課題1原子的構(gòu)成

1、九年級化學(xué)第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)課需要掌握：1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表“一尺之棰，日取其半，萬世不竭?！痹拥臉?gòu)成的發(fā)現(xiàn)史： 葡萄干（電子）面包（原子）原子是一個(gè)半徑大約為1010米的球體，正電荷均勻地分布于整個(gè)球體，電子則稀疏地嵌在球體中，這是一個(gè)類似葡萄干面包的原子模型。湯姆孫的葡萄干面包原子模型一、 原子的構(gòu)成： 在原子中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。一、 原子的構(gòu)成： 原子核原子原子核比原子小得多一、 原

2、子的構(gòu)成： 1.原子原子核核外電子質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）一、原子的構(gòu)成（帶正電）（不顯電性）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）粒子種類電 性質(zhì) 量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672 610-27kg中子不帶電1.674 910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的11836構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 一、 原子的構(gòu)成： 由上表可知：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電，那為什么原子對外不顯電性呢？在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（）氫101碳666氧888鈉111211磷151615鐵263026氯171817看到

3、這個(gè)表格試回答下列問題小組活動1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?3是否所有原子核內(nèi)都有中子?4同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?5不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? X K b1小組活動-合作討論1、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( )A、體積大小不同 B、質(zhì)量不同C、分子能獨(dú)立存在，原子不能 D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( )A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子序數(shù)練習(xí)DB3、組成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A 電子 B 質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、電子 D

4、 質(zhì)子、中子4、有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）A 49 66 B 66 49C 66 66 D 49 49練習(xí)BD5、某原子的質(zhì)子數(shù)是15，電子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，其所含粒子數(shù)是多少？6、已知某原子所含粒子數(shù)為51，其中中子數(shù)為19，其質(zhì)子數(shù)是多少？練習(xí)3416在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 _（2）化學(xué)變化中的最小微粒是_ （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 _ （4）構(gòu)成原子核的粒子是 _（5）帶正電的粒子是_（6）帶負(fù)電的粒子是 _（7）不帶電的粒子是_（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等

5、的粒子是_（9）質(zhì)量最小的的是_（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 _練習(xí)分子原子分子原子質(zhì)子中子質(zhì)子原子核電子分子原子中子質(zhì)子中子電子質(zhì)子電子原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是 質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,但很接近原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同總結(jié)原子種類原子質(zhì)量 氫1.6710-27 kg 氧2.65710-26 kg 碳1.99310-26 kg 鐵9.28810-26 kg說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以采用相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量：1.概念 -以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)

6、量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar)某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/122.計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量=二、相對原子質(zhì)量練習(xí): 已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?標(biāo)準(zhǔn)=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相對原子質(zhì)量=1.6610-27Kg2.65710-26Kg=16答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。解：二、相對原子質(zhì)量3.相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系(1) 相對原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量(2) 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值:(3) 相對原子質(zhì)

7、量的單位是: 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: 不等于越大“1”(沒有單位)千克。(是個(gè)比值)二、相對原子質(zhì)量 4、相對原子質(zhì)量近似值的計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：質(zhì)子的質(zhì)量 = 中子的質(zhì)量 = 一個(gè)氫原子的質(zhì)量= 1/12 碳原子質(zhì)量 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1原子鈉氧鋁硫鈣質(zhì)子數(shù)118131620中子數(shù)128141620相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2316273240 5、 嘗試查閱一下如下幾種元素原子的 相對原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂、氯 二、相對原子質(zhì)量反饋練習(xí)1、有關(guān)原子的相對質(zhì)量

8、說法正確的是 A、相對原子質(zhì)量的單位是g B、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子C-12的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。D、相對原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)C2.我國南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（ ）A25 B30 C55 D803.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kgAB兩院院士 張青蓮1908 年 生 ， 江 蘇 常 熟 人 。 19

9、30 年 畢 業(yè) 于 上 海 光 華 大 學(xué) ， 1936 年 獲 德 國 柏 林 大 學(xué) 博 士 學(xué) 位 ， 并 進(jìn) 入 瑞 典 斯 德 哥 爾 摩 物 理 化 學(xué) 研 究 所 當(dāng) 訪 問 學(xué) 者 。 回 國 后 曾 任 西 南 聯(lián) 大 教 授、 清 華 大 學(xué) 教 授、 北 京 大 學(xué) 化 學(xué) 系 主 任 。 現(xiàn) 任 北 大 化 學(xué) 系 教 授、 博 士 生 導(dǎo) 師、 中 國 科 學(xué) 院 化 學(xué) 部 副 主 任 。 其 長 期 從 事 無 機(jī) 化 學(xué) 的 教 學(xué) 和 研 究 工 作 ， 對 同 位 素 化學(xué) 造 詣 尤 深 ， 是 我 國 穩(wěn) 定 同 位 素 化 學(xué) 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 開 拓 者 ， 亦 是 最 早 對