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文檔簡介

1、第八講 金屬及其化合物（一）鈉鎂鋁【引言】元素化合物的學習方法：兩條主線：、學習邏輯：物質(zhì)線 、考點線 、特殊物質(zhì)補充一、鈉鎂鋁單質(zhì)1、與空氣反應Na：于空氣中：Mg：Al：鋁箔熔化成液滴但不滴落此實驗證明：2、與水反應Na：Mg：Al：（Fe）：3、與酸堿鹽反應二、重要化合物1、Na2O、Na2O2判斷：兩者均為堿性氧化物（）（1）與水、CO2 反應（2）與其他非金屬氧化物的反應金屬與酸反應與堿反應與鹽溶液反應NaMgAl2、Na2CO3、NaHCO3（1）6 組對比溶解度：熱穩(wěn)定性：同 c 溶液堿性：同 c 同 V 陰離子總數(shù)：溶于水后溫度：同 c 與 HCl 反應速率（出的速率）：（2）

2、能否使用一種試劑鑒別澄清石灰水（）BaCl2（）3、【補充】廣義酸堿反應（1）碳酸鈉與鹽酸的反應5mol HCl 滴入 3mol Na2CO3 中產(chǎn)生mol CO23mol Na2CO3 滴入 5 mol HCl 中mol CO2例：下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（）A. NaHCO3 和鹽酸B. Na2CO3 與鹽酸C. NaOH與CO2D. NaOH和AlCl3溶液練：120mL 含有 0.20mol/L 碳酸鈉的溶液和 200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A. 2.0mol/LB. 1.5mol/LC. 0.18mol/LD. 0.24mol/L（2）鋁系列相關反應強酸弱酸兩性弱堿強堿H+Al3+CO2 NH4+AlO2- NH32-HCO3-/CO3OH-Al(OH)3 Al2O3Al用平衡移動原理解釋 Al(OH)3 具有兩性：三、業(yè)關反應1、侯氏制堿法為何先通 NH3？（4 句）氨氣，使，利于，便于。相工樂學高考 2020 屆化學第一階段課程練習：（2019 河北石家莊一模）模擬工業(yè)上制堿原理純堿，下列操作未涉及的是（）ABCD2、業(yè)單質(zhì)（1）電解制鈉：（2）海水

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