2022年初中化學(xué)差量法計算 2

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載一：課堂引入（差量法的應(yīng)用條件）1.差量法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化(即差量 )列比例式計算的。2.差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。3.差量的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。4.差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。5.仔細分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。6.差量必須是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。二：課堂例題講解1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例題：將質(zhì)量為 8g 的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g，問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的

2、質(zhì)量為 x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 2.8 g。注意：本題出現(xiàn)的質(zhì)量差是固體質(zhì)量差。2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問題。例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤燒杯中加入 2.8 g 鐵，問向右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？解：設(shè)左盤加入鐵后增重的質(zhì)量為 x 設(shè)右盤加入碳酸鈣的質(zhì)量為 y Fe + 2HC1 = FeC12 +H2 m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 m

3、 56 2 54 100 44 56 2.8 x y x 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盤燒杯中加入 4.8 g 碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。例題：將一定量氫氣通過8g 灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間后冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為 7.2g，問有多少克氧化銅參加了反應(yīng)？解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x 16 CuO + H2 80 x Cu + H2O m 64 (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 4g。答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為學(xué)習(xí)必備 歡迎下載4、根據(jù)溶

4、液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例題：100g 稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液質(zhì)量為114g，求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x 2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2 m 73 129 56 100gx （114-100）g 73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 18.25% 。例 1、用氫氣還原 10 克 CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為 8.4克，則參加反應(yīng) CuO的質(zhì)量是多少克？例 2、將 CO和 CO 2的混合氣體 2.4 克，通過足量的灼熱的 CuO后，得到

5、CO2的質(zhì)量為 3.2 克，求原混合氣體中CO和 CO2的質(zhì)量比？例 3、將 30 克鐵片放入 CuSO 4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6 克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？例 4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為 16mL，則原 30mL中甲烷和氧氣的體積比？例 5、給 45 克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為 37 克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？練習(xí) 1、將盛有 12 克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為 時，這 10 克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？1

6、0 克學(xué)習(xí)必備 歡迎下載練習(xí) 2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體 9ml，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少 1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少 3.5Ml ，則原混和氣體中 CO、O2、CO 2的體積比？練習(xí) 3、把 CO、CO 2的混合氣體 3.4 克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了 4.4 克。求原混合氣體中 CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的 CO 2 與原混合氣體中 CO 2 的質(zhì)量比？練習(xí) 4、CO和 CO2混合氣體 18 克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到

7、 CO2的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？練習(xí) 5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（）D Na2CO A Fe B Al C Ba （OH） 2 練習(xí) 6、在 CuCl2 和 FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應(yīng)完全后， 過濾稱量剩余固體為 m克，則原混合溶液中CuCl2與 FeCl3 物質(zhì)的量之比為（）（高一試題） A 1 1 B 3 2 C 7 D 2 7 練習(xí) 7 P 克結(jié)晶水合物 AnH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為 q 克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為（） 18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 1

8、8qn/P D 18qn/ （Pq）學(xué)習(xí)必備 歡迎下載一、選擇題1.將 5.6 克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為 6.0 克。則發(fā)生置換反應(yīng)的鐵粉為 ( ) (A)11.2 克 (B)8.4 克 (C)5.6 克 (D)2.8 克2.用一氧化碳還原氧化鐵時，反應(yīng)后放出的氣體質(zhì)量比通入氣體質(zhì)量多 w 克，此時發(fā)生反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是 ( ) (A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/7 3.含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體0.6 克，通過盛有過量澄清石灰水的洗瓶后，經(jīng)處理得知，該石灰水溶液的質(zhì)量減輕了 0.56 克，則原

9、混合氣體中，一氧化碳的質(zhì)量為 ( ) (A)0.16 克 (B)0.32 克 (C)0.48 克 (D)0.64 克4.將 135 噸石灰石煅燒完全分解后 (假定雜質(zhì)不分解 )，得到 80 噸固體物質(zhì)， 則所得生石灰中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) (A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5% 5.12.4 克 Fe2O3和 CuO 的混合物與 CO 充分反應(yīng)后， 固體減少 3.1克，則原混合物中 Fe2O3和 CuO 的質(zhì)量比是 ( ) (A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:1 6.在稀 H 2SO4和 CuSO4的混合液中， 加入適量鐵粉， 使其正好完全反應(yīng)。反應(yīng)

10、后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合液中 H 2SO4 和 CuSO4 的質(zhì)量比為( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:7 7.把 CO 通過 2 克加熱的赤鐵礦礦石 (主要成分為 Fe2O3)，待反應(yīng)完成后， 測得固體物質(zhì)凈重 1.52 克。則該赤鐵礦礦石中 Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160% 8.將 CO 通過灼熱的 a 克 CuO,CuO 僅有部分被還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量是 b 克，同時生成 d 克 CO 2。已知氧的相對原子質(zhì)量為 16，則用數(shù)學(xué)式表示碳的相對原子質(zhì)量為 (銅的相對原子質(zhì)量未知 ) (A)16 ad32(B)16 ad32bb(C)16 ad32(D)16 ad32bb二、填空題1.將質(zhì)量為 91.2 克的鐵絲