2022年初中化學(xué)方程式匯總 2

1、初中化學(xué)方程式匯總是離子反應(yīng)的請(qǐng)?jiān)诜匠淌胶竺鎸?xiě)出離子方程式一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 = 2MgO 2P 2O52. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：點(diǎn)燃 3Fe + 2O 2 = Fe3O4 點(diǎn)燃2Cu + O 2 = 2CuO 點(diǎn)燃4Al + 3O 2 = 2Al 2O3點(diǎn)燃 2H 2 + O 2 = = 2H 2O 4P + 5O 2點(diǎn)燃 = 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：點(diǎn)燃7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O 2 = SO 2點(diǎn)燃8. 碳在氧氣中

2、充分燃燒：C + O 2 = CO 2點(diǎn)燃9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2 = = 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 = = 2CO 2點(diǎn)燃11. 甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O 點(diǎn)燃12. 酒精在空氣中燃燒：C2H 5OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O （3）氧氣的來(lái)源：13 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO = Hg+ O 2 14 加熱高錳酸鉀：2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1）15 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條

3、件下分解反應(yīng)：H 2O2 MnO 2= 2H 2O+ O 2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2）二、自然界中的水：2H 2O 通電 = 2H 2+ O 2 16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：17 生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)24 + Cu 18 二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2=H 2CO 3三、質(zhì)量守恒定律：2Mg + O 2點(diǎn)燃 = 2MgO 19 鎂在空氣中燃燒：20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO21 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H 2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO = Cu + MgO 四、碳

4、和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 = = CO 224 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 點(diǎn)燃= 2Cu + CO 2 高溫25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3 = 4Fe + 3CO 2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）點(diǎn)燃26 煤爐的底層：C + O 2 = CO 2高溫27 煤爐的中層：CO 2 + C = 2CO 點(diǎn)燃28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O 2 = 2CO 2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaO + CO2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +

5、H2O + CO2 30 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO 3 = H 2O + CO 2 31 二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2= H 2CO 3高溫 = 32 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO 333 澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO點(diǎn)燃2CO + O 2 = 2CO 2235 一氧化碳的可燃性：其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 五、燃料

6、及其利用：點(diǎn)燃37 甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O 點(diǎn)燃38 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O 點(diǎn)燃39 氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 2 = 2H 2O 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 = 2MgO 點(diǎn)燃41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 = Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 = 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸

7、Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 45. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 46. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 51 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（

8、溶液）- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理：55 3CO+ 2Fe2O3高溫 = 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（ 見(jiàn)上）（2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

9、 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng) ）60 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO 4 + 2NaOH =

10、Na 2SO 4 + 2H 2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 65 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 66 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物- 鹽 + 水68 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO

11、3 + H 2O 69 苛性鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O 70 苛性鈉溶液吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 71 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽3 + 2NaOH 73. 氫氧化鈣懸濁液與碳酸鈉溶液： Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO3、鹽的化學(xué)

12、性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + Ag

13、NO 3= AgCl + NaNO378硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl高一化學(xué)模塊 I 主要知識(shí)及化學(xué)方程式（一）一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2 基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na 2O 2鈉在空氣中燃燒：2Na+O 2= Na 2O23 鈉與水反應(yīng) ： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。4 過(guò)

14、氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 25 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O26 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 27 氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3三、氯及其化合物的性質(zhì)1 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl 2=2FeCl 33 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（

15、OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl 2+H 2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)： NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO 6 次氯酸鈣 溶液 在空氣中變質(zhì) ： Ca（ClO） 2+CO 2+H2O=CaCO 3 +2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1 物質(zhì)的量 n（mol）= n（mol）= 2物質(zhì)的量n（mol）= n（mol）= 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量五、膠體1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于 2 膠體性質(zhì)：1100nm 之間的分散系。丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉電泳3 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等） 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：、氧化物、 HCO3- 等。生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba 2+與 SO42-；Ag+ 與 Cl- 等-與