2022年元素周期表和元素周期律的應用導學案

1、優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載元素周期表和元素周期律的應用導學案乾縣二中 李強【復習鞏固 】(1)同周期元素：同周期，電子層數(shù)相同，即原子序數(shù)越大，原子半徑越，核對電子的引力越，原子失電子能力越，得電子能力越，金屬性越、非金屬性越。(2)同主族元素：同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越 ,核對電子引力越 ,原子失電子能力 ,得電子能力 ,金屬性越、非金屬性越。【基礎知識 】1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關系元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結(jié)構位置 性質(zhì)（1）結(jié)構決定位置，位置反映結(jié)構核電荷數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（2）結(jié)構 決定 性質(zhì)，性質(zhì) 反映 結(jié)構最外層電子數(shù)主

2、族元素的最高正價數(shù)元 素 的 金負價數(shù) + 最外層電子數(shù)8 屬性、非金屬性強弱最 外 層 電原 子 得 失單 質(zhì) 的 氧子 數(shù) 和 原電 子 的 能子半徑力化性、還原（3）性質(zhì) 反映 位置，位置 決定 性質(zhì)：性同周期：從左到右，遞變性同周期、同主族元素結(jié)構、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是，分界線右邊是，最右一個縱行是稀有氣體元素。位于分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。根據(jù)上圖回答下列問題根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是 , 位于，非金屬性最強的元素是 ,位于。位于分界線附近的元素既有，又有，如 Al 、Si、G

3、e 等。2、主族元素的化合價與位置、結(jié)構的關系（1）最高正價數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)（2）最低負價數(shù)主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù) 8 優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載3、元素周期律的應用和意義（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。（2）可預測或推測元素的原子結(jié)構和性質(zhì)（3）在科學研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應用（4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。族周期A A A A A A A 非金屬性逐漸增強1 還 原 性 增 強原 子 半 徑 逐 漸 增 大金 屬 性 逐 漸 增 強B 原子半徑逐漸減小

4、At 非 金 屬 性 逐 漸 增 強2 Si Al 3 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po 7 金屬性逐漸增強【鞏固練習】 ：1、下列遞變情況不正確的是：A. Na 、Mg 、Al 最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B. P、S、 Cl 最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C. C、N、O 原子半徑依次增大D. Na、 K、Rb 氧化物的水化物堿性依次增強2、同一橫行 X、Y、Z 三種元素， 已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是 HXO 4 H 2YO 4 H3ZO 4，則下列說法判斷錯誤的是A. 陰離子半徑 X Y Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H 2Y ZH 3C.

5、元素的非金屬性 X Y Z D.單質(zhì)的氧化性 X Y Z 3、原子序數(shù) 1 18 號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是 _；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是 _ ；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是 _；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是 _；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是 _；（6）原子半徑最小的元素是 _；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是 _；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是 _；優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是 _。4、在 Na、K、O、N、CLi 、F、H 八種元素中，原子半徑由小到大的順序為 _ 。5、某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為

6、4,則該元素的最外層電子數(shù)為 : A 、4 B、5 C、 6 D、7 6、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO 4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A 、HX B、H 2X C、XH 3 D、XH 47、堿性強弱介于 KOH 和 Mg(OH) 2之間的氫氧化物是（）ANaOH BAl(OH) 3 CCa(OH) 2 DRbOH 8、下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應的是（）Na2CO 3NaHCO3 Al 2O3 Al(OH) 3A B C D9. AB 均為原子序數(shù) 120 的元素，已知 A 的原子序數(shù)為 n，A 2+離子比 B 2離子少 8 個電子，則 B 的原子序數(shù)是（）An+4

7、 Bn+6 C n+8 Dn+10 10、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）A CN、O、F BK、Mg、 CS CF、Cl、Br、I DLi 、NaK、Rb 11、A、 B 兩種元素的原子，當它們分別獲得1 個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構時，A 放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）AA 的氧化性小于B B B的還原性大于ACA的還原性大于BDA 的氧化性大于B 12、根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是（AH2BO4B H3BO3CHBO 2DH 2B4O713、已知 X 、Y、Z 元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應

8、的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（）A. 原子半徑按 X 、Y 、Z 依次增大 B.陰離子的還原性按 X 、Y 、Z 順序增強C.單質(zhì)的氧化性按 X、Y 、Z 順序增強 D.氫化物的穩(wěn)定性按 X 、Y 、Z 順序增強14、下列半徑最大的微粒是（）2+-2+A. F B. Mg C. Cl D. Ca15、 A 和 B 是前三周期的元素，它們的離子 A 2+和 B 3+具有相同的核外電子層結(jié)構，下列說法正確的是（）A. 原子半徑 :AB B. 原子序數(shù) :AB C. 離子半徑 :A 2+B 3+D. 質(zhì)量數(shù) :AB 微粒半徑大小比較規(guī)律：一般情況下（稀有氣體除外）優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載):Na微粒半徑大小比較規(guī)律一般情況下(稀有氣體除外先看電子層數(shù), 電子層數(shù)越多，Li+3+11則半徑越大如 Li Na K RbBrClFMg+12+11Na電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多 ,則半徑 越小如Na Mg Al F O N C 電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同( 同種元素 ) 時, 再看核外電子數(shù)+17-)+17Cl-(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)Cl(或最外層電子數(shù)越多) ，AB）則半徑越大如 Cl r(K) B. r(Mg2+ ) r(Na+ ) r(FC.r(Na+) r(Mg2+ ) r(Al3+ ) D.r(Cl- ) r(F-)