高中化學(xué)新課標(biāo)人教版必修一知識點(diǎn)梳理

1、高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)梳理,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（一）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，弁注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3 （或NaHCO3 ）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮NaHCO3溶液淋洗，然后請膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用 大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土

2、撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋?；旌衔锏姆蛛x和提純方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)過濾蒸儲用于固液混合的分離提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合一貼、二低、三靠防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置, 冷凝管中水的流向蒸儲中萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的 溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶它與另一種溶劑所組成的溶液中 提取出來的方法分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出， 及時關(guān)閉活塞， 上層液體由 上端倒出用來分離和提純幾種可溶

3、性固體加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪和結(jié)的混合物 晶動浴淞;當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)較皿的固體時, 止加熱（三）、班子檢驗(yàn)離子所卜試劑現(xiàn)象離子方程式Cl 先力稀 HNO3酸化，再力口 AgNO3、SO42-（四）、除雜先加稀 HCl .再加BaCl2、產(chǎn)牛產(chǎn)生白色沉淀Cl -+ Ag + = AgCl J色沉淀 SO42-+Ba2 + =BaSO4 1生意事項(xiàng)為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑（五）、1.物質(zhì)的的物理量。必須在后續(xù)操作中便于除去 物質(zhì)的量的單位一一摩爾量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體2.摩爾（23mol):把含有 6.02 X 10個粒子

4、的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅23常數(shù)：把 6.02 X 10 mo-1叫作阿伏加德羅常數(shù)4.5.物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA（M） （1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或 g.mol-1(36.物質(zhì)的量） 數(shù)值:二物質(zhì)的質(zhì)量等于該粒子的相 /摩爾質(zhì)量（n對原子質(zhì)量或相對分子=m/M )摩爾體積1.氣體摩爾體積單位：L/mo(Vm)（1）定義：單，立物質(zhì)的量的氣體所占.蜘而的量iTfrW1 /大體摩加 體叭.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol（七）、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1

5、）定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量.的體積叫做氣體摩爾體n=V/VmB的物質(zhì)的量來俳示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的部nB/V度。(2)單位：mol/L2. 一定物質(zhì)打量濃度的配制（1）基本原（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB =里：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)E方法，求出斯 得溶液.（2）主要操 a.檢驗(yàn)是否源注意事項(xiàng)： 容量瓶內(nèi)直接1 2cm時改需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器勺將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積勺量濃度計算的,就得欲配制.b.配制溶液1計算.2 稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶3.溶液稀釋:化學(xué)物（一）、物質(zhì)把一種（

6、或多物質(zhì)稱作分散是氣體、液體粒子大小/nm溶液膠體濁液A選用與欲配制溶液體積相同勺容量瓶.B使用前必須檢查是否漏2.C不能在溶解 .D溶解完的溶液可冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 用滴管，以平視法觀察加水至上面最低處與刻度相切句止.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線C（濃溶液）x V（濃溶液）=C（稀溶液）x V（稀溶液）產(chǎn)及其變化的分類種）物質(zhì)分散在另一種（或多腳）物質(zhì)中所得到的體條，叫分散系。被分散的質(zhì)（可以是氣體、液體、固體: 、固體）_。_溶祗般體、.濁液三,起容納分散質(zhì)作用I勺物質(zhì)稱作分散劑（可以 種分散系的比較 IL外觀特征小于1均勻、透明、穩(wěn)定在1 100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定大于100不均勻、

7、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙臺匕目匕臺匕目匕不能有否丁達(dá)爾效應(yīng)沒有沒有實(shí)例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3 膠體泥水(二)、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB ) B、分解反應(yīng)(AB=A+B )C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B )D、復(fù)分解反應(yīng)( AB+CD=AD+CB )(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子

8、轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、 非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離

9、子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體 的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 + + TOC o 1-5 h z 22-+-22-2A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba 和SO4 、Ag 和Cl、Ca 和CO3 、Mg+-和OH等+2-2-B、結(jié)合生

10、成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO3,HCO3 ,SO3 , OH十和NH4等+-C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO, OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2= Fe3= Cu2 + MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H （或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉

11、淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事 實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反出中概念及機(jī)目互關(guān)系女曲k：失去電子一一化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）三、金屬及其化合物（一）、金屬活動性 Na Mg Al Fe。 TOC o 1-5 h z （二）、金屬一般比較活潑，容易與 O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如 Na等可以與 H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2 ,特殊金屬如 Al可以與堿溶液反應(yīng)而得至 U

12、 H2。（三）、 鋁2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 23 H 2AI2O3為兩性血物，對（OH）垃為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也 可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。Al 2 O 3 6 HCl 2 AlCl 33H 2OillIAl 2 O 32 NaOH 2 NaAlO 2H2O AlCl 3 + NH 3 - H2O =Al ( OH) 3J +3 NHdCl (實(shí)驗(yàn)室制取 Al ( OH ) 3)Al ( OH ) 33 HClAlCl 3 3H 2OAl ( OH ) 3 NaOH NaAlO 2 2H 2O(五)鐵2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe

13、3+ 2Cl 一 3+2+2Fe + Fe = 3FeFeSO 4 2NaOH Fe ( OH )2 Na 2 SO 4四、FeCl 33 NaOH4 Fe ( OH )Fe ( OH ) 2Fe ( OH ) 32 HClpij 113 HClFe ( OH )2H2OFeCl 2FeCl 3(六)、Na2 CO3 和 NaHCO3 比較色態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)33 NaCl44Fe ( OH ) 32H 2O3H 2O碳酸鈉純堿或蘇打白色晶體碳酸氫鈉易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變較穩(wěn)定，受熱難分解2+3CO 3 + H = HCO與H O和CO的反應(yīng)與鹽反應(yīng)相同條件下放出CO2的速

14、度不反應(yīng)Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCCCaCl 2 + Na2CO3CaCO3 J +2NaCl產(chǎn)金屬及其化合物、硅元素：位于第3周期，第IV A族碳的下方。Si ；WW-C最外層有TF電子，主要形成四價的化合物二氧化硅（SiO2物理化學(xué):熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于:化學(xué)穩(wěn)定性好、除水、潔凈的細(xì)小白色晶體易溶于水（但比 Na2CO3溶解度 ?。┤芤撼蕢A性（酚猷變淺紅彳執(zhí)同A解_2NaHCO 3=Na0CO3-kCO2 T + H2O一 十HCO3 + H CO2 f + H2ONaHCO3 比 Na2CO3 快Na2CO3+ Ca ( OH) 2 = CaCO3 J+ 2NaO

15、H不反應(yīng)Ca2+ + CO32 = CaCO 3(SiO2無色透光性呼HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 +4HF = SiF 4 f + 2H2OSiO 2 + CaO =（高溫）CaSiO 3SiO2 +2NaOH = Na 2SQ3+ H2O不能用玻璃瓶裝HF ,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。高溫Na 2 CO 3 SiO 2Na 2 SiO 3 CO 2高溫CaCO 3 SiO 2CaSiO 3 CO 2（三）、硅酸（H2 SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其

16、他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na 2 SiO 3 CO 2 H 2 O H 2 SiO 3 Na 2 CO 3Na2SiO3+ 2HCl = H 2 SiO3；+ 2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。（四）、硅單質(zhì)與碳相似， 有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410 C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、Si 2 NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2H 2（五）、氯元素：位于第三周期第vnA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl -,為典型的非金屬元素，在自然界中以

17、化合態(tài)存在。（六）、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法：MnO2 + 4HCl （濃）=MnCl 2+ 2H2O + CI 2* T T2KMnO 416 HCl （濃） 2MnCl 22 KCl 5 Cl 2 8H 2O聞法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na + Cl = 2NaCl 2Fe + 3Cl = 2FeCl Cu + Cl =CuCl2（點(diǎn)燃）2（點(diǎn)燃）32 （點(diǎn)燃）2Cl 2 + H2 =（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)

18、出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)弁不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反Cl 2的用途：自來水殺菌消毒應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl +H O = HCl + HClO 2HClO =（光照）2HCl +O t2221體積的水溶解 2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 2+2NaOH=NaC1 + NaClO +H2O ,其有效成分 NaCiO比HC1O穩(wěn)定多，可長期存 放制漂

19、白粉 （有效氯 35 % ）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯 70% ） 2C1 2 + 2Ca（OH） 2 =CaC1 2 +Ca（ClO） 2+ 2H 2O（七）、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，弁用稀硝酸排除干擾離子（CO3 2 一、SO32 一）HC1+ AgNO3 = AgC1 HNO3NaC1 + AgNO 3 = AgC1 ，+ NaNO 3Na2 CO3 + 2AgNO3 =Ag2 CO3 2NaNO 3Ag2 CO3 + 2HNO3 = 2AgNO 3 +CO2H2 OC1 - + Ag + = AgC1 J（八）、二氧化硫物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1： 40體積比

20、）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2 SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2 SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+ H2O = H 2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。（九）、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+ O2 =（高溫或放電 ）2NO ,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO + O2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以

21、治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2 + H2O = 2HNO 3+ NO這是工業(yè)制硝酸的方法。（十）、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。（2SO + 02 = 2SO 3 SO 3+ H2O = H 2SO4）（H一）、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具而脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑C12 H22IO11 （葡萄糖）=（濃 H2SO4） 12C + 11H2 O 放熱2H2SO4 （/QU稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放IH2So|（濃）+ C= CO2 t + 2HO + SO2 t 還能氧化以在氫后面的金屬I但不放出氫氣。=CuSO4 +2H2O+SO2 T與堿性氧化H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng), 物反應(yīng)，與堿中和（十二）、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸I通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。I4HNO3（濃）+