水的電離和溶液的PH值課件

1、12節(jié)電離平衡水的電離和溶液PH一.幾個(gè)概念1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔飶?qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。3.弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的三點(diǎn)說(shuō)明：必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。例：金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。必須是溶質(zhì)本身能電離，其溶液能導(dǎo)電的，不一定是電解質(zhì)。 例：NH3，SO2，CO2等其水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。在水中不能導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。 例：BaSO4,CaCO3等難溶鹽的水溶液，因?yàn)槠淙芙舛刃?，?dǎo)電性不易測(cè)出。4.強(qiáng)電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物極性鍵形成的共價(jià)化合物：強(qiáng)堿大部

2、 分鹽強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)的電離式用“ = ”，練習(xí)： NaHSO4(在水溶液)= NaHSO4(熔融狀態(tài))= NaClO3 = Ba(OH)2 = HI = 問(wèn)題：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。CaCO3 Na2SO4 HCl NH3H2O NaOH Na2O2 CaO Cu C NH3 CO2 SO3 Na2O NaHSO4 乙醇電解質(zhì)是： 非電解質(zhì)是：?jiǎn)栴}：判斷下列物質(zhì)，寫出電解質(zhì)在不同狀況下的電離方程式。 CaCO3 Na2SO4 HCl NH3H2O NaOH Na2O2 CaO Cu C NH3 CO2 SO3 Na2O NaHSO4 乙醇 電解質(zhì)是： 非電解質(zhì)是： 問(wèn)

3、題：溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？向1L 1mol/L的的H2SO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液，畫出溶液的導(dǎo)電性隨Ba(OH)2溶液體積變化的圖象，并解釋原因。5.弱電解質(zhì)離子鍵形成的離子化合物:極性鍵形成的共價(jià)化合物：弱堿弱酸少部分鹽弱電解質(zhì)的電離式用“ ” 幾元分幾步,為住第一步。 H2SO3 H2CO3 H2S Al(OH)3 NH3H2O 6. 弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。在氨水中加入鹽酸、氫氧化鈉溶液，完成下列表格 C(H+) C(OH-)平衡移動(dòng)方向 鹽酸氫氧化鈉溶液 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解

4、質(zhì)概念 化合物類別化合物類別及健型相同點(diǎn) 不同點(diǎn)在水溶液中全部電離在水溶液中部分電離大多數(shù)的鹽；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；部分氧化物。弱酸、弱堿離子化合物和某些具有極性健的共價(jià)化合物某些具有極性健的共價(jià)化合物都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子離子存在形式陰、陽(yáng)離子，沒(méi)有分子少量陰、陽(yáng)離子，大量分子電離過(guò)程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用可逆號(hào)二.影響電離平衡的條件1.濃度:增大溶質(zhì)分子的濃度或減少溶質(zhì)離子的濃度,平衡正向移動(dòng)。反之平衡逆向移動(dòng)。例：把燈泡和純醋酸串聯(lián)起來(lái)，純醋酸在稀釋的過(guò)程中，小燈泡有何現(xiàn)象？溶液導(dǎo)電能力 I與什么有關(guān)？現(xiàn)象：由暗變亮，后又變暗。溶液導(dǎo)電能力的大小決定于離子濃度的大小，與強(qiáng)弱

5、電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系。2.溫度:電離是吸熱的，升溫平衡正向移動(dòng)；降溫平衡逆向移動(dòng)；揮發(fā)性的弱電解質(zhì)（H2S等）除外。注意：加水稀釋，平衡正移，離子濃度不一定增大，離子數(shù)一定增大；升溫，平衡正移，離子濃度一定增大，離子數(shù)一定增大；不論升溫還是用水稀釋，溶質(zhì)分子的濃度一定減小。乙酸的電離：CH3COOH CH3COO + H+變化加水升溫 加NaOH 加H2SO4 加NH4Ac平衡移動(dòng)方向H+的數(shù)量C(H+)導(dǎo)電能力右移增多減小減弱右移增多增大增強(qiáng)右移減小減小增強(qiáng)左移增多增大增強(qiáng)左移減小減小增強(qiáng) 對(duì)0.1mol/L的CH3COOH,改變下列條件，完成填空：三. 電離平衡常數(shù)1.定義:一定條件下,弱電解

6、質(zhì)電離平衡時(shí)(一元弱酸或弱堿),各離子濃度的乘積與未電離分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。符號(hào)：K，酸的為：Ka,堿的為：Kb。2.說(shuō)明:K的大小可判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，越易電離。多元弱酸或其酸式根應(yīng)幾元分幾步，為主第一步。 K不隨濃度變化，只受溫度影響。水的電離和溶液PH 一.水的電離 1.水的電離方程式H2O+ H2O H3O+OH可簡(jiǎn)寫為:H2O H+OH練習(xí): 運(yùn)用類比寫出以下化合物的電離式液氨的電離:液態(tài)二氧化硫的電離:液態(tài)HF的電離:純硫酸的電離:純硝酸的電離:液態(tài)乙醇(C2H5OH)中存在C2H5OH2+,可以與之中和使溶液呈電中性的粒子的化學(xué)式為:2.水的離子積常數(shù)只要溫度一定

7、,不論在純水中,酸溶液中,堿溶液中,鹽溶液中c(H+)和c(OH)的乘積為一常數(shù)。 即: c(H+) c(OH)=Kw。25， Kw=？ 100， Kw=？ 升溫Kw變大？ 因?yàn)樗碾婋x是吸熱的一. 溶液的PHPH是用來(lái)表示水溶液的酸堿度，只有水溶液才有 PH值。 PH=c(H+)同理：POH= c(H+)PH+ POH=Kw思考：某PH=6的電解質(zhì)溶液，一定是酸的溶液?jiǎn)?？某PH=6的電解質(zhì)溶液，一定是酸性溶液?jiǎn)幔?.2.PH的取值范圍是:如何使用PH試紙?思考：某溶液PH=9.70,該數(shù)據(jù)有_位有效數(shù)字。某人用廣泛PH試紙測(cè)得某溶液的PH為7.1，該數(shù)據(jù)是真的嗎？某人用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)量得到的數(shù)據(jù)一定有誤差嗎？練習(xí) 用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E.用PH試紙測(cè)得某溶液的PH為5.6F.先將PH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，然后重復(fù)(C)的操作。3.酸堿指示劑甲基橙變色范圍相應(yīng)顏色甲基紅 變色范圍相應(yīng)顏色酚酞 變色范圍相應(yīng)顏色石蕊 變色范圍相應(yīng)顏色4.PH的計(jì)算兩強(qiáng)酸以不等體積混合求混合液的PH?強(qiáng)堿和強(qiáng)酸