣，則生成氫氣為，則標(biāo)況下氫氣體積為0.15mol 22.4L/mol = 3.36L，故A正確；故選A。12. 下列化

13、學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A. 把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B. 加熱銅粉和硫粉的混合物：Cu+SCuSC. 將濃硫酸滴在亞硫酸鈉粉末上：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】【詳解】A 稀硫酸與銅不反應(yīng)，不符合客觀事實，故A錯誤；B 硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能將有變價的金屬氧化為低價態(tài)，正確的方程式為：2Cu+SCu2S，故B錯誤；C 濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式正確，故C正確；D 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中

14、性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2:1，正確的離子方程式為：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選C。13. 下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬鉀肥B將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性C實驗后，清洗儀器、處理費液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D使用“84”消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A草木灰的主要成分為碳酸鉀，故草木灰屬鉀肥，可使用草木灰對蔬菜施肥，故A正確；B濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，則應(yīng)將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜

15、中，故B正確；C廢液隨意排放會造成污染，故實驗后，清洗儀器、處理費液、打掃衛(wèi)生，故C正確；D“84”消毒液的有效成分為NaClO，NaClO具有比較強(qiáng)的氧化性，可使用“84”消毒液對衣物消毒，故D錯誤；故選D。14. 甲烷與水蒸氣催化重整的反應(yīng)為，其能量變化如下圖所示。已知斷裂鍵所需的能量是，則斷裂鍵所需的能量是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)圖示，斷裂、共吸收(2782-206)的能量，已知斷裂鍵所需的能量是，則斷裂鍵所需的能量，故選A。15. 利用如圖所示裝置(部分夾持裝置略去)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿. 利用裝置制取乙烯B. 利用裝置除去乙烯中的和C. 利

16、用裝置收集乙烯D. 利用裝置驗證乙烯的不飽和性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A利用無水乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，有溫度計控制一定的溫度，裝置圖是制備乙烯的發(fā)生裝置，可以實現(xiàn)，故A不符合；B二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通過氫氧化鈉溶液除去，利用裝置除去乙烯中的CO2和SO2，但應(yīng)該是長進(jìn)短出，故B符合；C乙烯難溶于水，排水法收集難溶氣體，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出，能收集到氣體，能實現(xiàn)收集乙烯，故C不符合；D.1，2一二溴乙烷的沸點為131.4，熔點為9.79，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液顏色變淺或消失，觀察到明顯現(xiàn)象，可以利用裝置驗證

17、乙烯的不飽和性，故D不符合；故選B。16. 把3mol NO2氣體依次通過 1L lmol/L碳酸鈉溶液 濃硫酸 足量Na2O2 的裝置后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是A. 1molNOB. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2D. 1/3mol NO【答案】D【解析】【詳解】通過碳酸鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸鈉是1mol，恰好與2mol硝酸反應(yīng)生成1molCO2，從碳酸鈉溶液出來的氣體為1molNO

18、、1molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、1molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最終剩余的氣體為1/3molNO，答案選D。17. 某溫度時，濃度均為1molL-1的兩種氣體X2和Y2，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s時X2、Y2、Z的濃度分別是0.4molL-1、0.8molL-1、0.4mo

19、lL-1，若Z用X、Y表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY3【答案】C【解析】【分析】【詳解】4s時，c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，則X2、Y2的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1=3：1，再結(jié)合原子守恒，反應(yīng)方程式為3X2+Y22X3Y；故選C。18. 下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是A. 氯水久置變無色B 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 乙烯使溴的四氯化碳

20、溶液褪色D. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色【答案】D【解析】【詳解】A氯水中存可逆反應(yīng)，次氯酸見光易分解生成HCl和氧氣，次氯酸濃度減小，可逆反應(yīng)平衡正向移動，氯氣濃度減小，故久置變無色，故A不符合；B乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而使其褪色，故B不符合；C乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)從而使其褪色，故C不符合；D 溴單質(zhì)易溶于苯中，將苯滴入溴水中振蕩，苯將溴單質(zhì)萃取，故水層接近無色，發(fā)生物理變化，故D符合；故選D。19. 用的濃硫酸和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻后倒入冷水中，濾去多余的銅，將濾液加水定容到，溶液中的濃度為，下列說法不正確的是A.

21、反應(yīng)后為B. 反應(yīng)中消耗的硫酸為C. 溶解的銅的質(zhì)量為D. 生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【答案】A【解析】【分析】用20mL 18.0mol/L的濃硫酸和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)硫元素守恒，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為18.0mol/L0.020L-0.100L2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答。【詳解】A由分析可知，反應(yīng)生成了0.10mol SO2，則生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)=1.0mol/L，A錯誤；B由分析可知，反應(yīng)生成了0.10mol SO2，則反應(yīng)中消耗0.2mol硫酸，B正確；C由分析可知，反應(yīng)生成了0.10mol SO2，則溶解的銅

22、的質(zhì)量為0.10mol 64g/mol =6.4g，C正確；D由分析可知，反應(yīng)生成了0.10mol SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為0.10mol 22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。20. 現(xiàn)有10g分子中含有一個醇羥基的化合物A，與乙酸反應(yīng)生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反應(yīng)的A1.3g，則A的相對分子質(zhì)量為A. 98B. 158C. 116D. 278【答案】C【解析】【詳解】一元羧酸與一元醇發(fā)生酯化反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)酸脫羥基醇脫氫的原理，寫出方程式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒求解，設(shè)化合物A為R-OH，相對分子質(zhì)量為M，則發(fā)生的酯化反應(yīng)如下：，則有，解得M=1

23、16，故C正確；故選C。II卷(非選擇題)二、填空題(每空2分，共40分)21. 燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_（填字母序號）。a石灰乳bCaCl2溶液（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的_性。吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Cr2O72Cr3+H +Na +SO42濃度（mol/

24、L）a0.21061.21066.81063.0106則a _?！敬鸢浮?. a . 還原 . 3SO2+Cr2O72+2H+2Cr3+3SO42-+H2O . 1.3106【解析】【詳解】（1）a二氧化硫是酸性氧化物，能與石灰乳反應(yīng)，a正確；b鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，CaCl2溶液與二氧化硫不反應(yīng)，b錯誤。答案選a；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的還原性。二氧化硫中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+

25、Cr2O72+2H+2Cr3+3SO42-+H2O。（3）根據(jù)電荷守恒可知2amol/L+23.0106mol/L1.2106 mol/L +6.8106 mol/L +30.2106mol/L，解得a1.3106。點睛：氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答的難點，答題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，利用電子得失守恒求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，最后還需要借助于原子守恒和電荷守恒配平其它微粒的化學(xué)計量數(shù)。22. 硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實驗小組進(jìn)行了有關(guān)NO氧化性的探究.查閱資料：活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)

26、有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。實驗裝置如圖所示：編號溶液X實驗現(xiàn)象實驗I6mol/L稀硝酸電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色實驗II15mol/L濃硝酸電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色（1）實驗I中，鋁片作_(填“正”或“負(fù)”)極。液面上方產(chǎn)出紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。（2）實驗II中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。（3）若溶液X為1mol/L稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后的溶液中含有NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)（4）進(jìn)一步

27、探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行如圖實驗：觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象，A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_。A中生成NH3的離子方程式是_。【答案】（1） . 負(fù) . 2NO+O2=2NO2 （2）開始時，鋁作電池負(fù)極，鋁在濃硝酸中迅速生成氧化膜后，銅作負(fù)極 （3）還原反應(yīng) （4） . 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的過程中NO還原為NH3，而鎂和氫氧化鈉不反應(yīng) . 【解析】【分析】鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)放出氫氣；鋁和活潑金屬，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化?！拘?詳解】實驗I中，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明NO在銅片表面被還原為NO，則銅是正極，鋁片作負(fù)極

28、。液面上方NO被氧氣氧化為紅棕色NO2，產(chǎn)出紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2?！拘?詳解】鋁的活潑性大于銅，開始時，鋁作電池負(fù)極，鋁在濃硝酸中迅速生成氧化膜后，銅作負(fù)極，所以實驗II中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊?！拘?詳解】若溶液X為1mol/L稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后的溶液中含有NH。說明NO得電子生成NH，發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)?！拘?詳解】鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的過程中NO還原為NH3，而鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A中生成NH3的離子方程式是。23. 一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A，它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基

29、礎(chǔ)物質(zhì)之一，一般不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物AF之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(圖中部分產(chǎn)物已略去，且B生成C的同時還有CO2生成)：請回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_。（2）B、C中均含有的官能團(tuán)的電子式為_。（3）從A轉(zhuǎn)化為F的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型_(填序號)氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 水解反應(yīng)（4）寫出CD發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中與它具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_?！敬鸢浮浚?）(C6H10O5)n(纖維素)+nH2OnC6H12O6 （2） （3） （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）HCOOCH2C

30、H2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3【解析】【分析】一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A，它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，一般不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑，A是纖維素。纖維素水解生成B是葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解生成乙醇和二氧化碳，則C是乙醇，乙醇催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成F是乙酸乙酯，據(jù)此判斷。【小問1詳解】由A生成B的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n(纖維素)+nH2OnC6H12O6?！拘?詳解】B、C分別是葡萄糖和乙醇，二者均含有的官能團(tuán)是羥基，電子式為。【小問3詳解】由分析知，從A轉(zhuǎn)化為F的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次為水

31、解反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，答案選?！拘?詳解】CD發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！拘?詳解】F是乙酸乙酯，與它具有相同官能團(tuán)所有同分異構(gòu)體中含有酯基，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3。24. 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備和儲存。回答下列問題：(1)圖為堿性氫氧燃料電池的示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：在導(dǎo)線中電子流動方向為_(用a、b表示)正極反應(yīng)式為_。(2)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，因此，儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。某些金屬氫化物也可做儲氫材料，