2022年初中化學第十一單元知識點

1、一、常見的鹽第十一單元 定義：能解離出金屬離子鹽 化肥知識點(或 NH 4 +)和酸根離子的化合物名師整理精華知識點。缺氮：葉黃（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）a、常用氮肥物質俗稱物理性質用途尿素 CO(NH 2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7% 氯化鈉食鹽白色粉末，（ 1）作調味品（ 2）作防腐劑含 N 量使用注意事項水溶液有咸味，溶解度受溫度 影響不大（ 3）消除積雪（降低雪的熔點）（ 4）農業(yè)上用NaCl 溶液來選種（ 5）制生理鹽水（0.9% NaCl 溶液）+ Na維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉

2、純堿（因水溶液呈堿性）白 色 粉 末 狀 固 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)Na2CO 3 蘇打 體，易溶于水 等碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉NaHCO 3 易溶于水 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（ 1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（ 2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為 Na2CO 3 10H 2O。碳酸鈉晶體 Na2CO 310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（ 3）2Na H CO 3 Na2CO 3+ H

3、2O+ CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO 2二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻， 防止液體飛濺三、鹽的化學性質1、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑， K、Ca、Na 除外）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、 鹽

4、 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性NH 4HCO 317.7% 易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質（如草木NH 4NO3 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結灰、熟石灰等）混合施用(NH 4)2SO4 NH 4Cl 26.2% 加水稀釋后施用NH 3. H2O NaNO 3b、NH 4 +的檢驗試劑：堿（ NaOH 、Ca(OH) 2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H 2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀

5、肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥 KCl草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為 K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰4、復合肥：含 N、P、K 中的兩種或三種KNO 3 NH 4H2PO4 (NH 4)2HPO4 不能與堿性物質混合施用三、使用化肥、農藥對

6、環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染： N20、 NH 3 、H2S3、引起水體污染：N、P 過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥溶2、農家肥和化肥合理配用磷肥2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法鉀肥3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氮肥氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；看外觀白色晶體灰白色粉末硫酸鹽除 BaSO4 難溶， Ag 2SO4、CaSO4 微溶外，其

7、余多數(shù)可溶；加水全部于水大多數(shù)不溶于水碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出五、化學肥料1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構姓名班級2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）名師整理酸和堿知識點 一、酸、堿、鹽的組成精華知識點注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 Cu(OH) 2 CuO +H 2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H 2O 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ H 2SO4）、鹽酸（ HCl ）、硝酸

8、 (HNO 3) 常見沉淀： AgCl BaSO4Cu(OH) 2F e(OH) 3Mg(OH) 2BaCO3CaCO3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH 3H 2O）復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分 解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因 ：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途酸性氧化物堿性氧化物定凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

9、大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物濃鹽酸濃硫酸義顏色、狀態(tài)“ 純凈” ：無色液體Fe 3+）無色粘稠、油狀液體大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物工業(yè)用鹽酸：黃色（含（1）大多數(shù)可與水反應生成酸（1）少數(shù)可與水反應生成堿氣味有刺激性氣味無CO2+H2O= H 2CO 3Na2O +H 2O= 2NaOH 特性揮發(fā)性) 吸水性脫水性化SO2+H 2O= H 2SO3K2O +H 2O= 2KOH (敞口置于空氣中，瓶口有白霧強氧化性腐蝕性學SO3+H 2O= H 2SO4BaO +H 2O= Ba(OH) 2金屬除銹金屬除銹性CaO +H 2O= Ca

10、(OH) 2用途制造藥物濃硫酸作干燥劑質(2) 酸性氧化物 +堿 鹽+水(2) 堿性氧化物 +酸 鹽+水人體中含有少量鹽酸，助消化生產化肥、精煉石油CO2 +Ca(OH) 2= CaCO3 +H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）(不是復分解反應) 四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH （1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應 2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥（2）金屬+ 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物+

11、酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽+ 另一種酸（產物符合復分解條件）三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途3、溶液酸堿度的表示法pH （1）0 14 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水酸性增強中性堿性增強俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰（2）pH 的測定：最簡單的方法是使用pH 試紙制法Ca(OH) 2+Na 2CO 3= CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O= Ca(OH) 2用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出氫氧化鈉固體作干燥劑工

12、業(yè)：制漂白粉溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）用途化工原料：制肥皂、造紙農業(yè)： 改良酸性土壤、 配波爾多液（3）酸雨：正常雨水的pH 約為 5.6（因為溶有CO 2）去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉建筑：pH5.6 的雨水為酸雨2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物 +堿 鹽+水（3）酸 +堿 鹽+水姓名班級（4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）復分解反應練習名師整理精華知識點 BaSO4 + HNO3三、 應用一、基礎練習，復習回憶 1. 下列反應

13、能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。2.從水， Zn ，CaO，H2SO4，NaOH ，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物質中，選出適當?shù)奈镔|，按下列 要求寫化學方程式：(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl 3化合反應：_ (3)Ag+H 2SO4( 稀) (4)Zn+HNO_ 4分解反應：_ (5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO_ (7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3) 2 置換反應：提出問題：置換反應能否發(fā)生的條件。( 可分組討論， KCaNa 除外 ) 2. 判斷下列復分解反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。(

14、1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO 3+HCl _ _復分解反應：a.酸和鹽的反應 _ b.堿和鹽的反應 _ c.鹽和鹽的反應 _ (3)NaCl+Cu(OH) 2 (4)FeCl3+NaOH 23.現(xiàn)有鹽酸、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇五種物質的水溶液，其中只有一種物(5)K2SO4+NaNO 3 (6)CaCO3+NaCl 質跟其它四種物質都能發(fā)生反應，這種物質是_（寫化學式），推出該物質跟(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO其它四種物質反應的化學方程式：提出問題：復分解反應發(fā)生的條件。( 學生分組討論 ) （1）_ _（2） _ _ 3. 判斷下列反應能

15、否發(fā)生？（3）_ _（4） _ _ (1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH 4.某市一家化工廠處理含銅垃圾的生產流程如下：(4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)二、練習： 判斷下列復分解反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。1BaCl2+H2SO4= （ 2）FeCl3 + NaOH 寫出上述生產流程中、步的化學反應方程式：2Na2CO3+ HCl= _ _ 3K 2SO4+HCl= _ _ 4FeCl3+ NaOH= _ _ _ 5KCl+AgNO 3= 5. 完成下列反應的化學方程式：6K 2SO4+NaNO3= 7Fe(OH)

16、3+ HNO 3= （1）_ + Cu = Cu(NO 3)2 + _ 8Ba(OH)2+ HCl= （2）3Ba(OH) 2 + _= _ （白色） +_ （紅褐色）（1） Na2CO3 + H2SO4 （3）_ +H 2SO4=_ （白色） +H 2O+_ （無色無味氣體）6. 以鋅、氧化鐵、鹽酸、硫酸銅為原料用三步反應制取FeSO4，寫出方程式：（3） H2SO4 + C a ( OH) 2 （4）Cu( OH) 2 + KNO 3 （5） K2SO4 + BaCl2 （6）KNO 3 + NaCl （1）_ _ （2）_ （3）_ _ （7） CaCO 3 + BaCl2 （8）BaS

17、O4 + HNO3 KCl +Cu(OH) 27. 由熟石灰、純堿制取燒堿的化學方程式是_ _。8.從 H、O、C、Ca、Cl 六種元素中選擇適當元素，分別組成酸、堿、鹽、氧化物和單質等類別的物 AgNO3 +BaCl 2 CaCO3 +Ba(OH) 2 質，并按要求寫出這些物質間相互反應的化學方程式（除酸類外，其它反應物只能用一次）。名師整理 精華知識點化合反應 _ _ _ _ 分解反應 _ _ 置換反應 _ _ _ 13、現(xiàn)有 HCl 、Ba(OH) 2、FeCl3、CuSO4、AgNO 3 五種物質的溶液，從其中選用適當?shù)奈镔|實現(xiàn)下復分解反應（中和反應_ _ _列要求的反應，寫出有關反應

18、的化學方程式即可：復分解反應（不屬中和反應）_ _ （1）有紅褐色沉淀生成的反應：；9、寫出下列物質的化學式，并注明所屬類別（指酸、堿、鹽或氧化物）（2）有水生成的反應：；（3）有藍色沉淀生成的反應：；硝酸（）碳酸（）（4）有白色沉淀生成反應： （任寫一條）14、有氧化銅、鹽酸、鎂、硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液幾種物質，相互之間能發(fā)生化學反應的，請 用化學方程式表示： 15、在 C、Mg 、O 2、CaCO 3、CuO 、H 2SO4、 Cu(OH) 2 七種物質中，選擇適當物質，按下列要求 寫出相應的化學方程式（每種物質只能用一次）氯化亞鐵（）硫酸鋅（）四氧化三鐵（）氫氧化鈣（）硫酸（）硝酸銀（）氫氧化鋇（）硫酸鐵（）10、填寫化學式鹽酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，熟石灰，生石灰 ，石灰石 、大理石，燒堿 ，純堿 ，蘇打，小蘇打，11、用化學式填寫鹽酸、干冰、熟石灰、藍礬、純堿、酒精等物質的用途，可用作改良土壤的是（1）化合反應（生成固體）；（2）分解反應（沒有單質生成）；，可用作人工降雨的是，少量存在與人體胃液中，能幫助（3）