化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題教案-1

1、PAGE 專題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第 PAGE 11 頁 DATE yyyy-M-d 2011-4-21化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)1、反應(yīng)2SO2O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為()A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s解析：因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4 mol/L，所以O(shè)2的濃度減少了0.2 mol/L，因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，所以反應(yīng)所需時(shí)間為5 s.答案：C2、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)Y

2、(g) 2Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是 ()A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)C達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確達(dá)平衡時(shí)2v正(X)v逆(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤達(dá)平衡后降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：A3、已知：X(g)Y(g) 3Z

3、(g)，X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是 ()解析：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學(xué)平衡，可以排除C、D.答案：B4、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是 ()測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB 2CD在t2t3內(nèi)

4、A的平均反應(yīng)速率為：1/(t3t2)mol/(Ls)解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2AB C，t3時(shí)刻達(dá)到了平衡而不是反應(yīng)終止，A、C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化了2/3而B轉(zhuǎn)化了2/5，B錯(cuò)誤答案：D5、將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 ()A一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到

5、新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大D平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol解析：再加入水蒸氣后，水蒸氣反應(yīng)的量增大了，但轉(zhuǎn)化率卻降低了，B錯(cuò)誤加入水蒸氣前，(CO2)eq f(0.6 mol,2 mol)0.3，加入水蒸氣后(CO2)eq f(1 mol,2 mol2 mol)0.250.3，C錯(cuò)誤；若CO完全轉(zhuǎn)化，即最高生成CO2 1 mol，D錯(cuò)誤答案：A6、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表量物 質(zhì)實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol 0

6、mol0 mol乙2a mola mol 0 mol0 mol丙0 mol 0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 ()A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，n(CO)增加，所以乙丁丙甲答案：A7、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()解析：A項(xiàng)，加入CH3COONa，使CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，pH增大；B項(xiàng)，加入KCl，對平

7、衡沒有影響，c(Fe3)不變；C項(xiàng)，加入Ar氣，在恒溫、恒壓下，體積增大，平衡左移，H2轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)，所給反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，正確答案：D8、已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 ()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol HI，乙增加0.2 mol HI解析：0.2 mol HI相當(dāng)于H2、I2各0.1

8、mol，所以甲、乙兩容器中在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1 mol He對反應(yīng)無影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能確定答案：C9、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)下列敘述正確的是 ()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO

9、3(g)生成的平均速率為veq f(c2c1,t2t1)解析：A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就長，故C項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D10、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ()A33% B40%C50% D65%解析：由題意可取X和Y各1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為a molX 2Y 2Z起

10、始：1 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化：a mol 2a mol 2a mol平衡：(1a)mol (12a)mol 2a mol到達(dá)平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，即(1a)mol(12a)mol2a mol32，解得a1/3.則Y的轉(zhuǎn)化率2a mol/1 mol2/3，最接近65%.答案：D11、某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡下列說法中正確的是 ()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、體積均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D體積、溫度不變，充

11、入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都增大；該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深； 溫度、體積均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率不變答案：C12、在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為 ()A3122B1322C1321 D1111解析：因?yàn)?

12、 min內(nèi)vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，所以vC2a/15 mol/(Lmin)，即np12，符合這一關(guān)系的只有A.答案：A13、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖下列敘述中正確的是 ()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y XBt1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析：反應(yīng)開始時(shí)Y為10 mol，X為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式是7Y 3X，A不正確；t1時(shí)，Y為6 mol、X為4 mol，其物質(zhì)的量比為32

13、，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確從圖象可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D不正確答案：B14、在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g) 3C(g) 若開始只充入2molA和2molB氣體，達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A、2molC B、2molA 2molB 1molHe C、2molB 3molC D、2molA 3molB 3molC 解析本題是等效平衡

14、思想的應(yīng)用，還涉及到定容下充入稀有氣體，以及體積分?jǐn)?shù)含義的問題，有一定難度。A、B選項(xiàng)中B、A兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，小于題目中的2：2，平衡左移；C選項(xiàng)相當(dāng)于只加入了7/3molB和2/3molA作為起始，原平衡右移；D選項(xiàng)相當(dāng)于只加入了4molA和4molB作為起始，相當(dāng)于原平衡不移動(dòng)。答案：A15、向密閉的容器中充入1molCO和2molH2O(g)氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：CO+ H2O (g) CO2+H2。達(dá)平衡時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)為x。若維持體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )A、0.5molCO+2mol H2O (g)+

15、1mol CO2+ 1mol H2 B、1molCO+1mol H2O (g)+1mol CO2+ 1mol H2 C、0.5molCO+1.5mol H2O (g)+0.4mol CO2+ 0.4mol H2 D、0.5molCO+1.5mol H2O (g)+0.5mol CO2+ 0.5mol H2 答案：B16、在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)已知1 mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請按要求回答下列問題。恒壓條件下(1)若開始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9 mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(2)若開始時(shí)放入4

16、 mol SO2和2 mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)放出的熱量為_恒容條件下(3)若開始時(shí)放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a_0.9(填“”、“”或“”)(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_(用兩個(gè)代數(shù)式表式，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z)解析：(1)2SO2O2 2SO3起始(mol) 1 0.5 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0

17、.9SO2轉(zhuǎn)化率為90%.(2)恒溫恒壓下，只要轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)后的起始投入量成比例，兩者就成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，生成SO3為4 mol90%3.6 mol，放出熱量為3.6Q.(3)恒容條件下，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以相對于恒壓條件，相當(dāng)于氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，則生成SO3小于0.9 mol.(4)2SO2O2 2SO3 1 0.5 0起始 x y z變化 z 0.5z z平衡 xz y0.5z 0則xz1，y0.5z0.5，即x2y，xz1.答案：(1)90%(2)3.6 mol3.6Q(3)(4)x2y，xz117、(2

18、009全國卷)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1_，2_，3_ .解析：(2)由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z是以122的比例進(jìn)行反應(yīng)的，且9 min以后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化也均不為零，則該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：X2Y 2Z.(3)v(Z)eq f(c,t)eq f(0.5 mol/2 L,3 min)0.083 mol/(Lmin)(4)(X)eq f(反應(yīng)量,起始量)100%eq f(1.00 mol0.55 mol,1.00 mol)100%45%.(5)對比曲線1和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1達(dá)到平衡所用