鹵族元素及鹵離子檢驗(yàn)好課件

1、鞏固練習(xí)遞變規(guī)律物理性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)萃取概念主菜單教學(xué)目的鹵族元素1鹵素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑（10-10米）071099114133離子結(jié)構(gòu)示意圖離子半徑（10-10米）133181196220 氟 氯 溴 碘 F Cl Br I 9 17 35 532一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)：原子的最外層均為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子不同點(diǎn)：核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大，離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大。 3討論 ：鹵素單質(zhì)是單原子分子還是雙原子分子？為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？ 因?yàn)辂u素原子的最外層電子數(shù)是7

2、個(gè)，獲得1個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子共用1對(duì)電子才能形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子。4鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律色 狀 熔沸點(diǎn) 密度 水溶性 淺深氣固低高小大反應(yīng) 大小F2Cl2Br2 I25二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體沸點(diǎn)、熔點(diǎn)逐漸升高 顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉(zhuǎn)深溴易揮發(fā)，碘易升華溴和碘易溶于有機(jī)溶劑中。6溴和碘在水和有機(jī)溶劑中的顏色比較（溶質(zhì)由稀到濃） 溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重） 溴碘深紫深紫深紫 溶劑溶質(zhì)水溴黃橙色橙橙紅橙橙紅碘黃褐淡紫紫紅 紫深紫7萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑

3、把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。 萃取原理：溶質(zhì)微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶 或微溶課堂練習(xí)一8回憶：氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？與金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：跟水的反應(yīng)：跟堿反應(yīng)： 2Na+Cl22NaCl H2+Cl2 2HCl 2P+3Cl2 2PCl3 PCl3+Cl2 PCl5 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O9三、F2、Br2、I2的主要化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) Ca+F2 CaF2 2Na+Br2 2NaBr 與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫： H2+F2 2HF （在暗處即可發(fā)生爆炸） H2+Cl2 2HCl （光照即可發(fā)生

4、爆炸） H2+Br2 2HBr （500時(shí)較慢地進(jìn)行） H2+I2 2HI （不斷加熱條件下緩慢地進(jìn)行 HI不穩(wěn)定，同時(shí)分解） 穩(wěn)定性：HFHClHBrHII2只生成低價(jià)金屬鹽10F2、Br2、I2的主要化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 2F2+2H2O 4HF+O2 （劇烈反應(yīng)） Br2+H2OHBr+HBrO （反應(yīng)較弱）鹵素單質(zhì)活動(dòng)性比較 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2（氧化性）結(jié)論：氧化性 F2Cl2Br2I2（氧化性）（氧化性）課堂小結(jié)11碘的特性：碘單質(zhì)的特性與淀粉反應(yīng)變藍(lán) （鑒定碘或淀粉的存在） 12鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較

5、表 化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應(yīng)鹵素的活動(dòng)性比較F2在冷暗處就能劇烈化合而爆炸，HF很穩(wěn)定。使水迅速分解，放出氧氣。氟最活潑，能把氯、溴、碘從它們的化合物中置換出來(lái)Cl2在強(qiáng)光照射下，劇烈化合而爆炸，HCl較穩(wěn)定。在日光照射下，緩慢地放出氧氣。氯次之，能把溴、碘從它們的化合物中置換出來(lái)Br2在高溫條件下，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定。反應(yīng)較氯為弱溴又次之，能把碘從它的化合物中置換出來(lái)。I2持續(xù)加熱，慢慢地化合，HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解只起很微弱的反應(yīng)碘較不活潑13小結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性：相似性：可與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；可與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；可與水反應(yīng)。 差異

6、性：與氫氣反應(yīng)的能力，由強(qiáng)到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱14小結(jié)： 鹵素是活潑的非金屬元素，它們的活動(dòng)性隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而減弱。鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)決定了鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性；鹵素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律性變化決定了鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變性。15四、鹵素的幾種鹵化物氟化氫水溶液叫氫氟酸，存放于塑料瓶中。氯化銀、溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色AgCl白色 AgBr 淺黃色 AgI黃色具有感光性：用途： AgBr 淺黃色 感光劑 AgI黃色 人工降雨2AgBr2Ag+Br22AgI 2Ag+I216X-離子的檢驗(yàn)： 待檢物+AgNO3+稀HNO3通過(guò)沉淀顏色區(qū)分。 NaCl+A

7、gNO3 AgCl+NaNO3 NaBr+AgNO3 AgBr + NaNO3 KI + AgNO3 AgI+ KNO3 17課堂練習(xí)：在常溫下以固體單質(zhì)存在的鹵素是（ ）（A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 （D）I2氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（ ）（A）原子的核電荷數(shù)依次增多（B）原子核外電子層數(shù)依次增多（C）原子核外次外層電子數(shù)依次增多（D）原子量依次增大18課堂練習(xí)：下列微粒中，半徑最大的是（ ）（A）F （B）Cl （C）Br （D）I做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上粘有碘，應(yīng)用 洗滌。久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用 洗滌。碘化鉀中含有少量的碘，除去的方法是 。酒精稀鹽酸加熱

8、升華19按鹵素原子核電荷遞增的順序,下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖牵?） A .原子半徑 B.單質(zhì)的氧化性 C.離子半徑 D.氫化物的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水,其目的是（ ） A.防止液溴揮發(fā) B.便于制取溴水 C.避免溴被氧化 D.防止試劑升華BDA20課堂練習(xí)：試鑒別溴水和碘水。各取少量試樣，分別向試樣中滴加約1mlCCl4，振蕩，靜置，CCl4層顯紫色的原樣品為碘水，CCl4層顯橙色的原樣品為溴水。各取少量試樣，分別向試樣中滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的原為碘水，無(wú)變化的原為溴水。課堂練習(xí)：21下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是 （ ） 還原性 HFHClHBrHI 酸性 HFHC

9、lHBrHI 熱穩(wěn)定性 HFHClHBrHI A. B. C. D.全部氰氣的化學(xué)式為(CN)2,其性質(zhì)和鹵素相似,稱(chēng)為“類(lèi)鹵素”，以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是 （ ） A. (CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑 B. (CN)2不能和氫氧化鈉反應(yīng) C. (CN)2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑 D. (CN)2可以和氫氣反應(yīng)BB22思考: 應(yīng)如何保存液溴？如何提純食鹽與碘的混合物？23氟原子氯原子溴原子碘原子氟離子氯離子溴離子碘離子24鹵素原子離子半徑比較：2526272829再見(jiàn)作業(yè)：1. 一課一練 選擇題：1、2、5、6、11、13、17；填空1、52. 預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容301、字體安裝與設(shè)置如果您對(duì)PPT模板中的字體風(fēng)格不滿意，可進(jìn)行批量替換，一次性更改各頁(yè)面字體。在“開(kāi)始”選項(xiàng)卡中，點(diǎn)擊“替換”按鈕右側(cè)箭頭，選擇“替換字體”。（如下圖）在圖“替換”下拉列表中選擇要更改字體。（如下圖）在“替換為”下拉列表中選擇替換字體。點(diǎn)擊“替換”按鈕，完成。312、替換模板中的圖片模板中的圖片展示頁(yè)